2. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита
2.1. Влияние разбавления раствора на степень электролитической диссоциации
2.1.1. Ход и данные опыта
Пропустим
электрический ток через растворы
уксусной кислоты
различных концентраций: концентрированный,
1 М и 0,1 М. Наблюдаем за изменением
яркости свечения лампочки (таблица 2)
Таблица 2.
|
Исследуемый раствор |
Яркость свечения лампочки |
|
Концентрированная CH3COOH |
|
|
1 М СН3СООН |
|
|
0,1 M CH3COOH |
|
2.1.2. Анализа результатов опыта
1.При разбавлении раствора наблюдаем усиление свечения лампочки. Чем это можно объяснить?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Сделайте вывод о зависимости степени диссоциации слабого электролита от разбавления раствора. Запишите, исходя из закона разбавления Оствальда, выражение, связывающее степень диссоциации и концентрацию раствора. _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.2. Влияние введения одноименных ионов на степень диссоциации слабых электролитов
2.2.1.1. Ход и данные опыта
В одну из пробирок с раствором гидроксида аммония NH4OH с раствором фенолфталеина добавим небольшое количество хлорида аммонияNH4Clи сравним цвет полученного раствора с цветом раствора в контрольной пробирке.
Наблюдения:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Малиновое окрашивание обусловлено наличием ионов _____ и ослабление окраски при добавлении NH4Cl связано с их (уменьшением или увеличением) __________________
2.2.1.2. Анализа результатов опыта
1. Запишите уравнения диссоциации растворов NH4OHиNH4Cl.
___________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Объясните, каких одноименных ионов в продуктах диссоциации стало больше? .В соответствии с принципом Ле-Шателье в какую сторону сместится равновесие диссоциации NH4OHпри добавлении к раствору хлорида аммония? т.е. в сторону каких молекулNH4OH: распавшихся или не распавшихся? Объясните, как при этом изменится степень диссоциации (уменьшится или увеличится?) _______________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Сделайте вывод о влиянии введения одноименных ионов на степень диссоциации гидроксида аммония. Повлияет ли и как на степень диссоциации гидроксида аммония добавление к раствору сильного основания? _______________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________