Тема 4. Равновесие в водных растворах электролитов

Напишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах в молекулярных, полной и сокращенной ионных формах.

№ задачи	Уравнение реакции на
	Выделение осадка	Выделение газа	Образование малодиссоциирующего электролита
81	BaCl2+Na2SO4	Na2CO3+HCl	HCl+NaOH
82	BaCl2+K2SO4	K2CO3+HNO3	CH3COOH+NaOH
83	MgCl2+Na2SO3	CaCO3+H2SO4	HCl+KOH
84	Mg(NO3)2+K2CO3	Na2S+HCl	H2SO4+KOH
85	Na3PO4+MgCl2	K2S+HNO3	H2SO3+KOH

Составить по три уравнения в молекулярной и полной ионной формах, которым соответствуют следующие ионные уравнения в краткой форме.

№ задачи	Краткое ионное уравнение
86	Fe^2++S^2-→FeS
87	Mg^2++2F^-→MgF2
88	Fe^3++3OH^-→Fe(OH)3
89	H^++OH^-→H2O
90	CO3^2-+H+→H2O+CO2↑

Рассчитайте рН водных растворов.

№ задачи	Задание
91	раствора гидроксида натрия, С(NаОН) = 0,001 моль/дм^3
92	раствора муравьиной кислоты, в 100 см^3 которого содержится 10 г НСООН
93	буферного раствора, состоящего из уксусной кислоты, С(СН3СООН) = 0,15 моль/дм^3, и ацетата калия, С(СН3СООК) = 0,1 моль/дм^3
94	раствора, состоящего из смеси хлороводородной кислоты, С(НСl) = 0,075 и азотной кислоты, С(НNО3) = 0,025 моль/дм^3
95	ацетатного буферного раствора, состоящего из уксусной кислоты, С(СН3СООН)=0,5 моль/дм^3 и ацетата натрия С(СН3СООNa)=0,5 моль/дм^3

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей. Определите реакцию среды растворов этих солей. Рассчитайте рН растворов.

№ задачи	Соли	Концентрация солей
96	KCN, Na2CO3, ZnS, NaCl	С = 0,1 моль/дм^3
97	FeCl3, KCl, (NH4)2CO3, Na2SO3	С = 0,05 моль/дм^3
98	CuSO4, Na2SO3, (NH4)2S, K2SO4	С = 0,02 моль/дм^3
99	CrCl3, K2CO3, (NH4)2SO3, Na2SO4	С = 0,5 моль/дм^3
100	NaCN, Na3PO4, Al2S3, KNO3	С = 1 моль/дм^3

Тема 5. Свойства водных растворов неэлектролитов

№ задачи	Задание
101	Раствор, содержащий 1,024 г неэлектролита в 200 г бензола, кристаллизуется при 5,296^0С. Температура замерзания бензола составляет 5,5^0С. Криоскопическая константа 5,1^0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
102	Вычислите массовую долю водного раствора сахарозы С12H22O11, зная, что температура замерзания раствора равна «-0,465^0С). Криоскопическая постоянная воды 1,86^0С.
103	При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81^0С. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбулиоскопическая постоянная бензола равна 2,57^0С.
104	Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3H7OH. Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52^0С.
105	Раствор, содержащий 51,3 г неэлектролита в 600 г воды, кристаллизуется при -0,465^0С. Криоскопическая константа 1,86^0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
106	Вычислите массовую долю водного раствора глюкозы С6H12O6, зная, что температура замерзания раствора равна «-0,465^0С). Криоскопическая постоянная воды 1,86^0С.
107	При растворении 9,72 г серы в 120 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81^0С. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбулиоскопическая постоянная бензола равна 2,57^0С.
108	Вычислите температуру кипения 10%-ного водного раствора пропилового спирта С3H7OH. Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52^0С
109	Раствор, содержащий 6,08 г камфоры C10H16O в 200 г бензола, кипит при 80,714^0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Температура кипения бензола 80,2^0С
110	Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 2,125 г антрацена С14H10 в 50 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 ^0С. Температура замерзания уксусной кислоты 16,65^0С.
111	Какую массу анилина следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53^0С. Эбулиоскопическая константа этилового эфира 2,12^0С.
112	Вычислите молекулярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г в 200 г бензола кипит при 81,2^0С. Температура кипения бензола составляет 80,2^0С, эбулиоскопическая константа 2,57^0.
113	Какую массу бензойной кислоты C6H5COOH следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53^0С. Эбулиоскопическая константа этилового эфира 2,12^0С.
114	Вычислите массовую долю водного раствора глюкозы С6H12O6, зная, что температура замерзания раствора равна «-0,55^0С). Криоскопическая постоянная воды 1,86^0С.
115	При растворении 9,72 г серы в 120 г бензола температура кипения его повысилась на 0,405^0С. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбулиоскопическая постоянная бензола равна 2,57^0С.
116	Вычислите температуру кипения 10%-ного водного раствора фенола С6H5OH. Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52^0С
117	Раствор, содержащий 1,52 г камфоры C10H16O в 50 г бензола, кипит при 80,714^0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Температура кипения бензола 80,2^0С
118	Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 2,125 г антрацена С14H10 в 50 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 ^0С. Температура замерзания уксусной кислоты 16,65^0С.
119	Какую массу анилина следует растворить в 200 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53^0С. Эбулиоскопическая константа этилового эфира 2,12^0С.
120	Вычислите молекулярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 3,5 г в 300 г бензола кипит при 81,2^0С. Температура кипения бензола составляет 80,2^0С, эбулиоскопическая константа 2,57^0.