- •Филиал федерального государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования
- •Список практических и лабораторных работ
- •Тема 2.1: Современные представления о строении атома. Вещество. Химическая связь
- •Ход работы
- •Ход работы
- •Едкого натрия и серной кислоты; углекислого натрия и соляной кислоты; серной кислоты и поваренной соли.
- •Тема 2.2: Химические реакции
- •Практика
- •Варианты заданий
- •Тема 2.1: Современные представления о строении атома. Вещество. Химическая связь
- •Кислотный (свинцовый) аккумулятор
- •Задача 1
- •Щелочной аккумулятор
- •Задача 2
- •Практика
- •1. Переписать и выучить теорию.
- •2. Выполнить индивидуальное задание.
- •Тема3.2: Металлы практическая№ 3 Тема: «Взаимодействие кислот с металлами»
- •Практика
- •Варианты заданий
- •Тема 4.1: Классификация и номенклатура. Основы теории а.М.Бутлерова
- •Тема 4.2: Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.
- •Практика
- •Задание а. Какая из углеродных цепочек – разветвлённая?
- •Задание б. Найти пару изомеров
- •Заданиев. Написать структурную формулу углеводорода по его названию
- •Тема 4.2: Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.
- •Тема 4.2: Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.
- •Тема 4.3: Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
- •Тема 4.3: Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
- •Инструкция
- •1. Окисление спирта в альдегидах.
- •2. Реакция с гидроксидом меди.
- •Инструкция:
- •Инструкция
- •Вывод по целям:
- •Тема 4.3: Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
- •Тема: «Межклассовая изомерия кислородосодержащих органических соединений»
- •Остаток остаток спирта кислоты
- •2. Сложные эфиры с общей формулой: r1 -c—o-r2
- •Практика
- •Сделайте выводы:
- •Индивидуальные задания
- •Тема 4.4: Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна, биополимеры
- •Цель:Распознать образцы и изучить свойства пластмасс и волокон
- •Пластмассы и волокна
Ход работы
1. Очистка поваренной соли
ИНСТРУКЦИЯ:
Залейте смесь водой и перемешайте до растворения соли.
Изготовьте фильтр.
Процедите раствор через фильтр в стакан.
Ознакомитесь с правилами работы со спиртовкой.
Выпарьте воду.
Составьте отчет о проделанной работе.
Запишите формулы веществ.
ОТЧЕТ
Что делаю |
Что наблюдаю |
Формула вещества |
|
|
|
Напишите вывод:
Какие свойства веществ были использованы для разделения смеси?
2.Определение характера среды.
В пробирки с раствором соляной кислоты, щелочи и поваренной соли добавить индикаторы: фенолфталеин, лакмус и метилоранж.
Наблюдаемые явления записать в отдельную таблицу:.
Реагенты |
фенолфталеин |
лакмус |
метилоранж |
Среда |
Кислота р-р |
|
|
|
Кислая |
Щелочь р-р |
|
|
|
Щелочная |
Поваренная соль р-р |
|
|
|
Нейтральная |
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №2 (2 часа)
ТЕМА 2.1: Современные представления о строении атома. Вещество. Химическая связь
ЛАБОРАТОРНАЯ№ 2
ТЕМА: «Реакции ионного обмена»
ЦЕЛЬ: Изучить химические свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации.
Оборудование: кислоты, основания, соли, индикаторная бумага и/или индикаторы, штатив с пробирками, индикаторная шкала
Теория
Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.
Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.
Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:
если образуется осадок ↓ 2NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2 ↓+ 2NaNO3 или 2Cl- + Pb+ = PbCl2 ↓
если выделяется газ↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2О + СО2↑ или CO3-2 + 2Н+ = Н2О + СО2↑
если образуется малодиссоциирующее вещество – Н2О КОН + НNО3 = КNО3 + Н2О
ОН- + Н+ = Н2О
Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа или воды, то реакция является обратимой.
Правила составления ионных уравнений реакций
Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.
Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.
Ход работы
2. Провести реакции : поваренной соли и азотнокислого серебра;
Едкого натрия и серной кислоты; углекислого натрия и соляной кислоты; серной кислоты и поваренной соли.
3. Описать наблюдаемые явления и определить рН вновь полученной среды.
4. Для каждой реакции записать молекулярное уравнение реакции и указать - с помощью таблицы растворимости - растворимость каждого вещества.
5. Записать уравнение диссоциации исходных веществ и продуктов реакции.
6. Составить полное ионное уравнение.
7. Составить сокращенное ионное уравнение.
8. Составить отчет и сделать выводы.
ОТЧЕТ
Что делаю |
Что наблюдаю |
Молекулярное уравнение реакции (с растворимостью веществ), рН |
Уравнения диссоциации веществ |
Полное и сокращенное ионные уравнения |
|
|
|
|
|
ВЫВОДЫ:
На какие ионы диссоциируют кислоты, основания и соли?
Какие из проведенных реакций обратимые и почему?
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3 (2 часа)