- •Химия
- •Химия
- •с методическими указаниями
- •ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА ПО ВОДОРОДУ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5
- •ЭЛЕКТРОЛИТЫ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6
- •ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
- •КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8
- •ГАЛОГЕНЫ
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8а
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10
- •ОТНОШЕНИЕ МЕТАЛЛОВ К КИСЛОТАМ И ЩЕЛОЧАМ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 21
- •ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
- •Цель работы: на конкретных опытах изучить электрохимическое поведение металлов при прохождении электрического тока через границу металл - электролит.
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 33В
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ (HNO3) И АЗОТИСТОЙ (HNO2) КИСЛОТ, ИХ СОЛЕЙ
Цель работы: изучить окислительно-восстановительные свойства азотной и азотистой кислот.
Рабочее задание: провести опыты с азотной и азотистой кислотами при действии их на восстановители и окислители. Написать уравнения реакций в ионной и молекулярной формах. Составить электронные балансы.
СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
Азотная кислота относится к числу очень сильных электролитов. Наиболее характерным ее свойством является ярко выраженная окислительная способность, причем как в разбавленной, так и в концентрированной кислоте окислителем является пятивалентный азот (N5+), входящий в ион NO3− .
Азотная кислота может восстанавливаться до следующих продуктов
HNO3 – NO2 – HNO2 – NO – N2O – N2 – NH3,
где валентность (степень окисления) азота соответственно равна: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -3.
Степень восстановления азота зависит как от концентрации азотной кислоты, так и от активности восстановителя.
Концентрированная азотная кислота при взаимодействии с металлами восстанавливается до бурого газа NO2; разбавленная азотная кислота HNO3 - до бесцветного газа, буреющего на воздухе NO, и при действии на активные металлы (левее водорода в ряду стандартных потенциалов) - до N2O, N2 и
NH4NO3.
При окислении неметаллов HNO3 восстанавливается до NO.
Соли азотной кислоты (нитраты) обладают окислительными свойствами.
Азотистая кислота – слабая, весьма неустойчивая, в свободном виде не существует. Соли ее (нитриты) значительно устойчивее.
Нитриты могут быть как восстановителями, так и окислителями. В первом случае трехвалентный азот в виде NO2- переходит в пятивалентный в виде NO3-, во втором случае NO2- переходит в NO.
60
Восстановительные свойства нитритов проявляются в том случае, если на них подействовать более сильными окислителями.
ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
1. Окислительные свойства HNO3
1.1.Окислительные свойства азотной кислоты (HNO3) (проводить под тягой!)
Поместите в пробирку маленький кусочек серы и прибавьте концентрированную азотную кислоту. Нагрейте пробирку на спиртовке в течение 3 минут с начала кипения раствора при взбалтывании. Наблюдайте образование пузырьков бесцветного газа, буреющего на воздухе.
К полученному раствору прилейте 1 мл раствора хлористого бария (BaCl2). Объясните появление белого осадка.
Напишите уравнение происходящих реакций в молекулярной и ионной формах. Составьте электронный баланс.
2. Окислительные свойства HNO2
2.1. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора нитрита калия КNO2, столько же раствора иодида калия KI и несколько капель разбавленного раствора серной кислоты H2SO4. Не взбалтывая, наблюдайте появление газа, буреющего на воздухе, и образование осадка J2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Составьте электронный баланс.
3. Восстановительные свойства HNO2
3.1. Налейте в пробирку 2-3 мл разбавленного раствора серной кислоты H2SO4 и добавьте 4-5 капель раствора перманганата калия KMnO4.
Полученный раствор приливайте по каплям к раствору нитрита. Окраска перманганата KMnO4 исчезает, что обусловлено переходом семивалентного марганца в двухвалентный.
Составьте электронный баланс. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
4.Открытие иона NH4+
Впробирку налейте 1-2 мл раствора хлористого аммония (NH4Сl) и добавьте около 1 мл концентрированного раствора щелочи (NaOH). Нагрейте. Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Подержите над отверстием пробирки смоченную водой красную лакмусовую бумажку. Что происходит? Смочите стеклянную палочку концентрированной соляной
61
кислотой и поднесите к отверстию пробирки. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1.Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2.Каков механизм действия окислителя и восстановителя?
3.Какое влияние оказывает концентрация азотной кислоты на ее окислительные свойства?
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1.Коровин Н.В. Курс общей химии. - М.: Высшая школа, 1990. - C.185-
2.Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1984. С.255-263.
62