- •Химия
- •Химия
- •с методическими указаниями
- •ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА ПО ВОДОРОДУ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5
- •ЭЛЕКТРОЛИТЫ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6
- •ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
- •КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8
- •ГАЛОГЕНЫ
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8а
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10
- •ОТНОШЕНИЕ МЕТАЛЛОВ К КИСЛОТАМ И ЩЕЛОЧАМ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 21
- •ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
- •Цель работы: на конкретных опытах изучить электрохимическое поведение металлов при прохождении электрического тока через границу металл - электролит.
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 33В
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6а
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
В самом широком смысле буферными называют такие системы, которые поддерживают определенное значение какого-либо параметра при изменении состава (в том числе и при разбавлении). Буферные растворы могут быть кислотно-основными, окислительно-восстановительными и др.
Окислительно-восстановительные буферные растворы сохраняют постоянным потенциал систем при введении окислителей или восстановителей.
Кислотно-основные буферные смеси поддерживают постоянное значение рН при добавлении небольших количеств сильной кислоты или сильной щелочи.
Кислотно-основной буферный раствор представляет собой сопряженную пару. Например, ацетатный буфер состоит из растворов уксусной кислоты СНзСООН и ее соли - ацетата натрия СНзСООNа, аммонийный
– из гидроксида аммония NH4OH и хлорида аммония NH4Cl, фосфатный – из дигидрофосфата натрия NaH2PO4 и гидрофосфата натрия Na2HPO4.
Предположим, буферная смесь состоит из соли ВА и слабой кислоты
НА.
Соль ВА, сильный электролит, почти полностью диссоциирует на
ионы
ВА ↔ В+ + А-. |
|
|
(1) |
|||||
Слабая кислота не полностью диссоциирует |
|
|||||||
НА ↔ Н+ + А-. |
|
(2) |
||||||
Константа диссоциации кислоты |
|
|
|
|
|
|
||
K = |
[H+] [A− |
] |
. |
(3) |
||||
|
[HA] |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|||
Отсюда |
|
|
[HA] |
|
|
|||
[H+] = |
K |
. |
(4) |
|||||
[A |
− |
] |
||||||
|
|
|
|
|
|
Без большой погрешности можно считать, что концентрация недиссоциированных молекул кислоты (знаменатель в выражении 3) равна общей концентрации кислоты (Cк), а концентрация анионов кислоты равна концентрации соли (Сс) этой кислоты. Тогда уравнение (4) примет вид:
[H+ ] = K |
Cк |
. |
(5) |
|
|||
|
Сс |
|
43