Тема 1. Классы неорганических соединений

1-1. Хлороводородная кислота

а) HCl

б) HClO

в) HClO3

г) HClO4

1-2. Серная кислота

а) H2S	в) H2SO4	д) H2S2O7
б) H2SO3	г) H2S2O3

1-3. Азотная кислота

а) HN3

б) NH3

в) HNO2

г) HNO3

1-4. Ортофосфорная кислота

а) HPO3

б) H3PO4

в) H4P2O7

г) H3PO3

1-5. Гидроксид натрия

а) NaH

б) NaOH

в) NaHCO3

г) Na2CO3

1-6. Сернистая кислота

а) H2S	в) H2SO4	д) H2S2O7
б) H2SO3	г) H2S2O3

1-7. Сероводородная кислота

а) H2S	в) H2SO4	д) H2S2O7
б) H2SO3	г) H2S2O3

1-8. Метафосфорная кислота

а) HPO3

б) H3PO4

в) H4P2O7

г) H3PO3

1-9. Двухосновными кислотами являются

а) H2S2O7	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH2	з) HPO3
в) K2CO3	е) H2S	и) CuOHCl

1-10. Бескислородными кислотами являются

а) H2S2O7	г) NaHCO3	ж) HCl
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) K2CO3	е) H2S	и) CuOHCl

1-11. Солями являются

а) H2S2O7	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) K2CO3	е) H2S	и) CuOHCl

1-12. Кислые соли –

а) H2S2O7	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) K2CO3	е) Ca(HS)2	и) CuOHCl

1-13. Основные соли –

а) Fe(OH)2NO3	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) K2CO3	е) Ca(HS)2	и) CuOHCl

1-14. Основания –

а) Fe(OH)2NO3	г) NaHCO3	ж) Cu(OH)2
б) NaOH	д) HClO4	з) HPO3
в) K2CO3	е) Ca(HS)2	и) CuOHCl

1-15. Щелочи –

а) Fe(OH)2NO3	г) NaHCO3	ж) Al(OH)3
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) KOH	е) Ba(OH)2	и) CuOHCl

1-16. Соответствие между названием вещества и его формулой:

1)	Ортофосфорная кислота	а)	Fe(OH)3
2)	Карбонат натрия	б)	HPO3
3)	Гидроксид железа (II)	в)	NaHCO3
4)	Гидрокарбонат натрия	г)	Na2CO3
		д)	H3PO4
		е)	Fe(OH)2

1-17. Соответствие между формулой вещества и его названием:

1)	Na2SO4	а)	серная кислота
2)	H2SO4	б)	сернистая кислота
3)	NaHCO3	в)	сульфат натрия
		г)	карбонат натрия
		д)	гидрокарбонат натрия

1-18. Реакцией нейтрализации будет:

а) Na₂O + 2HNO₃  2NaNO₃ + H₂O

б) NaOH + HNO₃  NaNO₃ + H₂O

в) Na₂CO₃ + HNO₃  2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

г) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂  2NaNO₃ + CaCO₃

1-19. Формулы кислотных оксидов:

а) CaO	в) CO2	д) Na2O
б) SiO2	г) Fe2O3	е) NO2

1-20. Щелочи –

а) NaOH	в) LiOH	д) Ba(OH)2
б) Ni(OH)2	г) Fe(OH)2	е) Co(OH)2

1-21. Бескислородные кислоты –

а) HF	в) H3PO4	д) HBr
б) H2SO4	г) HCN	е) H3BO3

1-22. Амфотерными называются соединения, которые способны реагировать

а) только с кислотами	в) и с кислотами, и со щелочами
б) только со щелочами	г) и с кислотами, и с гидроксидами

1-23. Химические соединения NaNO₃, KCl, CaCO₃ относятся к

а) основным оксидам	в) кислородосодержащим кислотам
б) средним солям	г) основаниям

1-24. Соответствие оксидов и кислот:

1)	SO3	а)	H2SO3
2)	P2O5	б)	H3PO4
3)	CO2	в)	H2S2O3
4)	SO2	г)	H2CO3
		д)	H2SO4

1-25. Соответствие формул солей и названий:

1)	Na2CO3	а)	сульфид аммония
2)	KCl	б)	гидрокарбонат натрия
3)	LiNO3	в)	нитрат лития
4)	(NH4)2SO4	г)	карбонат натрия
		д)	хлорид калия
		е)	сульфат аммония

1-26. Неэлектролитами являются

а) SO3	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) CuO	з) HPO3
в) K2CO3	е) Fe2O3	и) CuOHCl

1-27. Электролитами являются

а) SO3	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) KOH	д) CuO	з) HPO3
в) CO2	е) Fe2O3	и) N2

1-28. Уравнение полной диссоциации H₃PO₄

а) H3PO4  H^+ + HPO4^–	в) H3PO4  3H^+ + PO4^3–
б) H3PO4  2H^+ + HPO4^2–	г) H3PO4  3H^+ + PO4^2–

1-29. Уравнение реакции нейтрализации

а) 2NaOH + K₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2KOH

б) CoCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Co(OH)₂

в) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

г) 2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]

1-30. Амфотерное соединение

а) Ca(OH)2

б) H2SO4

в) Zn(OH)2

г) Cu(OH)Cl

1-31. Формулы основных солей:

а) CaOHCl

б) ZnCl2

в) Al(OH)2NO3

г) KHSO4

1-32. Молекулярному уравнению реакции

KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃ соответствует сокращенное ионное уравнение:

а) K⁺ + NO₃^– = KNO₃

б) Cl^– + Ag⁺ = AgCl

в) K⁺ + 3NO^– = KNO₃

г) K⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO₃^– = AgCl + K⁺ + NO₃^–

1-33. Молекулярному уравнению реакции CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

а) CuO + 2HNO₃ = Cu²⁺ + 2NO₃^– + H₂O

б) CuO + 2H⁺ + 2NO₃^– = Cu²⁺ + 2NO₃^– + H₂O

в) CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

г) Cu²⁺ + O^2– + 2H⁺ = Сu²⁺ + H₂O

д) O^2– + 2H⁺ = H₂O

1-34. Молекулярному уравнению реакции Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O соответствует сокращенное ионное уравнение:

а) Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 4SO^2– = Zn²⁺ + SO₄^2– + 2H₂O

б) Zn²⁺ + 2OH^– + 2H⁺ + SO₄^2– = Zn²⁺ + SO₄^2– + 2H₂O

в) Zn ²⁺+ 2OH^– + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

г) Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O

1-35. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O равна

а) 10

б) 7

в) 6

г) 11

1-36. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

а) 5

б) 6

в) 7

г) 9

1-37. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

а) 3

б) 5

в) 7

г) 9

1-38. Соединения, принимающие участие в процессе

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S, которые в ионном уравнении реакции записываются в молекулярном виде:

а) FeS и HCl	в) HCl и H2S	д) FeS и H2S
б) FeS, FeCl2 и H2S	г) FeC , HCl и H2S

1-39. Соединения, принимающие участие в процессе

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O, которые в ионном уравнении реакции записываются в молекулярном виде:

а) CaCO3 , HNO3 , Ca(NO3)2 и CO2	в) CaCO3 , HNO3 CO2 , H2O
б) CaCO3 , Ca(NO3)2 , CO2 H2O, HNO3	г) CaCO3 , CO2 и H2O

1-40. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении, соответствующем реакции Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaNO₃:

а) 12

б) 11

в) 10

г) 9

1-41. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, соответствующем реакции CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O:

а) 11

б) 10

в) 9

г) 5

д) 4

1-42. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении, соответствующем реакции CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O:

а) 11

б) 10

в) 9

г) 5

1-43. Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение:

а) H^+ + OH^– = H2O	г) 2H^+ + CO3^2– = H2O + CO2
б) Co^2+ + 2OH^– = Co(OH)2	д) 3H^+ + 3OH^– = 3H2O
в) Ag^+ + Cl^– = AgCl

_*_ _*_ _*_

1-44. Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид:

а) NaNO₃  + HCl  =NaCl +HNO₃

б) Ba(NO₃)₂ +2NaOH = 2NaNO₃ +Ba(OH)₂

в) CuSO₄    + 2KOH = K₂SO₄ +Cu(OH)₂

г) Fe₂(SO₄)₃ + 6HNO₃ =  2Fe(NO₃)₃  + 3H₂SO₄

1-45. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает до конца:

а) K₂SO₄ + 2HCl = H₂SO₄ + 2KCl

б) BaSO₄ + 2HCl = BaCl₂ + H₂SO₄

в) CaCl₂ + 2NaNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2NaCl

г) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

1-46. Средняя соль образуется при взаимодействии:

а) 1 моль NaOH и 1 моль H₂SO₄

б) 1 моль Ca(OH)₂ и 2 моль HCl

в) 2 моль Mg(OH)₂ и 1 моль HCl

г) 1 моль Cu(OH)₂ и 2 моль H₂SO₄

1-47. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Ca(OH)₂ c

а) 1 моль CH3COOH	в) 1 моль H2SO4
б) 1 моль H3PO4	г) 5 моль HCl

1-48. Образование осадка наблюдается при сливании растворов:

а) CuSO4 и KOH	в) CuSO4 и HNO3
б) NaOH и H2SO4	г) K2CO3 и HNO3

1-49. При взаимодействии оксида серы(IV) с избытком раствора NaOH образуется:

а) сульфат натрия и вода	в) гидросульфит натрия
б) сульфит натрия и вода	г) гидросульфат натрия

1-50. Кислота образуется при растворении в воде оксида:

а) P2O5

б) K2O

в) SiO2

г) N2O

1-51. При взаимодействии оксида азота (IV) с раствором NaOH образуются:

а) NaNO2, HNO3 и H2O	в) NaNO2, NaNO3 и H2O
б) NaNO2, N2O5 и H2O	г) NaNO3, HNO2 и H2O

1-52. Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄ соответствует реакции:

а) Ba(NO3)2 + SO2 	б) BaCl2 + Na2SO4 
в) BaCO3 + H2SO4 	г) Ba3(PO4)2 + H2SO4 

1-53. Сокращенное ионное уравнение H⁺ + OH^– = H₂O соответствует реакции:

а) KOH + H2SO4 	б) Fe(OH)2 + H2SO4 
в) NH4OH + H2SO4 	г) Ba(OH)2 + H2SO4 

1-54. К кислотным оксидам относится:

а) NH2O2

б) N2O

в) N2O5

г) NO

1-55. Оксид цинка не реагирует с

а) Na2O

б) SO2

в) NO

г) CO2

1-56. При взаимодействии Al(OH)₃ с избытком HCl образуется соль, формула которой

а) Al(OH)2Cl

б) AlHCl2

в) Al(OH)Cl2

г) AlCl3

1-57. Кислой солью не является

а) NaH2PO4

б) Na3PO4

в) NaH2PO3

г) Na2HPO4

1-58. Гидросульфат натрия в растворе реагирует с

а) NaOH

б) H2SO4

в) SO2

г) H2O

1-59. Молекулярному уравнению реакции 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O соответствует сокращенное ионное уравнение

а) CO2 + 2OH^– = CO3^2– + H2O	в) CO2 + OH^– = CO3^2– + H^+
б) 2Na^+ + 2OH^– + CO2 = Na2CO3 + H2O	г) 2NaOH + CO2 = 2Na^+ + CO3^2– + H2O

1-60. При взаимодействии избытка раствора NaOH с H₃PO₄ образуется соль

а) Na2HPO4

б) Na3PO3

в) NaH2PO4

г) Na3PO4

1-61. Молекулярному уравнению реакции 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O соответствует сокращенное ионное уравнение

1) CO2 + 2OH^- = CO3^2- + H2O	3) CO2 + OH^- = CO3^2- + H^+
2) 2Na^+ + 2OH^- + CO2 = Na2CO3 + H2O	4) 2NaOH + CO2 = 2Na^+ + CO3^2- + H2O

1-62. Водород является одним из продуктов растворения

а) Au в царской водке	в) аммиака в воде
б) Zn в водном растворе HCl	г) Cu в азотной кислоте

1-63. Кислота образуется при растворении в воде оксида

а) SiO2

б) CuO

в) CO

г) NO2

1-64. При взаимодействии 2 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется ___ соль и вода.

а) кислая

б) средняя

в) двойная

г) основанная

1-65. Кислотными свойствами не обладает

а) Ca(OH)­2

б) Al(OH)3

в) B(OH)3

г) P(OH)3

1-66. Кислотный характер имеет оксид, формула которого

а) CaO

б) Al2O3

в) CO

г) P2O5

1-67. Средняя соль образуется при взаимодействии

а) 2 моль Mg(OH)2 и 1 моль HCl	в) 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль H2SO4
б) 1 моль Ba(OH)2 и 1 моль HCl	г) 1 моль Ca(OH)2 и 2 моль HCl

1-68. Соль образуется при

а) разложении перекиси водорода

б) горении железа в хлоре

в) растворении негашеной извести в воде

г) обугливании сахара в серной кислоте

1-69. При взаимодействии 3 моль гидроксида натрия и 1 моль фосфорной кислоты образуется ____ соль и вода.

а) основная	в) двойная
б) кислая	г) средняя

1-70. Все вещества реагируют между собой в группе

а) BaO, MgO, CuO	в) KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3
б) SO3, CaO, Al2O3	г) HCl, HBr, HI

1-71. Растворы щелочей реагируют с

а) Zn

б) Mn

в) N2

г) C

1-72. При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль углекислого газа образуется ___ соль и вода.

а) средняя	в) двойная
б) кислая	г) основная

1-73. Выделение водорода происходит при взаимодействии металлов с

а) H2SO4(КОНЦ.)	в) HNO3(КОНЦ.)
б) HCl(РАЗБ.)	г) HNO3(РАЗБ.)

1-74. При взаимодействии 2 моль гидроксида калия и 1 моль фосфорной кислоты образуется ___ соль и вода.

а) основная	в) кислая
б) средняя	г) двойная

1-75. Взаимодействие между кислотой и основанием, в результате которого образуются соль и вода, называется реакцией

а) гидролиза	в) этерификации
б) нейтрализации	г) диссоциации

1-76. Число солей, которые могут образоваться в зависимости от соотношения реагентов при взаимодействии HNO₃ и Al(OH)₃, равно

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

1-77. К кислотным оксидам относится

а) N2O2

б) NO

в) N2O

г) N2O5