32.Кислород его свойства. Озон. Пероксид водорода его свойства. Круговорот кислорода в природе.

Кислород- самый распространенный элемент на планете, около 50% . Без него не возможны многочисленные чрезвычайно важные физиологические процессы, дыхание окисление.

2

Кислород «2-» по электроотрицательности. Исходя из электронного строения О2 его типичная степень окисления в соединении -2(исключения: в перекиси водорода и ее солях -1; в соединении с F положительный степень окисления)

В природе О2 встречается в виде 2-х модификациях амиотропных О2 и О3. В природе озон образуется при разряде молнии при ультрафиолетовом облучении смолы хвойных деревьев. Озон в микро количестве оказывает тонизирующее действие, в больших количествах очень ядовитый. Вызывает отек легких, вплоть до летального исхода. Макс. Содержание озона в атмосфере на высоте 22 км. Озоновый слой предохраняет планету от жесткого УФ облучения. В промышленности применяется для обеззараживания питьевой воды.

Пероксид водорода.

Н2О2. Широко применяется в медицинской практике в качестве наружного бактерицидного средства в виде 3% р-ра. Для окрашивания волос 6%. В лабораторию поставляется в виде 35% р-ра. Н2О2 термодинамический неустойчив. Самопроизвольно разлагается, особенно в присутствии катализаторов( MnO2 PbO2 )

2Н2О=2Н2О+О2

Удобной формой хранения являются таблетки гидропирита СО(NH2)2 * H2O2

Для приготовления р-ра H2O2 достаточно растворить таблетки.

Н2О2 находится в промежуточной степени окисления -1 поэтому Н2О2 в зависимости от условия р-ции может проявлять как окислительные свойства (наиб характерные) так и восстановительные, образуя молекулярный кислород( только с оч сильными растворителями подкисленные р-ры K2 Cr2O4 KMno4 и т д).

А) H2O2 окислитель

2KI+H2OI2+2KOH

Б) H2O2 восстановитель

5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+SO2+8H2O

Н2О2 применяют для отбеливания тканей и как обеззараживающее средство. Н2О2 проявляет свойство оч слабой кислот поэтому все ее соли Na2O2 K2O2 так же обладают выраженными окислительными свойствами могут применяться для обеззараживания воды. Также используют для регенерации воздуха в замкнутых помещениях.

Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

Чистый используется в качестве окислителя в торпедах и ракетных двигателях.

Окислительно-восстановительные свойства кислорода.

Главная химическая функция кислорода окисление веществ, которое всегда сопровождается выделением энергии. Для клетки важно, чтобы утилизация кислорода О2 происходила полностью

О2+4Н+4е2Н2О

Если восстановление О2 произойдет не полностью то образуются различные активные форма кислорода: суперактивный анион-радикал: О2; гидропериксильный радикал НО2; гидроксильный радикал ОН; Н2О2. Защита от вредного действия активных форм О2 осуществляется с помощью антиоксидантной системы, которая включает фермент супероксидислипазу (нетр суперактивный анион, превращая его в Н2О2 и О2) и каталазу (осущ. разложение Н2О2)

2О2+2НН2О2+О2

2Н2О 2Н2О+О2

Образующийся кислород вовлекается в процессы окисления

Круговорот кислорода в природе.

В атмосфере содержится порядка 1.2*10^15 тонн кислорода участвует в реакции фотосинтеза, образуя примерно 2.5 * 10^11 тонн кислорода в процессе дыхания и разложения животных и растений остатков образуется в качестве конечных продуктов получается СО2 и Н2О которые вновь вовлекаются в процессы фотосинтеза, либо образуется практически тоже количество кислорода О2 которое было затрачено. То количество кислорода остается неизменным.