ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7а

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ КМnO4

СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ

Марганец относится к d – элементам VII группы периодической системы.

Для марганца характерны степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. В соединениях с высшими степенями окисления соединения Mn проявляют кислотные свойства, образуя кислоты – Н2MnО4 (марганцовистая кислота) и НМnО4 (марганцевая кислота). Соли марганцовистой кислоты окрашены в зеленый цвет и называются манганатами, соли марганцевой кислоты - перманганатами (окрашены в фиолетово-красный цвет). Манганаты и перманганаты являются хорошими окислителями.

Характер протекания и продукты окислительно-восстановительной реакции зависят от многих факторов, в том числе от реакции среды. Влияние среды особенно наглядно сказывается на поведении перманганата калия как окислителя. В кислой среде КмnО4 восстанавливается до бесцветных солей двухвалентного марганца (MnSO4, MnCl2 и т.п.). В нейтральной и слабощелочной средах восстановление КМnО4 сопровождается образованием коричневого осадка диоксида МnО2, а в сильно щелочной среде – манганата К2MnO4.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

1. К раствору КмnО4 прибавьте такой же объем разбавленной серной кислоты, а затем добавьте по каплям раствор сульфита натрия Na2SO3 до полного обесцвечивания раствора. Запишите наблюдения и напишите электронные и электронно-ионные уравнения к реакции.

2.К раствору KMnO4 прибавьте раствор сульфита натрия, реакция протекает в нейтральной среде. Наблюдайте выпадение осадка диоксида

марганца MnO2. Запишите наблюдения. Напишите уравнение происходящих реакций в ионной и молекулярной формах. Составьте электронный баланс.

3.К раствору KMnO4 сначала прибавьте равный объем щелочи, а затем несколько капель сульфита натрия. Раствор принимает зеленую окраску. Запишите наблюдения и напишите электронные и электронно-ионные уравнения к реакции.

54

4. Быстро к части полученного в опыте 3 раствора добавьте уксусной кислоты. Раствор краснеет вследствие образования КМnO4, одновременно выпадает бурый осадок диоксида марганца. Допишете уравнение реакции

К2MnO4 + СН3СООН → KMnO4 + MnO2↓ + …

5. Опыт проводить под тягой!! Поместить в пробирку несколько кристалликов перманганата калия и прилить 0,5 мл концентрированной соляной кислоты. Чему принадлежит резкий запах? Запишите наблюдения и напишите электронные и электронно-ионные уравнения к реакции.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1.Какие степени окисления проявляет Mn?

2.Каким образом влияет реакция среды на характер протекания реакции и продукты окислительно-восстановительных реакций с участием соединений Mn?

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1.Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1985. С.663-668.

2.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа,2001. С. 618-621.

3.Коровин Н.В. Курс общей химии. - М.: Высшая школа, 2001. – С. 371-377.

55