- •Филиал федерального государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования
- •Список практических и лабораторных работ
- •Тема 2.1: Современные представления о строении атома. Вещество. Химическая связь
- •Ход работы
- •Ход работы
- •Едкого натрия и серной кислоты; углекислого натрия и соляной кислоты; серной кислоты и поваренной соли.
- •Тема 2.2: Химические реакции
- •Практика
- •Варианты заданий
- •Тема 2.1: Современные представления о строении атома. Вещество. Химическая связь
- •Кислотный (свинцовый) аккумулятор
- •Задача 1
- •Щелочной аккумулятор
- •Задача 2
- •Практика
- •1. Переписать и выучить теорию.
- •2. Выполнить индивидуальное задание.
- •Тема3.2: Металлы практическая№ 3 Тема: «Взаимодействие кислот с металлами»
- •Практика
- •Варианты заданий
- •Тема 4.1: Классификация и номенклатура. Основы теории а.М.Бутлерова
- •Тема 4.2: Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.
- •Практика
- •Задание а. Какая из углеродных цепочек – разветвлённая?
- •Задание б. Найти пару изомеров
- •Заданиев. Написать структурную формулу углеводорода по его названию
- •Тема 4.2: Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.
- •Тема 4.2: Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.
- •Тема 4.3: Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
- •Тема 4.3: Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
- •Инструкция
- •1. Окисление спирта в альдегидах.
- •2. Реакция с гидроксидом меди.
- •Инструкция:
- •Инструкция
- •Вывод по целям:
- •Тема 4.3: Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
- •Тема: «Межклассовая изомерия кислородосодержащих органических соединений»
- •Остаток остаток спирта кислоты
- •2. Сложные эфиры с общей формулой: r1 -c—o-r2
- •Практика
- •Сделайте выводы:
- •Индивидуальные задания
- •Тема 4.4: Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна, биополимеры
- •Цель:Распознать образцы и изучить свойства пластмасс и волокон
- •Пластмассы и волокна
Тема 2.1: Современные представления о строении атома. Вещество. Химическая связь
ПРАКТИЧЕСКАЯ№ 2
Тема: «Расчеты по приготовлению растворов электролитов процентной концентрации для заполнения емкости аккумуляторов»
Цель: Рассчитать электролит для аккумулятора
ТЕОРИЯ
В технике применяются кислотные и щелочные аккумуляторы, для их работы необходимы водные растворы электролитов.
Кислотный (свинцовый) аккумулятор
Кислотный (свинцовый) аккумулятор заполняется разбавленной 32-38% серной кислотой, плотность которой 1,24-1,28(г/моль). Этот раствор готовится из 98% серной кислоты плотностью - 1,837 г/моль (производится на заводе), путем разбавления ее дистиллированной водой (кислоту лить в воду).
Например.
Приготовить 500 мл 32% раствора серной кислоты, плотностью 1,24 г/моль из аккумуляторной серной кислоты 98%, плотностью 1,837 г/моль.
Для приготовления данного раствора нужно рассчитать необходимые объемы 98%
серной кислоты и воды.
Известно, что при разбавлении водой произведения объема, концентраций и плотности первого и второго раствора равны.
V1 • p1 • w1 = V2 • р2 • w2 ,
Где V – объем, р - плотность w - концентрация
отсюда V1 = V2 • р2 • w2 / p1 • w1
А объем воды равен: Vh2o = V2 – V1
Задача 1
|
Дано V2 =500мл р2 = 1,24 г/мл w2 = 32%(0,32 массовых долей) pi = 1,837 г/мл wi = 98%(0,98 массовых долей) |
Решение 500 мл • 1,24 г/мл • 032 1) V1 = 1,837 г/моль • 0,98 ~ 110 мл 2) VH2O = 500 мл - 110 мл = 390 мл Ответ: отмеряем 390 мл дистиллированной волы и 110 мл серной кислоты, затем выливаем серную кислоту в воду.
Примечание: плотность серной кислоты - табличные данные.
|
|
Найти V1-? VH2O - ? |
Щелочной аккумулятор
Электролит для щелочного аккумулятора готовится из твердых гидроксидов калия или натрия и дистиллированной воды.
Например.
Приготовить 300 мл 22% раствора гидроксида калия, плотностью 1,2 г/мл Для приготовления данного раствора необходимо рассчитать массу гидроксида калия и массу воды.
Задача 2
|
Дано: V = 300 мл р = 1,2 г/мл w = 22% (0,22 массовые доли) |
Решение: 1) m (КОН) = V • р • w = 300 мл • 1,2 г/мл • 0,22 = 79,2 г. 2) m (Н2О) = V • р • (1 -w) = 300мл • 1,2 г/мл • 0,78 = 280,8 г ~ 281 г 1 г вод имеет объем — 1 мл (табличные данные) 281 г воды занимает объем 281 мл |
|
| |
|
Найти: m(КОН) - ? m (Н2О) - ? |
Ответ: отмеряем 281 мл дистиллированной воды. взвешиваем 79,2 г гидроксида калия, затем растворяем гидроксид калия в воде. |
Практика
1. Переписать и выучить теорию.
2. Выполнить индивидуальное задание.
|
№ |
Приготовить А мл 32% раствора серной кислоты, плотностью 1,24 г/моль из аккумуляторной серной кислоты 98%, плотностью 1,837 г/моль. |
Приготовить Б мл 22% раствора гидроксида калия, плотностью 1,2 г/мл |
№ |
|
|
при А = … мл |
при Б = … мл |
|
|
1 |
100 |
1500 |
16 |
|
2 |
200 |
450 |
17 |
|
3 |
300 |
350 |
18 |
|
4 |
400 |
250 |
19 |
|
5 |
600 |
150 |
20 |
|
6 |
700 |
1000 |
21 |
|
7 |
800 |
900 |
22 |
|
8 |
900 |
800 |
23 |
|
9 |
1000 |
700 |
24 |
|
10 |
50 |
600 |
25 |
|
11 |
150 |
500 |
26 |
|
12 |
250 |
400 |
27 |
|
13 |
350 |
200 |
28 |
|
14 |
2000 |
100 |
29 |
|
15 |
1500 |
50 |
30 |
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №5 (2 часа)