Стрессоры

Резкое изменение	Радиоактивное	Шумовое	Голодание
температуры	излучение	загрязнение

Правило стабильности экосистемы:

Чем выше видовое разнообразие экосистемы, тем выше ста- бильность экосистемы, т.к. такая экосистема имеет больше способов реагировать на различные стрессы.

При анализе динамики экосистем используется понятие сукцессии экосистем. Сукцессии ( «наследование» при биологическом развитии )- процесс, при котором сообщества видов растений и животных замеща- ются с течением времени серией различных и, как правило, более слож- ных сообществ, иначе, cукцессии- это последовательная смена биоце- нозов, преемственно возникающих на одной и той же территории в результате влияния природных или антропогенных факторов.

Сукцессии

первичные вторичные

Скальные Песчаные Вулканическая Лесные Вырубка Засуха породы дюны лава пожары леса

Первичные сукцессии развиваются в течение нескольких сотен лет

на участках, лишенных почв; вторичные - в пределах ста лет на участ-

ках с нарушениями почвы.

Ключевые термины

 Экосистема  Уровни организации материи

	Типы экосистем	
	Вид	

компоненты экосистем

Популяция  Сообщество

 Методы исследования экосистем

 Виды устойчивости экосистем

 Динамика экосистем

 Стресс

 Стрессоры

13. Концепции химических структур

Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом

и свойствами, при этом не происходит изменения состава ядер атомов.

Типы химических реакций

_{( по признаку выделения/ поглощения теплоты )}

 экзотермические Пример: ^H₂

( выделение теплоты )

 эндотермические Пример: ^N ₂

_{( поглощение теплоты )}

 Cl₂

 O₂

 2 HCl  Q 

 2 NO  Q 

( по признаку изменения числа исходных и конечных веществ )

_{ соединения Пример:} ^{HCl }

^NH₃

^{ NH}₄ ^Cl

 разложения Пример: ^{2 HJ}

^{ N} ₂

^{ J}₂

 замещения Пример: ^{Pb( NO}₃ ⁾ ₂

_{ Zn }

^{Zn( NO}₃ ⁾ ₂

_{ Pb}

 обмена Пример: ^Al₂ ^O₃ ^{ 3H}₂ ^SO₄

^{ Al}₂ ^(SO₄ ⁾ ₃ ^{ 3H}₂ ^O

( по признаку обратимости реакции )

 обратимые Пример: ^N ₂

^{ 3H} ₂

^{ 2 NH} ₃

_{ необратимые Пример:} ^{2 KClO}₃

^{ 2 KCl  3O}₂

( по признаку изменения степени окисления атомов )

^{ без изменения Пример: Al}₂ ^O₃ ^{ 3H}₂ ^SO₄

^{ Al}₂ ^(SO₄ ⁾ ₃ ^{ 3H}₂ ^O

 окислительно- Пример: ^{2 KClO}₃

_{восстановительные}

^{ 2 KCl  3O}₂

Закон сохранения массы вещества:

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Общее число атомов остается постоянным до и после реакции.

Закон постоянства состава вещества.

Закон Дальтона ( для соединений молекулярной структуры ):

Соединение молекулярной структуры имеет постоянный со-

_{став независимо от способа получения соединения.}

Пример: Состав

_{соба получения.}

^CO₂ =27% ( С ) + 73% ( О ) независимо от спо-

Закон Бертолле ( для соединений немолекулярной структуры ): Соединение немолекулярной структуры ( с атомной, ионной или кристаллической решеткой ) имеет переменный состав, который зависит от способа получения соединения.

Пример: Состав

^UO =от

^UO_{0,9 до}

^UO_{1,3 в зависимости от темпера-}

туры и давления кислорода.

Ключевые термины

 химическая реакция  типы химических реакций

 соединение  соединение постоянного состава

 закон Дальтона  соединение переменного состава

 закон Бертолле  закон сохранения массы вещества