2. Зависимость скорости реакции от температуры

2.1. Ход и данные опыта

Для изучения зависимости скорости реакции от температуры использовали реакцию окисления щавелевой кислоты (H₂C₂O₄) перманганатом калия (KMnO₄) в присутствии серной кислоты. Уравнение реакции имеет вид

или в ионной форме

.

Реакция проводилась при постоянной концентрации реагирующих веществ и переменной температуре(табл. 2.).

Поместим в 4 пробирки по 20 капель раствора щавелевой кислоты, в другие 4 пробирки поместим по 20 капель KMnO₄ и 20 капель концентрированнойH₂SO₄. Нагреем содержимое пробирок до температур, указанных в табл.2, сольем их и отметим время обесцвечивания растворов. Запишем в таблицу данные опыта. Относительную скорость реакции определим как 1/τ и результаты внесем в табл. 2.

Таблица 2.
Номер опыта	Температура t, ^°C	Время от начала реакции до конца, τ, с	Относительная скорость реакции V= 1/, с^-1
1	30
2	40
3	50
4	60

2.2. Расчеты и анализ результатов опыта

1. Запишем правило Вант-Гоффа.________________________________

Рассчитаем температурный коэффициент в интервалах: 30 – 40 ^°С (), (), (), вычислим его среднее значение (γ_ср). Выполняется ли для исследуемой реакции правило Вант‑Гоффа? От каких факторов зависит численное значение γ ?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Построим график зависимости скорости реакции от температуры, отложив по оси абсцисс температуру, по оси ординат – относительную скорость.

Место для графика

Рисунок 2. ___________________________________________________

__________________________________________________________________

Какой вид имеет полученная зависимость?________________________ __________________________________________________________________

3. Объясните, почему при увеличении температуры увеличивается скорость исследуемой реакции. Как это связано с изменением числа активных частиц ?___________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________Запишите уравнение Аррениуса_______________________________________

__________________________________________________________________

2.3. Вывод(о влиянии температуры на скорость реакции).____________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________