Практика

ЗАДАНИЕ: По индивидуальному заданию напишите уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами, поставьте степени окисления элементов в этих уравнениях, подберите коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите, какой элемент окисляется, какой - восстанавливается.

Варианты заданий

№	Дописать реакции	№	Дописать реакции	№	Дописать реакции
1	НС1 (к) + Mg → HNO3(p) + Al → HNO3(k) + Na → →→→►	11	HC1 (p) + Zn → H2SO4(K) + Hg → HNO3(p) + Cu →	21	H2SO4(p) + Sn → HNO3(k) + Hg → HNO3(p) + Na →
2	H2SO4(k) + Al → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Ag →	12	HC1 (к) + Pb → HNO3(k) + Ag → HNO3(p) + Fe →	22	HC1 (p) + Fe → HNO3(k) + К → H2SO4(K) + Hg →
3	HC1 (p) + Zn → H2SO4(k) + Hg → HNO3(p) + Cu →	13	H2SO4(p) + Sn → H2SO4(k) + Na → HNO3(p) + Mg →	23	HC1 (к) + Mg → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Mg →
4	H2SO4(p) + Sn → HNO3(k) + Hg → HNO3(p) + Na →	14	H2SO4(k) + Al → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Ag →	24	H2SO4(p) + Al → HNO3(k) + Pb → HNO3(p) + Hg →
5	HC1 (p) + Fe → HNO3(k) + К → H2SO4(k) + Hg →	15	HC1 (к) + Mg → HNO3(p) + Al → HNO3(k) + Na →	25	HC1 (p) + Fe → HNO3(p) + Fe → H2SO4(k) + Fe →
6	HC1 (к) + Pb → HNO3(k) + Ag → HNO3(p) + Fe →	16	HC1 (p) + Fe → HNO3(k) + К → H2SO4(к) + Hg →	26	HC1 (p) + Zn → H2SO4(k) + Hg → HNO3(p) + Cu →
7	H2SO4(p) + Sn → H2SO4(k) + Na → HNO3(p) + Mg →	17	HC1 (p) + Fe → HNO3(p) + Fe → H2SO4(k) + Fe →	27	H2SO4(p) + Sn → H2SO4(k) + Na → HNO3(p) + Mg →
8	HC1 (к) + Mg → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Mg →	18	H2SO4(p) + Al → HNO3(k) + Pb → HNO3(p) + Hg →	28	H2SO4(k) + Al → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Ag →
9	H2SO4(p) + Al → HNO3(k) + Pb → HNO3(p) + Hg →	19	HC1 (к) + Mg → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Mg →	29	HC1 (к) + Pb → HNO3(k) + Ag → HNO3(p) + Fe →
10	HC1 (p) + Fe → HNO3(p) + Fe → H2SO4(k) + Fe →	20	H2SO4(p) + Sn → HNO3(k) + Hg → HNO3(p) + Na →	30	HC1 (к) + Mg → HNO3(p) + Al → HNO3(k) + Na →

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №6 (2 часа)