- •Росжелдор
- •Введение
- •Демонстрационные тесты
- •Тема 1. Классы неорганических соединений
- •Тема 2. Термодинамика и направленность химических реакций
- •Тема 3. Химическая кинетика
- •Тема 4. Химическое равновесие
- •Тема 5. Строение атома. Периодическая система
- •Тема 6. Химическая связь
- •Тема 7. Растворы неэлектролитов
- •Тема 8. Растворы электролитов
- •Тема 9. Дисперсные системы
- •Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 11. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Коррозия металлов
- •Тема 12. Электрохимические процессы. Электролиз
- •Тема 13. Высокомолекулярные вещества
- •Тема 14. Химическая идентификация
- •Тема 15. Свойства элементов
- •Библиографический список
- •Содержание
- •Доронькин Владимир Николаевич
Тема 6. Химическая связь
6-1. Атомы в молекуле удерживают силы:
а) гравитационные |
в) магнитные |
б) электрические |
г) ядерные |
6-2. Ионная связь осуществляется в молекуле
а) O2 |
б) H2O |
в) Li2 |
г) NaCl |
6-3. Ковалентная неполярная связь осуществляется в молекуле
а) H2 |
б) H2S |
в) Na2 |
г) KCl |
6-4. Ковалентная полярная связь осуществляется в молекуле
а) CaCl2 |
б) O2 |
в) Li2 |
г) HCl |
6-5. Характеристики химической связи
а) энергия ионизации |
в) валентный угол |
д) сродство к электрону |
б) длина связи |
г) энергия связи |
|
6-6. Металлические связи образуются в твердых веществах между
а) атомами металлов |
в) атомами металлов и неметаллов |
б) атомами неметаллов |
г) молекулами воды |
6-7. Вещество, имеющее высокую температуру плавления, блеск, ковкость, теплопроводность, электропроводность и пластичность, образовано связью
а) ковалентной полярной |
г) металлической |
б) ковалентной неполярной |
д) водородной |
в) ионной |
|
6-8. Валентность – это
а) число неспаренных электронов в атоме
б) число электронов на внешнем электронном слое атома
в) число химических связей, образованных атомом
г) формальный заряд атома в молекуле
6-9. Ковалентные связи образуются между
а) молекулами простых веществ |
в) атомами металлов и неметаллов |
б) атомами неметаллов |
г) между молекулами воды |
6-10. Водородные связи образуются между
а) атомами металлов |
в) атомами металлов и неметаллов |
б) атомами неметаллов |
г) между молекулами воды |
6-11. Прочность химической связи зависит от
а) длины связи |
г) дипольного момента |
б) кратности связи |
д) насыщаемости связи |
в) валентного угла |
|
6-12. Валентность атома по обменному механизму равна
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
s |
p |
d |
а) 1 |
б) 2 |
в) 3 |
г) 4 |
6-13. Наиболее короткой является связь
а) K – Cl |
б) K – Br |
в) K – I |
г) K – F |
6-14. Наиболее длинной является связь
а) Na – Cl |
б) Na – Br |
в) K – I |
г) Na – F |
6-15. Последовательность соединений по возрастанию энергии связи
а) Na – I |
б) Na – Br |
в) Na – Cl |
г) Na – F |
6-16. Гибридная орбиталь:
а) |
б) |
в)
|
г) |
6-17. Ковалентная связь – это связь, которая возникает в результате электростатического притяжения между
а) общей электронной парой и положительно заряженными ядрами атомов
б) электронами и катионами, находящимися в узлах кристаллической решетки
в) атомом водорода и атомом сильно электроотрицательного элемента
г) катионом металла и анионом неметалла
6-18. Образование молекулы по обменному механизму показано на рисунке
а) | |
б) | |
в) | |
г) |
6-19. Образование молекулы по донорно-акцепторному механизму показано на рисунке
а)
| |
б)
| |
в)
| |
г)
|
6-20. Последовательность возрастания энергии связи
а) K – I |
б) K – Br |
в) K – Cl |
г) K – F |
|
|
|
|
s |
p |
а) донорные свойства |
в) донорно-акцепторные свойства |
б) акцепторные свойства |
г) дипольные свойства |
6-22. Атом алюминия в возбужденном состоянии может проявлять
а) донорно-акцепторные свойства |
в) акцепторные свойства |
б) донорные свойства |
г) электроноакцепторные свойства |
6-23. Соответствие формулы соединения и вида химической связи:
1) |
KCl |
а) |
ионная |
2) |
H2 |
б) |
ковалентная неполярная |
3) |
HCl |
в) |
ковалентная полярная |
4) |
Zn |
г) |
металлическая |
|
|
д) |
водородная |
6-24. Донорно-акцепторная связь имеется в
а) NH3 |
б) NH4+. |
в) CO2 |
г) O2 |
6-25. Атом углерода в молекуле CH4 имеет гибридизацию
а) sp |
б) s2p |
в) sp2 |
г) sp3 |
6-26. Атом бериллия в молекуле BeCl2 имеет гибридизацию
а) sp |
б) sp2 |
в) sp3 |
г) s2p |
_*_ _*_ _*_
6-27. Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены в ряду
а) F2, H2SO4,, P2O5 |
в) PF5, Cl2O7, NH4Cl |
б) NO2, SOCl2, CH3COOH |
г) H3PO4, BF3,CH3COONH4 |
6-28. Неполярной является молекула
а) угловая SO2 |
в) пирамидальная PH3 |
б) тетраэдрическая CF4 |
г) линейная HCN |
6-29. Реакция между растворами аммиака и хлороводорода относится к ____взаимодействию.
а) окислительно-восстановительному |
в) донорно-акцепторному |
б) каталитическому |
г) кислотно-основному |
6-30. В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся
а) атомы Ca и молекулы Cl2 |
в) атомы Ca и Cl |
б) ионы Ca2+ и Cl– |
г) молекулы CaCl2 |
6-31. Молекулами, в которых все связи ковалентные, являются
а) CO2, H2S |
б) NaCl, SO2 |
в) NH4Cl, P2O5 |
г) K2SO4, NH3 |
6-32. Степень ионности связи возрастает в ряду
а) CO2, N2O5, SO2 |
б) K2O, Na2O, Li2O |
в) P2O5, SO3, Cl2O7 |
г) SiO2, Al2O3, MgO |
6-33. Число –связей одинаково в молекулах
а) H2SO4 и H3PO4 |
в) CO2 и C2H2 |
б) Cl2O7 и P2O5 |
г) CH3COOH и CO2 |
6-34. Кратная связь содержится в молекуле
а) кислорода |
б) сероводорода |
в) этанола |
г) водорода |
6-35. В молекуле аммиака все связи
а) ковалентные полярные |
в) ковалентные неполярные |
б) донорно-акцепторные |
г) ионные |
6-36. Наиболее прочная связь между элементами в молекуле, формула которой
а) H2S |
б) H2Se |
в) H2O |
г) H2Te |
6-37. Молекула углекислого газа имеет _____ строение.
а) линейное |
в) плоское треугольное |
б) угловое |
г) тетраэдрическое |
6-38. Формула вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет
а) NH3 |
б) KCl |
в) CaH2 |
г) CaO |
6-39. Тетраэдрическое строение молекулы имеет
а) CH4 |
б) NH3 |
в) BF3 |
г) H2O |
6-40. Вещество, в молекуле которого содержатся 2– и 2–связи, имеет формулу
а) NO2 |
б) CO2 |
в) C2H4 |
г) H2SO4 |
6-41. Степень ионности связей возрастает в ряду
а) CCl4, NaCl, MgCl2 |
в) BH3, BeH2, LiH |
б) Na2O, MgO, Al2O3 |
г) H2O, CH4, CaH2 |
6-42. В молекуле углекислого газа в образовании связей участвуют ___ электронов.
а) 7 |
б) 6 |
в) 5 |
г) 8 |
6-43. В молекуле сероводорода химическая связь
а) ковалентная неполярная |
в) водородная |
б) донорно-акцепторная |
г) ковалентная полярная |
6-44. Вещества с атомной кристаллической решеткой обладают
а) высокой температурой плавления
б) низкой твердостью
в) высокой электропроводностью
г) низкой температурой плавления
6-45. Только полярные ковалентные связи содержит молекула вещества, формула которой
а) H2SO4 |
б) Na2SO4 |
в) CaO |
г) F2 |
6-46. Ионная связь образуется между элементами
а) P и O |
в) H и C |
б) K и Cl |
г) C и O |
6-47. Аномально высокая температура кипения воды объясняется
а) наличием водородной связи
б) большой молекулярной массой
в) гибридизацией атома кислорода
г) небольшой молекулярной массой
6-48. Только полярные ковалентные связи содержит молекула вещества, формула которой
а) K2O |
б) Cl2 |
в) K2SO4 |
г) H3PO4 |
6-49. Вещество, имеющее молекулярное строение, имеет формулу
а) Na2O |
б) NaCl |
в) CO2 |
г) SiO2 |
6-50. Донором является частица, предоставляющая
а) электрон |
в) пару свободных орбиталей |
б) свободную орбиталь |
г) пару электронов |
6-51. Образование химической связи – процесс, который
а) сопровождается выделением энергии
б) происходит самопроизвольно в изолированных системах
в) может происходить только под действием света
г) требует затрат энергии
6-52. Валентность атома – это
а) число химических связей, образованных данным атомом в соединении
б) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа
в) число отданных или принятых электронов
г) степень окисления атома
6-53. sp2-тип гибридизации центрального атома реализуется в молекуле
а) CaH2 |
б) NH3 |
в) AlCl3 |
г) NaCl |
6-54. Кратность связи в молекуле азота равна
а) единице |
б) двум |
в) трем |
г) нулю |
6-55. В молекуле водорода осуществляется следующий тип химической связи:
а) ионная |
в) ковалентная полярная |
б) ковалентная неполярная |
г) водородная |
6-56. Только в возбужденном состоянии может существовать молекула
а) Ne2 |
б) H2 |
в) РНК |
г) F2 |
6-57. Валентный угол равен 120˚ в молекуле
а) CF4 |
б) LiF |
в) BF3 |
г) MgF2 |
6-58. Укажите соединение, в котором реализуется связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:
а) молекула хлороводорода |
в) молекула азота |
б) аммиак |
г) хлорид аммония |
6-59. Ионный тип химической связи реализуется в веществе
а) H2 |
б) CO |
в) HBr |
г) NaCl |
6-60. Ковалентная полярная связь реализуется в молекуле
а) HCl |
б) KI |
в) Na2O |
г) O2 |
6-61. Сущность обменного механизма образования химической связи состоит в
1) перекрывании двухэлектронной орбитали одного атома и свободной орбитали другого атома
2) в перекрывании любых электронных орбиталей
3) в перекрывании одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов
4) в перекрывании свободных орбиталей двух атомов
6-62. В молекуле BeCl2 реализуется следующий вид гибридизации электронных облаков атома Be
а) sp2 |
в) sp3 |
б) sp |
г) гибридизация отсутствует |
6-63. Валентный угол в молекуле метана составляет
а) 109˚28` |
б) 180˚ |
в) 90˚ |
г) 120˚ |
6-64. sp3 –тип гибридизации атома углерода реализуется в молекуле
а) C2H4 |
б) C6H6 |
в) C2H2 |
г) CH4 |