Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции

На основании электронных и электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме. Укажите, окислитель, восстановитель процессы окисления и восстановления.

№ задачи	Уравнение окислительно-восстановительной реакции
121	KBr + KBrO3 + H2SO4→Br2 + K2SO4 + H2O
122	P + HIO3 + H2O→ H3PO4 + HI
123	H2S + Cl2 + H2O→H2SO4 + HCl
124	Na2SO3 + KMnO4 + H2O→Na2SO4 + MnO2 + KOH
125	PbS + HNO3→S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
126	P + HNO3 + H2O→H3PO4 + NO
127	KMnO4 + Na2SO3 + KOH→K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
128	Cu2O + HNO3→Cu(NO3)2 + NO + H2O
129	HNO3 + Ca→ NH4NO3 + Ca(NO3)2
130	K2S + KMnO4 + H2SO4→ S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
131	NaCrO2 + PbO2 + NaOH→Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
132	H2S + Cl2 + H2O→H2SO4 + HCl
133	K2Cr2O7 + H2S + H2SO4→S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
134	KClO3 + Na2SO3→KCl + Na2SO4
135	KMnO4 + HBr→Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
136	P + HClO3 + H2O→H3PO4 + HCl
137	H3AsO3 + HMnO4 + H2SO4→H3AsO4 + MnSO4 + H2SO4 + H2O
138	FeSO4 + KClO3 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
139	KMnO4 + KNO2 + H2SO4→MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
140	FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Тема 7. Равновесие в электрохимических системах

Составьте схему гальванического элемента, напишите анодные и катодные процессы, рассчитайте по величинам стандартных электродных потенциалов ЭДС.

№ задачи	Первый электрод	Второй электрод	№ задачи	Первый электрод	Второй электрод
141	K^+/ K	Cr^3+/ Cr	146	Cu^2+/ Cu	Au^3+/Au
142	Ag^+/ Ag	Co^2+/ Co	147	Cu^2+/ Cu	Zn^2+/Zn
143	Cu^2+/ Cu	Ba^2+/ Ba	148	Cd^2+/Cd	Sn^2+/Sn
144	Na^+/ Na	Ag^+/ Ag	149	Mg^2+/Mg	Sn^2+/Sn
145	Al^3+/ Al	Fe^2+/ Fe	150	Sn^2+/Sn	Ag^+/Ag

Для представленных систем, определите какой металл в первую очередь, подвергается коррозии. Приведите реакции анодного и катодного процессов при коррозии сплавов, помещенных в указанную среду. Предложите 2-3 металла для катодной и анодной защиты указанного металла. Ответ обоснуйте.

№ задачи	Система металлов	Среда	Металл
151	Магний-железо	Нейтральная	Магний
152	Хром-цинк	Кислая	Цинк
153	Цинк-никель	Щелочная	Никель
154	Олово-железо	Нейтральная	Олово
155	Олово-железо	Кислая	Железо

Рассчитайте количество электричества, необходимое для получения определенной массы некоторого металла электролизом при условиях, представленных в таблице.

№ задачи	Металл	Масса, кг	Время электролиза, ч
156	Cu	100	1
157	Al	100	2
158	Fe	100	1
159	Ag	100	1
160	Zn	100	1