- •1.Роль химии в изучении медицины. Типы реакций, протекающих в живых организмах. Примеры.
- •2.Медико биологическое значение растворов. Дайте определение понятиям :раствор, растворитель, растворенное вещество.
- •3.Дайте определения, поясните физический смысл следующих способов выражения концентраций веществ в растворе: массовая доля, молярная концентрация, титр.
- •4.Дайте определения, поясните физический смысл следующих способов выражения концентраций веществ в растворе: молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация и молярная (мольная) доля.
- •5.Укажите основные способы приготовления растворов. Дайте краткую характеристику этим способам.
- •7. Что называют титрантом (стандартным раствором). Указать основные способы приготовления титранта.
- •10.Классификация методов титриметрического анализа. Приведите примеры.
- •11.Укажите основные способы титрования .Объясните суть прямого титрования.
- •12.Какие вещества называют установочными? Каким требованиям они должны отвечать? Приведите примеры.
- •13.Что называют кривой титрования метода нейтрализации? Для чего нужны эта кривая? Правило выбора индикатора при кислотно – основном титровании. Ответ поясните на примере.
- •14.Указать от чего зависит положение точки эквивалентности на кривой титрования в кислотно- основных определениях. Ответ поясните на конкретном примере, приведите уравнения соответствующих реакций.
- •15. Каковы особенности кривой титрования слабой кислоты и сильного основания? Укажите, в присутствии какого индикатора титруют уксусную кислоту рабочим раствором гидроксида калия и почему?
15. Каковы особенности кривой титрования слабой кислоты и сильного основания? Укажите, в присутствии какого индикатора титруют уксусную кислоту рабочим раствором гидроксида калия и почему?
1.Ветви кривой несимметричны относительно точки нейтральности (рН = 7,0);
2.Точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности вследствие гидролиза соли, образующейся в результате титрования, и смещена в щелочную среду (рН > 7).
Например, в случае титрования уксусной кислоты щелочью:
СН3СООН + KOH = CH3COOK + H2O
CH3COO– + HOH = CH3COOH + OH–;
3.Скачок титрования небольшой и смещен в щелочную среду.
При фиксировании точки эквивалентности в данном случае титрования может быть применен фенолфталеин, так как его интервал рН изменения окраски лежит в пределах скачка титрования.
16.Каковы особенности кривой титрования слабого основания сильной кислотой? Укажите, в присутствии какого индикатора титруют раствор аммиака рабочим раствором хлороводородной кислоты и почему? Следующие особенности: 1.Ветви кривой титрования несимметричный относительно точки нейтральности; 2.точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности , так как при титровании образуется соль, гидролизующаяся по катиону, поэтому точка эквивалентности смещена в кислую область (рН меньше 7): NH4OH+HCl= NH4Cl+H2O
NH+4 + HOH = NH4OH + H+; 3.Скачок титрования небольшой и смещен в кислую среду. При фиксировании точки эквивалентности в рассматриваемом случае титрования применим метиловый оранжевый, т. к. интервал pH перехода его окраски совпадает со скачком титрования.