2.2. Анализа результатов опыта

1.Опишите результаты наблюдений. Напишите уравнения двух окислительно-восстановительных реакций взаимодействия цинка и CuSO_4,, цинка и H₂SO₄ в молекулярной и ионной формах. Сравните окислительные свойства ионов Cu²⁺ и Н⁺ и объясните почему реакция взаимодействия цинка и CuSO₄ предпочтительней, чем цинка и H₂SO₄ Что появилось на поверхности цинка в присутствии CuSO₄ и что вызвало обесцвечивание раствора? _________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Составьте электрохимическую схему микрогальванических элементов, образующихся в результате вытеснения меди из раствора CuSO₄ и выделения ее на цинке, учитывая, что процесс идет в присутствии раствора кислоты H₂SO₄. Запишите уравнения анодно-катодных процессов коррозии и суммарное уравнение электрохимической реакции. Какой металл подвергается коррозии и с какой деполяризацией он корродирует? _________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Активирующее действие ионов ci на процессы коррозии

3.1. Ход и данные опыта

В две пробирки налили несколько мл раствора CuSO₄, подкисленного разбавленным раствором H₂SO₄. В каждую из пробирок поместили по кусочку Al. В одну из пробирок добавили несколько капель раствора NaCl.

3.2. Анализа результатов опыта

1. Опишите результаты наблюдений. Почему отсутствуют признаки реакции в растворе без NaCl?  Объясните роль ионов Cl^– в разрушении пассивирующего слоя на Аl. _________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Запишите уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия алюминия и CuSO₄, алюминия и H₂SO₄, аналогично предыдущему опыту. Сравните окислительные свойства ионов Cu²⁺ и Н⁺ и объясните почему реакция взаимодействия алюминия и CuSO₄ предпочтительней, чем алюминия и H₂SO_4. Что появилось на поверхности алюминия в присутствии CuSO₄ и что вызвало обесцвечивание раствора?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Составьте схему микрогальванических элементов, образующихся при восстановлении из раствора CuSO₄ меди на грануле алюминия в присутствии H₂SO₄, и уравнения анодно-катодных процессов коррозии. Какой металл подвергается коррозии? С какой деполяризацией протекает коррозия?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________