24 . Комплексные соединения, классификация, структура, номенклатура. Химическая связь в кс.

- вещества, молекулы которых содержат комплексный ион.

Структура комплексных соединений:

[Ag(NH3)2]CL, где

Ag – ион – комплексообразователь; (NH3)2 – лиганд; 2- координационное число; CL – ион внешней сферы; [Ag(NH3)2] – комплексный ион.

В качестве ионов комплексообразователей, как правило, выступают катионы переходных Ме ( d – элементы) 1, 2, 7,8 групп.

В качестве лигандов могут выступать :

1)простые ионы(Fˉ,Clˉ..)

2)сложные ионы( СNˉ,S2O3ˉ)

3)нейтральные молекулы( Н2О, NH3..)

4)органические молекулы сложного состава( комплексон 3=трилон Б=ЭДТА=динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты)

В зависимости от заряда комплексного иона различают: катионные, анионные,нейтральные комплексы.

Номенклатура.

Прежде чем дать название комплексному соединению необходимо определить степень окисления иона комплексообразователя. Определяется на основании баланса зарядов в молекуле – суммарный заряд всех частиц, образующих молекулу, должен быть равен 0.

С.о иона комплексообразователя в названии комплексных соединений указывается в скобках римскими цифрами.

1) Название катионных комплексов.

К названию анионов внешней сферы добавляется название комплексного катиона, которая образуется путем перечисления лигандов с указанием их количества, далее одно слово следует название Ме – комплексообразователя с указанием его с.о.

[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диаминсеребра.

При нескольких лигандах в комплексном ионе первыми перечисляются те, которые несут заряд. При этом все лиганды связываются с названием комплексообразователя через букву «О», кроме молекулы аммиака ( название –«амин») и молекул воды( «аква»)

2)Анионные комплексы.

Сначала следует название комплексного аниона, который образуется путем перечисления лигандов с указанием их количества, после чего следует название Ме, заканчивающихся на суффиксе «-ат», в скобках указывается с.о комплексообразователя и окончательно следует название катионов внешней сферы.

В названиях комплексообразователей в комплексных анионах используют латинские названия Ме: Fe – феррат; N- никелат; Co – кобальтат.

Образование связи комплексных соединений.

Отличительной особенностью К.С. является наличие прочных ковалентных связей между ионом комплексообразователя и лигандом, преобразованного по донорно- акцепторному механизму, путем размещения неподеленных электронных пар лигандов, в свободных орбиталях ионов комплексообразователей.

Ионная связь образуется между ионом внешней сферы и комплексным ионом.

Диссоциация комплексных соединений.

При диссоциации комплексных соединений различают: первичную диссоциацию – распад на комплексный ион и ион внешней сферы. Протекает необратимо.

Вторичную – распад комплексного иона на ион комплексообразователь и лиганды. Обратимый процесс, количественно характеризуется своей константой равновесия, называемой константой нестойкости.

К=[Ag⁺][NH3]²⁄[[Ag(NH3)⁺₂]

Наряду и Кн используется понятие константы устойчивости.

Куст=1⁄Кн