Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции

10-1. Степенью окисления называется

а) валентность атома в соединении

б) число электронов, которые находятся у атома на внешнем слое

в) формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи являются ионными

г) число электронов, которые участвуют в образовании всех химических связей в молекуле

10-2. Окислителем называется частица (атом или ион), которая

а) принимает электроны в окислительно-восстановительном процессе

б) отдает электроны в окислительно-восстановительном процессе

в) соединяется с другими атомами в ходе химической реакции

г) обменивается с другими молекулами своими составными частями

10-3. Восстановителем называется частица (атом или ион), которая

а) принимает электроны в окислительно-восстановительном процессе

б) отдает электроны в окислительно-восстановительном процессе

в) соединяется с другими атомами в ходе химической реакции

г) обменивается с другими молекулами своими составными частями

10-4. Окислением называется процесс, в котором

а) атом или ион отдает электроны

б) атом или ион принимает электроны

в) атом или ион присоединяет к себе другие атомы или ионы

г) молекула или ион обменивается с другими молекулами или ионами своими составными частями

10-5. Окислитель в ходе окислительно-восстановительного процесса

а) восстанавливается	в) соединяется
б) окисляется	г) разлагается

10-6. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительного процесса

а) восстанавливается	в) соединяется
б) окисляется	г) разлагается

10-7. Процесс установления равновесия на медном электроде отражает уравнение

а) Cu^0 + 2e  Cu^+2	в) Cu^0 – 2e  Cu^–2
б) Cu^0 +2e  Cu^–2	г) Cu^0 – 2e  Cu^+2

10-8. Азот имеет степень окисления +3 в соединении

а) NH3

б) N2

в) HNO2

г) HNO3

10-9. Азот имеет степень окисления 0 в соединении

а) NH3

б) N2

в) HNO2

г) HNO3

10-10. Азот имеет степень окисления –3 в соединении

а) NH3

б) N2

в) HNO2

г) HNO3

10-11. Азот имеет степень окисления +5 в соединении

а) NH3

б) N2

в) HNO2

г) HNO3

10-12. Сера имеет степень окисления –2 в соединении

а) H2S

б) S

в) H­2SO3

г) H2SO4

д) H2S2O7

10-13. Азот N₂ в реакции N₂ + 3H₂  2NH₃ является

а) окислителем	в) соединителем
б) восстановителем	г) заместителем

10-14. Водород H₂ в реакции N₂ + 3H₂  2NH₃ является

а) окислителем	в) соединителем
б) восстановителем	г) заместителем

10-15. Цинк Zn в реакции Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂ является

а) окислителем	в) соединителем
б) восстановителем	г) заместителем

10-16. Окислителем в реакции Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂ является

а) Zn

б) Zn^2+

в) H2

г) H^+

д) Cl^–

10-17. Процесс окисления в реакции Ca + S = CaS описывается уравнением

а) Ca^0 – 2e^–  Ca^+2	в) Ca^+2 + 2e  Ca^0	д) S^0 + 2e  S^–2
б) Ca^0 + 2e  Ca^+2	г) S^0 – 2e  S^+2

10-18. Процесс восстановления в реакции Ca + S = CaS описывается уравнением

а) Ca^0 – 2e^–  Ca^+2	в) Ca^+2 + 2e  Ca^0	д) S^0 + 2e  S^–2
б) Ca^0 + 2e  Ca^+2	г) S^0 – 2e  S^+2

10-19. Коэффициент  перед молекулой восстановителя в уравнении реакции КMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O равен ___

а) 2

б) 1

в) 3

г) 5

10-20. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O составляет

а) 18

б) 20

в) 22

г) 16

10-21. Сера проявляет окислительные свойства в реакции

а) S + Cl2 	в) S + HNO3 
б) S + Fe 	г) S + O2 

10-22. Восстановителем в реакции H₂S + SO₂  S + H₂O является

а) H2O

б) H2S

в) SO2

г) S

10-23. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции

C + H₂SO_4(КОНЦ)  CO₂ + SO₂ + H₂O равен

а) 3

б) 1

в) 4

г) 2

10-24. Окислитель в реакции

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄  K₂SO₄ + MnSO₄ + KNO₃ + H₂O

а) MnSO4

б) KNO2

в) KMnO4

г) H2SO4

10-25. Восстановительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции

а) SO2 + H2O 	в) SO2 + NaOH 
б) SO2 + KMnO4 + H2O 	г) SO2 + H2S 

10-26. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции

Fe + HNO_3(КОНЦ)  Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O равна

а) 10

б) 14

в) 9

г) 12

10-27. Восстановителем в реакции H₂S + O₂  S + H₂O является

а) H2O

б) H2S

в) SO2

г) S

10-28. Окислительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции

а) SO2 + KMnO4 + H2SO4 	в) SO2 + H2S 
б) SO2 + O2 	г) SO2 + Ca(OH)2 

10-29. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

KOH + Cl₂  KCl + KClO₃ + H₂O равна

а) 18

б) 12

в) 10

г) 16

10-30. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O равен

а) 1

б) 6

в) 2

г) 3

10-31. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции

KNO₂ + H₂SO₄ + KI  K₂SO₄ + NO + I₂ + H₂O равен

а) 3

б) 4

в) 1

г) 2

10-32. Сульфит натрия, Na₂SO₃, может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

а) только окислителя	в) только восстановителя
б) ни окислителя, ни восстановителя	г) и окислителя, и восстановителя

10-33. В реакции 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O оксид азота (1V)

а) восстанавливается

б) окисляется

в) окисляется и восстанавливается одновременно

г) не изменяет степени окисления

10-34. Ионы Na⁺ в реакции

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

а) восстанавливаются

б) окисляются

в) окисляются и восстанавливаются одновременно

г) не изменяют степени окисления

10-35. Пероксид водорода H₂O₂ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

а) только восстановителя	в) и окислителя, и восстановителя
б) только окислителя	г) ни окислителя, ни восстановителя

10-36. Сульфит-ионы в реакции

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

а) не изменяют степени окисления

б) окисляются и восстанавливаются одновременно

в) восстанавливаются

г) окисляются

10-37. Гидроксид хрома (III) Cr(OH)₃ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

а) и окислителя, и восстановителя	в) только окислителя
б) ни окислителя, ни восстановителя	г) только восстановителя

10-38. Восстанавливается в реакции

K_­2Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + H₂O + K₂SO₄ ион

а) O^2–

б) Cr2O7^2–

в) NO2^–

г) K^+

10-39. В реакции 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O ионы натрия

1) окисляются и восстанавливаются одновременно

2) окисляются

3) восстанавливаются

4) не изменяют степени окисления

10-40. В реакции K_­2Cr₂O₇ + 3KNO₂ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3KNO₃ + 4H₂O + K₂SO₄ окисляется ион

а) O^2-

б) Cr2O7^2-

в) NO2^-

г) K^+

10-41. Сероводород H₂S обычно проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства

а) ни окислителя, ни восстановителя	в) только окислителя
б) восстановителя	г) и окислителя, и восстановителя

10-42. Восстановителем в реакции Fe + HNO_3(КОНЦ.) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

является

а) железо	в) вода
б) азотная кислота	г) оксид азота (IV)

10-43. В реакции 3HgS + 2HNO₃ + 6HCl = 3HgCl₂ + 3S + 2NO + 4H₂O

окислителем является ион

а) Hg^2+

б) H^+

в) NO^-3

г) S^2-

10-44. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции

H₂S + HNO_3(РАЗБ.)  S + NO + H₂O равен

а) 1

б) 2

в) 4

г) 3

10-45. Восстановителем в реакции S + H₂SO_4(КОНЦ.)  SO₂ + H­₂O

является

а) SO2	в) H2SO4
б) S	г) H2O

10-46. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции

KClO₃  KCl + O₂ равна

а) 7

б) 3

в) 5

г) 4

10-47. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции

I₂ + Cl₂ + H₂O  HIO₃ + HCl равен

а) 10

б) 6

в) 5

г) 1

10-48. Общая сумма коэффициентом в левой части уравнения реакции

Cu + H₂SO_4(КОНЦ.)  CuSO₄ + SO₂ + H­₂O равна

а) 7

б) 4

в) 3

г) 6

10-49. В окислительно-восстановительных реакциях гидрид кальция CaH₂ может проявлять свойства

а) и окислителя, и восстановителя

б) только окислителя

в) только восстановителя

г) ни окислителя, ни восстановителя