Тема 15. Свойства элементов

15-1. Металлами являются

а) Na	в) N2	д) С12H22O11
б) S	г) Fe	е) Zn

15-2. Металлами являются

а) Ca	в) Cu	д) O2
б) P	г) Cr	е) С6H12O6

15-3. Число электронов на внешнем слое атомов металлов НЕ может быть

а) 2

б) 3

в) 5

г) 4

д) 6

15-4. Металлами являются все

а) s-элементы	в) d-элементы
б) p-элементы	г) f-элементы

15-5. Внешний электронный слой металлов 4-го периода заполняют

а) s-электроны	в) d-электроны
б) p-электроны	г) f-электроны

15-6. Металлы образованы связью

а) ковалентной	в) ионной	д) водородной
б) металлической	г) донорно-акцепторной

15-7. Строение металлов

а) кристаллическое	в) стеклообразное
б) аморфное	г) эластичное

15-8. Металлическая связь в компактных металлах возникает между

а) атомами металла

б) катионами металла

в) катионами металла и атомами металла

г) катионами металла и свободными электронами

д) атомами металла и свободными электронами

15-9. Электропроводность металлов объясняется наличием

а) свободных электронов в валентной зоне

б) свободных атомов металла

в) свободных электронов в зоне проводимости

г) катионов металла в узлах кристаллической решетки

д) катионов металла в вакансиях

15-10. Теплопроводность металлов объясняется наличием

а) свободных электронов в валентной зоне

б) свободных электронов в зоне проводимости

в) свободных атомов металла

г) катионов металла в узлах кристаллической решетки

15-11. Металлы при стандартных условиях могут быть

а) жидкими

б) газообразными

в) твердыми

г) плазменными

15-12. Металлы в химических реакциях проявляют свойства

а) восстановителя	в) окислительно-восстановительные
б) окислителя	г) кислотные

15-13. Металлы имеют общие физические свойства

а) электропроводность	в) эластичность	д) ковкость
б) теплопроводность	г) пластичность	е) пахучесть

15-14. Самый тугоплавкий металл

а) алюминий	в) вольфрам	д) железо
б) свинец	г) золото

15-15. d-элементы – это элементы, у которых происходит заполнение электронами

а) s-подуровней	в) d-подуровней
б) p-подуровней	г) f-подуровней

15-16. Самый легкоплавкий металл

а) алюминий	в) вольфрам	д) железо
б) свинец	г) ртуть

15-17. Металлическая кристаллическая решетка состоит из

а) катионов и анионов, находящихся в узлах кристаллической решетки

б) атомов, образующих кристалл

в) положительных ионов, находящихся в узлах решетки, и свободных электронов

г) положительных ионов, образующих кристаллическую решетку, и прочно связанных с ними электронов

д) отдельных молекул, упорядоченных кристаллической структурой

15-18. Электропроводность и теплопроводность металлов связаны с наличием в кристаллической решетке

а) ионов одного заряда	в) связанных электронов
б) свободных электронов	г) ионов разных зарядов

15-19. Парамагнитные свойства металлов определяются наличием

а) спаренных электронов	в) положительных ионов
б) неспаренных электронов	г) отрицательных ионов

15-20. Электроны внешнего слоя у d -элементов располагаются на

а) s-подуровнях	в) d-подуровнях
б) p-подуровнях	г) f-подуровнях

15-21. Катионы d-элементов при образовании связей в комплексных соединениях выступают преимущественно в качестве

а) доноров	в) окислителей
б) акцепторов	г) восстановителей

15-22. Зона проводимости металлов

а) шире запрещенной зоны

б) перекрывает запрещенную зону

в) совпадает с валентной зоной

г) перекрывается с валентной зоной

15-23. Дефектами кристаллического строения металлов являются

а) дислокации

б) вакансии

в) трещины

г) узлы

15-24. Щелочные металлы – это

а) Na

б) Fe

в) K

г) Al

д) Li

е) Sn

15-25. Последовательность заполнения подуровней

а) 2s

б) 2p

в) 3s

г) 3p

д) 4s

е) 3d

15-26. Железо (порядковый номер 26) имеет электронную формулу:

а) 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6	в) 1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^3
б) 1s^12s^22p^63s^23p^63d^64s^3	г) 1s^22s^22p^63s^23p^63d^24s^24p^4

15-27. Цинк (порядковый номер 30) имеет электронную формулу:

а) 1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^2	в) 1s^22s^22p^63s^23p^63d^94s^3
б) 1s^22s^22p^63s^23p^63d^94s^14p^1	г) 1s^22s^22p^63s^23p^63d^84s^24p^2

15-28. Магний (порядковый номер 12) имеет электронную формулу

а) 1s^12s^22p^63s^23p^1	в) 1s^22s^22p^53s^3
б) 1s^22s^22p^63s^2	г) 1s^22s^22p^43s^4

15-29. Явление, при котором одно вещество может иметь в зависимости от условий различные кристаллические структуры, называется

а) изомерия	в) полиморфизм
б) магнетизм	г) поляризуемость

15-30. Металлам соответствуют электронные структуры

а) 1s^22s^22p^4	г) 1s^22s^22p^63s^23p^5
б) 1s^22s^22p^63s^2	д) 1s^22s^22p^63s^23p^1
в) 1s^22s^22p^63s^24p^64s^23d^6

15-31. Металлические свойства калия больше, чем натрия, так как радиус атома калия ___ .

15-32. s-элементы (металлы) в химических реакциях

а) восстановители

б) окислители

в) кислоты

г) основания

15-33. Восстановительные свойства s-элементов

а) усиливаются по группе сверху вниз

б) ослабевают по группе сверху вниз

в) не изменяются в пределах группы

г) изменяются периодически

15-34. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют

а) с водой	в) друг с другом
б) с кислотами	г) с неметаллами

15-35. Натрий реагирует с

а) кислородом воздуха	г) водой
б) чистым кислородом	д) аргоном
в) поваренной солью

15-36. Натрий при взаимодействии с кислородом образует

а) оксид натрия Na2O	в) гидроксид натрия NaOH
б) пероксид натрия Na2O2	г) гидрокарбонат натрия NaHCO3

15-37. Натрий взаимодействует с водой в соответствии с уравнением:

а) 2Na + H2O  Na2O + H2	в) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2
б) 4Na + 2H2O  4NaH + O2	г) 2Na + 2H2O  Na2O2 + H2

15-38. Гидроксид натрия NaOH применяется в машиностроении

а) для обезжиривания деталей	в) при изготовлении подшипников
б) для нейтрализации стоков	г) при электросварке

15-39. Алюминий в природе находится

а) в свободном виде	в) в свободном виде и в составе соединений
б) в составе соединений	г) не встречается в составе соединений

15-40. Электронная формула алюминия (порядковый номер 13)

а) 1s^12s^22p^63s^23p^2	в) 1s^22s^22p^63s^23p^1
б) 1s^22s^22p^63s^13p^2	г) 1s^22s^12p^73s^13p^1

15-41. Алюминий вступает в химические реакции

а) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2	в) 2Al + 3Cl2  2AlCl3
б) 3Al + 3NaCl  3Na + AlCl3	г) Al + 3Na  Na3Al

15-42. Оксид алюминия Al₂O₃ в химических реакциях проявляет свойства

а) окислителя	в) восстановителя
б) амфотерные	г) индифферентные

15-43. «Проскок» электрона происходит у атомов d-элементов:

а) хрома (номер 24)	в) меди (номер 29)
б) марганца (номер 25)	г) цинка (номер 30)

15-44. Сплавы железа

а) чугун	в) баббит	д) сталь
б) мельхиор	г) латунь

15-45. Железо в соединениях может проявлять степени окисления

а) +1

б) +2

в) +3

г) –1

д) –2

15-46. Железо растворяется в растворе серной кислоты с образованием вещества

а) FeSO3

б) Fe2(SO3)3

в) FeSO4

г) Fe2(SO4)2

15-47. Железо реагирует с раствором соляной кислоты с образованием соединения

а) FeCl2

б) FeCl3

в) FeCl

г) FeCl4

15-48. Железо реагирует с молекулярным хлором с образованием соединения

а) FeCl2

б) FeCl3

в) FeCl

г) FeCl4

15-49. Оксид железа (II) может проявлять свойства

а) основные	в) амфотерные	д) окислительные
б) кислотные	г) восстановительные

15-50. Оксид железа (II) может реагировать с

а) кислотами	в) кислородом воздуха
б) гидроксидом натрия NaOH	г) хлоридом калия

15-51. Оксид железа (III) может реагировать с:

а) кислотами	в) кислородом воздуха
б) гидроксидом натрия NaOH	г) фторидом калия

15-52. Алюмотермический процесс получения железа

а) Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3	в) Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
б) Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O	г) Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO

15-53. Практически НЕ осуществима реакция

а) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2	в) Fe + ZnSO4  FeSO4 + Zn
б) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu	г) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

_*_ _*_ _*_

15-54. Вещества X₁ и Х₂ в цепочке превращений

а) CaO и CaC2O4	в) CaO и CaC2O4
б) Ca(OH)2 и Ca(HCO3)2	г) CaO и Ca(OH)2

15-55. В цепочке превращений вещества X₁ и Х₂

а) Fe(OH)2 и FeI3	в) FeCl3 и Fe2O3
б) Fe(OH)2 и FeI2	г) FeSO4 и Fe

15-56. В схеме химической реакции

пропущены вещества

а) CO

б) Ca(HCO3)2

в) Ca(HCO2)2

г) CO2

15-57. В цепочке превращений вещество Х

а) MnO2

б) K2MnO4

в) KMnO4

г) Mn(OH)2

15-58. В схеме химической реакции

пропущены вещества

а) Al2O3

б) H2

в) NaOH

г) O2

15-59. Для цепочки превращений

конечное вещество Х₂

а) [Cu(NH3)2]Cl

б) [Cu(NH3)4]Cl2

в) CuCl2

г) Cu(OH)2

15-60. Пропущены вещества в схеме химической реакции

а) Al(NO3)3

б) Al(OH)3

в) NH3ּH2O

г) HNO3

15-61. Конечное вещество Х₃ для цепочки превращений

а) Fe(NO3)3

б) Fe

в) FeO

г) Fe2O3

15-62. В схеме химической реакции

пропущены вещества

а) H2

б) NaOH

в) H2O

г) Na2O

15-63. Конечное вещество Х₃ для цепочки превращений

a) Fe(OH)2

б) Fe(OH)3

в) FeO

г) Fe2O3

15-64. В схеме химической реакции пропущены вещества

а) MgSO4

б) H2SO4(КОНЦ)

в) H2SO4(РАЗБ)

г) MgO

15-65. Вещество Х в цепочке превращений

а) Ag2O

б) Ag

в) [Ag(NH3)2]Cl

г) AgCl

15-66. Пропущены вещества в схеме химической реакции

а) N2O

б) Na2O

в) NaOH

г) NH3

15-67. Приведенные схемы реакций характерны для соединений элемента

а) Fe

б) Cu

в) Zn

г) Cr

15-68. Вещество Х в цепочке превращений

а) CrBr2

б) Cr2O3

в) Cr(OH)3

г) K2CrO4

15-69. Для цепочки превращений конечное вещество Х₃

а) Cu2O

б) [Cu(H2O)4]NO2

в) Cu(NO3)2

г) CuO

15-70. Для цепочки превращений

конечным веществом Х₃ является

а) Zn

б) MgZnO2

в) ZnCl2

г) Mg[Zn(OH)4]

15-71. Для цепочки превращений конечное вещество Х₃

а) FeO

б) Fe

в) Fe2O3

г) KFeO2

15-72. Промежуточное вещество Х в цепочке преобразования

а) Cu2O

б) CuNO3

в) CuO

г) CuCl

15-73. Пропущены в схеме химической реакции веществами

а) H2O

б) H2

в) CaO

г) O2

15-74. Приведенные схемы реакций характерны для соединений элемента

а) Fe

б) Al

в) Zn

г) Cu

15-75. Пропущены в схеме химической реакции вещества

а) H2O

б) Cl2

в) H2

г) HCl

15-76. Щелочь образуется при

а) разложении воды раскаленным железом

б) растворении хлороводорода в воде

в) горении магния в воде

г) растворении негашеной извести в воде

15-77. Оксиды образуются при

а) растворении негашеной извести	в) горении природного газа
б) горении железа в хлоре	г) растворении хлора в воде

15-78. Конечное вещество Х₃ для цепочки превращений

а) [Ag(OH)]Cl

б) Ag2O

в) Ag

г) AgCl

15-79. Конечное вещество Х₃ для цепочки превращений

а) Fe(AlO2)2

б) Fe

в) FeO

г) Fe2O3

15-80. В схеме химической реакции пропущены вещества

а) Na2[Pb(OH)4]

б) PbO2

в) H2

г) Pb(OH)2

15-81. Растворы щелочей реагируют с

а) Zn

б) C

в) Mn

г) N2

15-82. В лаборатории хлороводород можно получить в результате реакции

а) Cl2 + H2O 	в) NaHCO3 + CaCl2
б) CaCl2 + H2O	г) NaCl(ТВ) + H2SO4(КОНЦ.) 

15-83. В водном растворе невозможна реакция

а) KBr + Cl2 	в) KI + Cl2 
б) KCl + Br2 	г) KI + F2 

15-84. В схеме химической реакции пропущены вещества

а) O2

б) PbO

в) N2

г) Pb

15-85. Пропущены вещества в схеме превращения

а) Na2O

б) NaNO2

в) NO2

г) O2

15-86. Для получения сероводорода в лаборатории используется реакция

а) NaOH + S 	в) FeS + HCl 
б) K2SO4 + H2 	г) S + H2SO4 

15-87. При разложении нитрата серебра образуются

а) Ag + NO + O2	в) Ag2O + N2O5
б) Ag2O + NO2 + O2	г) Ag + NO2 + O2

15-88. Газообразный хлор получают при взаимодействии

а) HClO4 + MnO2 	в) HCl + Mn(OH)2 
б) HClO3 + Mn(OH)2 	г) HCl + MnO2 

15-89. Соль образуется при

а) разложении известняка

б) растворении натрия в воде

в) молочнокислом брожении глюкозы

г) взаимодействии аммиака с хлороводородом

15-90. Все вещества реагируют между собой в группе

а) BaO, MgO, CuO	в) KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3
б) HCl, HBr, HI	г) SO3, CaO, Al2O3

15-91. Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются

а) KH

б) KOCl

в) KCl

г) KOH

15-92. Пропущены вещества в схеме химической реакции

а) Al(HS)3

б) Al(OH)S

в) H2S

г) Al(OH)3

15-93. В схеме химической реакции пропущены вещества

а) HCl

б) KCl

в) Cl2

г) KClO3

15-94. В схеме химической реакции пропущены вещества

а) NaHCO3

б) H2O

в) Na2O2

г) NaOH

15-95. При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте образуются

а) H3PO4 + NO2 +H2O	в) H3PO2 + NO + H2O
б) H3PO4 + N2O + H2O	г) H3PO3 + NO2 + H2O

15-96. Образование соли аммония возможно в химической реакции

а) Mg + HNO3 (разб.) →	в) Zn + HNO3 (конц.) →
б) Cu + HNO3 (разб.) →	г) Fe + HNO3 (конц.) →

15-97. Взаимодействие азотной кислоты с металлами обычно происходит без образования

а) соли	в) воды
б) водорода	г) оксида азота