- •ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ И МЕТОДЫ СИНТЕЗА АЗОТСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИЙ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •АМИНЫ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
- •ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. СОЛИ ДИАЗОНИЯ
АМИНЫ
Электрофильное замещение в кольце ароматических аминов Галогенирование
Реакция бромирования анилина протекает очень быстро, все свободные о-, п-атомы водорода замещаются галогеном
NH2 |
Br |
NH2 |
|
Br |
|
|
3Br2 |
+ 3НBr |
|
|
|
|
|
Br |
АМИНЫ
Электрофильное замещение в кольце ароматических аминов Галогенирование
Однако можно ввести один атом брома, предварительно проацилировав аминогруппу, понизить реакционную способность ароматического кольца, а после введения брома амидную группу гидролизовать. Бромирование ацетанилида в уксусной кислоте дает почти исключительно п-бромацетанилид
|
|
NH2 |
|
|
|
NHCOCH3 |
|
|
|
|
|
NHCOCH3 |
|
|
|
NH2 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
(CH3CO)2O |
|
|
|
|
|
Br2, ÑÍ 3ÑÎ Î Í |
|
|
|
|
|
H O, NaOH |
|
|
|
+ CH3COO |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
SN(AN, E) |
|
|
|
|
|
|
SEAr |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SN(AN, E) |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
Br |
|||
Àí èëèí |
Ацетан илид |
ï -Бро м ацетан илид |
ï -Áðî ì àí èëèí |
N-ф ен илацетам ид
АМИНЫ
Электрофильное замещение в кольце ароматических аминов
Нитрование
Нитрование проводят с использованием ацетилированного, а не чистого амина. Во-первых, ацетилирование снижает реакционную способность кольца. Реакционноспособное кольцо ароматического амина крайне чувствительно к окислению. Во-вторых, из свободного амина получается смесь, содержащая 1/3 пара- (ориентант – NH2) и 2/3
мета-продуктов замещения (ориентант –NH3 ). Ацетилированный
амин гладко нитруется главным образом в |
п-положение |
|||||||
NH |
2 |
|
|
NHCOCH3 |
NHCOCH3 |
+ |
NH2 |
|
|
(CH3CO)2O |
HNO3, H2SO4 |
|
H2O, H |
+ CH3COOН |
|||
|
|
|
SN(AN, E) |
SEAr |
|
SN(AN, E) |
||
Анилин |
H |
+ |
|
|
||||
Ацетанилид |
NO2 |
|
|
NO2 |
||||
|
|
|
|
|||||
|
|
|
+ |
п-Нитроацетанилид |
|
п-Нитроанилин |
||
|
|
|
NH3 |
|
|
|
|
|
АМИНЫ
Электрофильное замещение в кольце ароматических аминов Сульфирование
Анилин сульфируется спеканием его соли, гидросульфата анилиния, при температуре 180-200 оС. Сульфирование идет преимущественно в пара-положение, a если оно занято, то в opтo- положение
NH2 |
|
NH3+ HSO4 |
HN SO3H |
NH2 |
|
H2SO4 |
180 - 200 oC |
180 - 200 oC |
|
|
|
-H2O |
|
|
Анилин |
Гидросульфат |
Сульфанилид |
SO3H |
|
|
||||
|
|
анилиния |
|
|
|
|
|
|
Сульфаниловая |
кислота
АМИНЫ
Сульфонамиды (амиды сульфокислот)
H C |
|
|
|
|
|
SO Cl |
NH2CH3 |
H C |
|
|
|
|
|
SO NHCH |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
3 |
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
2 |
3 |
N-метил-п-толуолсульфамид
NH-сульфамиды – сильные NH кислоты
АМИНЫ
Сульфонамиды (амиды сульфокислот)
Амиды сульфаниловой кислоты и некоторые родственные амиды
представляют значительный интерес для медицины (сульфаниламидные препараты).
Сульфаниламиды получают взаимодействием сульфохлорида с аммиаком или с амином. Наличие в сульфаниловой кислоте аминогрупп создает специфическую проблему: если сульфаниловую кислоту превратить в хлорангидрид, то сульфогруппа одной молекулы будет атаковать аминогруппу другой молекулы
NH2 |
NH2 |
|
|
+ |
H2N |
SO2 NH |
SO2Cl |
SO2Cl |
SO2Cl |
|
|
АМИНЫ
Сульфонамиды (амиды сульфокислот)
Во избежание этого аминогруппу ацилируют до реакции получения сульфохлорида
(CH3CO)2O |
C6H5NHOCOCH3 |
ClSO2OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH3 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
C6H5NH2 |
|
CH3CONH |
|
|
|
|
|
|
|
SO2Cl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3CONH |
|
|
|
|
|
|
|
SO2NH2 |
HCl, t OC |
H2N |
|
|
|
|
|
|
|
SO2NH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
п-аминобензол- сульфамид (белый стрептоцид)
АМИНЫ
Сульфонамиды (амиды сульфокислот)
Амиды карбоновых кислот гидролизуются легче, чем амиды сульфоновых кислот
CH3CO - HN |
|
|
|
|
|
|
|
|
SO2NHCH3 |
ðàçá. HCl, |
T H2N |
|
|
|
|
|
|
|
SO2NHCH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
гидро лиз п ро исхо дит |
|
|
|
N-м етил-4-ам ин о бен зо лсульф о н ам ид |
||||||||||||||||
здесь |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
АМИНЫ
Реакции аминов с азотистой кислотой
Первичные амины
Первичные амины ароматического ряда реагируют с азотистой кислотой с образованием солей диазония (реакция диазотирования). Впервые ее осуществил Грисс (1858)
|
|
+ |
N Cl |
NH2 |
|
N |
|
|
|
|
|
+ |
NaNO2 + 2HСl |
5 оС |
+ H2O + NaCl |
|
АМИНЫ
Реакции аминов с азотистой кислотой
Первичные амины
На первой стадии при взаимодействии нитрита натрия с соляной кислотой образуется азотистая кислота
NaNO2 + HCl HNO2 + NaCl
Азотистая кислота является более слабой кислотой, чем азотная. Поэтому в отсутствие сильных минеральных кислот электрофильная реакционная способность азотистой кислоты невысока. Увеличить ее можно, проводя реакции с аминами в присутствии сильных минеральных кислот (чаще для этой цели используют хлороводородную кислоту). При этом, по-видимому, происходят протонированне атома кислорода гидроксильной группы, отщепление воды и генерирование нитрозонийкатиона. В соляной кислоте образуется нитрозилхлорид, который и является диазотирующим агентом