- •ВВЕДЕНИЕ
- •1. ГОМОГЕННЫЕ И ГЕТЕРОГЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ
- •1.1. Разложение аммиачно-цинкового раствора
- •Получение оксида цинка разложением аммиачно-цинкового раствора может быть описано суммарными уравнениями реакций:
- •Описание установки
- •Порядок выполнения работы
- •Определение цинка в растворах и осадках
- •Обработка экспериментальных данных
- •2. ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНЫЕ ПРОЦЕССЫ
- •2.1. Обжиг сульфидных руд
- •Описание установки и методика проведения работы
- •Обработка опытных данных и составление отчета
- •3. КАТАЛИТИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
- •3.1. Каталитическое окисление сернистого ангидрида
- •Описание установки
- •Порядок выполнения работы
- •Обработка экспериментальных данных
- •4. ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ (ХТС)
- •Вопросы к коллоквиуму по теме «Химико-технологические системы»
- •4.1. Подготовка воды
- •Порядок выполнения работы
- •Анализ исходной воды
- •Умягчение воды
- •Обработка экспериментальных данных
- •4.2. Очистка промышленных сточных вод
- •Очистка сточной воды от ионов
- •Очистка сточной воды от ионов
- •БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
- •ПРИЛОЖЕНИЕ
17
Vтиос– объем раствора тиосульфата натрия, использованный на титрование,
мл.
Изменяя по заданию преподавателя начальные условия опыта, повторяют опыт с новой навеской колчедана.
Обработка опытных данных и составление отчета
Результаты опытов выражают графически в виде кинетических кривых зави-
симости степени выгорания серы от времени.
Степень выгорания серы рассчитывают по формуле
Gs
Gs нав. ,
где GS – количество выгоревшей серы;
GS = 0,0016(n .Vйода . K – m . Vтиос) , где Vйода – объём раствора йода, за-
литый в поглотительную склянку, мл; Vтиос – объём 0,1 н раствора тиосульфата
натрия, израсходованного на титрование избытка йода, мл; |
|
|
|
|||||
0,0016 – количество серы в граммах, соответствующее 1 мл 0,1 н раствора |
йода |
|||||||
по |
реакции |
SO2 |
+2H2O |
+ |
I2 |
= |
H2SO4 |
+2HI; |
m – поправочный коэффициент нормальности раствора тиосульфата натрия |
m |
= 1; K – коэффициент, соответствующий порядковому номеру склянки; |
K = |
1, 2, 3, 4, 5; n – поправочный коэффициент нормальности раствора йода , n =
Nйода/0,1
GS нав – количество серы в навеске, г.
По опытным данным рассчитывают также коэффициент избытка воздуха a по отношению к теоретическому количеству:
α = G пр. возд./Gтеор. возд..
Практический объём воздуха G пр.возд. равен произведению объёмного рас-
хода воздуха на общее время опыта
18
Теоретический объём воздуха G теор.возд, необходимый для окисления серы из навески колчедана данного состава, находят исходя из содержания кислорода в воздухе (21 % об.), а объём кислорода рассчитывают по стехиометрическому уравнению суммарной реакции
|
|
|
|
|
|
|
|
19 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 GS |
|
X |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4FeS2 |
+ 11O2 |
= 2Fe2O3 +8SO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
4 × 2 × 32 |
11× 22,4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Результаты опытов и расчетов записывают в табл. 3. |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
Результаты экспериментов и расчетов |
|
|
Таблица 3 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Содержаниесеры в колчедане, % |
|
Количествораствора йода, см |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Навескаколчедана, г |
|
выгоранияВремя , мин илис |
O |
дотитрованиена , мл |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
выгоревшейсеры, г |
|
|
|
|
|||||
Номеропыта |
|
Температура |
|
Объемныйрасход воздуха, л/мин |
Содержаниесеры навескев , г |
S |
Количество |
Общаястепень выгораниясеры, % |
|
Коэффициент избыткавоздуха, α |
|
||||||
|
|
Количество0,1н Na |
|
|
|||||||||||||
|
|
С |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
По табличным данным строят кинетические кривые зависимости степени вы-
горания серы от времени обжига при разных условиях.