- •Министерство образования и науки рф
- •Филиал федерального государственного автономного образовательного учреждения высшего профессионального образования
- •«Российский государственный профессионально-педагогический университет» в г. Кемерово
- •1. Цели освоения учебной дисциплины
- •2. Место учебной дисциплины в структуре ооп впо
- •3. Компетенции студента, формируемые в результате освоения учебной дисциплины
- •4. Содержание разделов и тем дисциплины
- •1. Строение и реакционная способность веществ.
- •2. Введение в теорию химических процессов
- •3. Растворы и их свойства
- •4. Электрохимические системы
- •5. Органические полимерные материалы
- •6. Поверхностно-активные вещества.
- •5 Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
- •5.1 Вопросы для подготовки к зачету
- •5.2 Практическая часть.
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •7 Краткие теоретические положения
- •Тема 1. Основные понятия в химии
- •Тема 2 Классы неорганических соединений
- •Тема 3. Строение атома и периодический закон
- •Тема 4 Химическая связь
- •2S22p2 1s2 (типа He)
- •Тема 5. Способы выражения количественного состава растворов
- •Тема 6. Равновесие в водных растворах электролитов
- •Тема 7. Свойства водных растворов неэлектролитов
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 9. Равновесие в электрохимических системах
- •Тема 10. Термодинамика
- •Тема 11. Химическая кинетика и равновесие
- •Тема 12 Дисперсные системы (коллоидные растворы)
- •Контрольные задания по химии
- •Тема 1. Основные понятия в химии
- •Тема 2. Строение атома и периодическая система
- •Тема 3. Способы выражения количественного состава растворов
- •Тема 4. Равновесие в водных растворах электролитов
- •Тема 5. Свойства водных растворов неэлектролитов
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 7. Равновесие в электрохимических системах
- •Тема 8. Термодинамика
- •Тема 9. Химическая кинетика и равновесие
- •Тема 10. Способы приготовления растворов
- •Тема 13. Дисперсные системы
- •Варианты контрольных работ
- •Словарь основных терминов
Тема 2. Строение атома и периодическая система
Составьте полные и краткие электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковым номером. Укажите значения квантовых чисел для электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне. К каким элементам (s, p- или d- элементом) относятся элементы.
№ задачи |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
Порядковый № элемента |
12 |
21 |
15 |
51 |
42 |
35 |
47 |
56 |
20 |
16 |
№ задачи |
31 |
32 |
33 |
34 |
35 |
36 |
37 |
38 |
39 |
40 |
Порядковый № элемента |
30 |
17 |
32 |
26 |
53 |
19 |
28 |
27 |
11 |
23 |
Тема 3. Способы выражения количественного состава растворов
№ задачи |
Номер задания |
61 |
В 100,00 см3 раствора содержится 0,6040 г гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю, титр и молярную концентрацию эквивалента гидроксида натрия в растворе, если его плотность равна 1,005 г/см3. |
62 |
Рассчитайте титр, молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию серной кислоты с титром по гидроксиду калия, равным 0,001541 г/см3 |
63 |
В 500,00 см3 воды растворили 5,0200 г х.ч. хлорида калия. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и массовую долю хлорида калия в растворе, если плотность его равна 2,052 г/см3. |
64 |
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр для раствора хлорида натрия, имеющего плотность, равную 1,045 г/см3 и титр по нитрату серебра, равный 0,1699 г/см3. |
65 |
В 100 г раствора содержится 2,0020 г уксусной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, титр и его титр по гидроксиду калия (плотность принять равной 1,001 г/см3). |
66 |
Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию и поправочный коэффициент к ней для раствора фосфорной кислоты с титром по гидроксиду лития, равным 0,008894 г/см3, если плотность равна 1,010 г/см3. |
67 |
В 100 г раствора с плотностью 1,020 г/см3 содержится 6,9000 г пероксида водорода. Рассчитайте массовую долю Н2О2 в растворе, его титр и молярную концентрацию |
68 |
Чему равна молярная концентрация эквивалента, титр и массовая доля гидроксида аммония с титром по серной кислоте, равным 0,4085 см3 и плотностью 0,980 г/см3? |
69 |
В 250 см3 воды растворили 0,5162 г оксалата натрия. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и массовую долю оксалата натрия в растворе, если его плотность равна 1,003 г/см3. |
70 |
Рассчитайте массовую долю, титр и титр по хлороводороду для раствора гидроксида калия, плотность раствора 1,066 г/см3, молярная концентрация –0,5415 моль/дм3. |
71 |
В 200,00 см3 раствора содержится 0,6040 г гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю, титр и молярную концентрацию эквивалента гидроксида натрия в растворе, если его плотность равна 1,0025 г/см3. |
72 |
Рассчитайте титр, молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию азотной кислоты с титром по гидроксиду калия, равным 0,001541 г/см3 |
73 |
В 500,00 см3 воды растворили 5,0200 г х.ч. хлорида натрия. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и массовую долю хлорида калия в растворе, если плотность его равна 2,052 г/см3. |
74 |
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр для раствора хлорида калия, имеющего плотность, равную 1,045 г/см3 и титр по нитрату серебра, равный 0,1699 г/см3. |
75 |
В 100 г раствора содержится 2,0020 г муравьиной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, титр и его титр по гидроксиду калия (плотность принять равной 1,001 г/см3). |
76 |
Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию и поправочный коэффициент к ней для раствора азотистой кислоты с титром по гидроксиду лития, равным 0,008894 г/см3, если плотность равна 1,010 г/см3. |
77 |
В 200 г раствора с плотностью 2,040 г/см3 содержится 13,8000 г пероксида водорода. Рассчитайте массовую долю Н2О2 в растворе, его титр и молярную концентрацию |
78 |
Чему равна молярная концентрация эквивалента, титр и массовая доля гидроксида аммония с титром по серной кислоте, равным 0,1085 см3 и плотностью 0,780 г/см3? |
79 |
В 250 см3 воды растворили 0,5162 г карбоната натрия. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и массовую долю оксалата натрия в растворе, если его плотность равна 1,003 г/см3. |
80 |
Рассчитайте массовую долю, титр и титр по серной кислоте для раствора гидроксида калия, плотность раствора 1,066 г/см3, молярная концентрация –0,5415 моль/дм3. |