- •Филиал федерального государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования
- •Список практических и лабораторных работ
- •Тема 2.1: Современные представления о строении атома. Вещество. Химическая связь
- •Ход работы
- •Ход работы
- •Едкого натрия и серной кислоты; углекислого натрия и соляной кислоты; серной кислоты и поваренной соли.
- •Тема 2.2: Химические реакции
- •Практика
- •Варианты заданий
- •Тема 2.1: Современные представления о строении атома. Вещество. Химическая связь
- •Кислотный (свинцовый) аккумулятор
- •Задача 1
- •Щелочной аккумулятор
- •Задача 2
- •Практика
- •1. Переписать и выучить теорию.
- •2. Выполнить индивидуальное задание.
- •Тема3.2: Металлы практическая№ 3 Тема: «Взаимодействие кислот с металлами»
- •Практика
- •Варианты заданий
- •Тема 4.1: Классификация и номенклатура. Основы теории а.М.Бутлерова
- •Тема 4.2: Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.
- •Практика
- •Задание а. Какая из углеродных цепочек – разветвлённая?
- •Задание б. Найти пару изомеров
- •Заданиев. Написать структурную формулу углеводорода по его названию
- •Тема 4.2: Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.
- •Тема 4.2: Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.
- •Тема 4.3: Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
- •Тема 4.3: Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
- •Инструкция
- •1. Окисление спирта в альдегидах.
- •2. Реакция с гидроксидом меди.
- •Инструкция:
- •Инструкция
- •Вывод по целям:
- •Тема 4.3: Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
- •Тема: «Межклассовая изомерия кислородосодержащих органических соединений»
- •Остаток остаток спирта кислоты
- •2. Сложные эфиры с общей формулой: r1 -c—o-r2
- •Практика
- •Сделайте выводы:
- •Индивидуальные задания
- •Тема 4.4: Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна, биополимеры
- •Цель:Распознать образцы и изучить свойства пластмасс и волокон
- •Пластмассы и волокна
Тема 2.2: Химические реакции
ПРАКТИЧЕСКАЯ№1
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
Цель: Научится составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.
ТЕОРИЯ
Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
Химическая связь между ионами называется ионной. Химическая связь осуществляется за счет кулоновских сил притяжения.
Это связь характерна между атомами металлов и неметаллов, при этом электроны перемещаются из внешнего слоя металлов во внешний слой неметаллов.
Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.
Межмолекулярные – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах:
Н2+6SO4 + 0Cu = +2CuSO4 + +4SO2 + Н2О
восстановитель0Cu- 2ê =+2Cu1
окислитель +6S+ 2ê =+4S1
Внутримолекулярные – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле (атомы разных элементов):
2К+5Сl-2О3= 2К-1Сl + 30О2
окислитель+5Сl + 6ê =-1Сl 2
восстановитель 3-2О - 4ê =0О23
Диспропорционирование – это реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента:
0Сl2+ Н2О = Н+1СlО + Н-1Сl
окислитель 0Сl + 1ê =-1Сl
восстановитель 0Сl - 1ê =+1Сl
Практика
Задание. Дописать реакцию по индивидуальному заданию и составить уравнение, применив метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Например:
Мn-2S + Н+5NО3→ Мn+6SО4++4NО2+ Н2О
Определим, атомы каких элементов изменили степень окисления:
-2S →+6S+5N →+4N
Определяем число потерянных и полученных электронов. Оно должно быть одинаковым:
восстановитель-2S - 8ê →+6S 1-2S - 8ê →+6S окисление
окислитель +5N + 1ê →+4N 8 8+5N + 8ê → 8+4N восстановление
Наименьшее общее кратное для данного примера равно 8.
Основные коэффициенты при окислителе и восстановителе переносим в уравнение реакции: Мn-2S + 8Н+5NО3 → Мn+6SО4 + 8+4NО2 + 4Н2О
Процесс превращения серы из степени окисления -2 в +6 есть процесс отдачи электронов, т.е. окисления. Процесс превращения азота со степенью окисления +5 в +4 - процесс восстановления. Вещество МnS при этом является восстановителем, а НNО3- окислителем.
Варианты заданий
№ |
Написать окислительно-восстановительные процессы в реакции |
№ |
Написать окислительно-восстановительные процессы в реакции |
№ |
Написать окислительно-восстановительные процессы в реакции |
1 |
2 + Н2О = НО + Н |
11 |
F2 + Н2О = НFО + НF |
21 |
Br2 + Н2О = Н BrО + НBr |
2 |
Н2SO4 + Мg = МgSO4 + SO2↑ + Н2О
|
12 |
Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + SO2↑ + Н2О
|
22 |
Н2SO4 + Sn = SnSO4 + SO2↑ + Н2О
|
3 |
НС1 + Li = LiCl + H2↑ |
13 |
НС1 + Na = NaCl + H2↑ |
23 |
НС1 + К = КCl + H2↑ |
4 |
Н2SO4 + Аl = Аl2(SO4)3 + SO2↑ + Н2О
|
14 |
As + Н2О = НAsО + НAs |
24 |
НС1 + Аg = АgCl + H2↑ |
5 |
НС1 + Fe = FeCl3 + H2↑ |
15 |
НС1 + Аl = АlCl3 + H2↑ |
25 |
НС1 + Fe = FeCl2 + H2↑ |
6 |
Br 2 + Н2О = НBrО + НBr |
16 |
2 + Н2О = НО + Н |
26 |
F 2 + Н2О = НFО + НF |
7 |
HNO3 + Na = NaNO3 + NH3↑+ Н2О
|
17 |
Н2SO4 + Na = Na2SO4 + H2S ↑ + Н2О
|
27 |
HNO3 + Na = NaNO3 + N2O↑+ Н2О
|
8 |
НС1 + Мg = МgCl2 + H2↑ |
18 |
НС1 + Sn = SnCl2 + H2↑ |
28 |
НС1 + Zn = ZnCl2 + H2↑ |
9 |
Н2SO4 + РЬ = РЬSO4 + SO2↑ + Н2О
|
19 |
Н2SO4 + Ag = Ag2SO4 + SO2↑ + Н2О
|
29 |
Н2SO4 + Нg = НgSO4 + SO2↑ + Н2О
|
10 |
As + Н2О = НAsО + НAs |
20 |
НС1 + Са = СаCl2 + H2↑ |
30 |
МnS + НNО3 = МnSО4 + NО2↑ + Н2О
|
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №4 (2 часа)