Тема 7. Растворы неэлектролитов
7-1. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:
|
а)
|
в)
|
д)
|
|
б)
|
г)
|
|
7-2. Молярная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:
|
а)
|
в)
|
д)
|
|
б)
|
г)
|
|
7-3. Нормальная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:
|
а)
|
в)
|
д)
|
|
б)
|
г)
|
|
7-4. Моляльная концентрация вычисляется по формуле:
|
а)
|
в)
|
д)
|
|
б)
|
г)
|
|
7-5. Мольная доля вещества вычисляется по формуле:
|
а)
|
в)
|
д)
|
|
б)
|
г)
|
|
7-6. Растворами называют
а) гетерогенные системы, состоящие из нескольких компонентов
б) гомогенные системы, изолированные от окружающей среды
в) гомогенные системы, состоящие из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия
г) гомогенные системы, образующиеся в результате установления химического равновесия между 2-мя реагирующими веществами
7-7. Концентрация – это количественная мера
а) описания состава раствора
б) содержания растворенных веществ в растворе
в) содержания растворенного вещества в растворе
г) описания способа приготовления раствора
7-8. Гидратация – это взаимодействие растворенного вещества с
|
а) любым растворителем |
в) другим веществом |
|
б) водой |
г) окружающей средой |
7-9. Осмосом называют процесс
а) диффузии вещества при растворении
б) самопроизвольного переноса вещества через полупроницаемую мембрану
в) самопроизвольного переноса растворителя через полупроницаемую мембрану
г) самопроизвольного перемешивания раствора
7-10. Соответствие способа выражения концентрации и формул
|
1) |
молярная концентрация |
а) |
|
|
2) |
нормальная концентрация |
б) |
|
|
3) |
массовая доля вещества |
в) |
|
|
4) |
мольная доля |
г) |
|
|
5) |
моляльная концентрация |
д) |
|
|
|
|
е) |
|
7-11. Закон Рауля: при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно ___ растворенного вещества.
|
а) массовой доле |
в) молярной концентрации |
|
б) молярной концентрации |
г) мольной доле |
7-12. Понижение температуры замерзания раствора прямопропорционально ___ растворенного вещества.
|
а) массовой доле |
в) моляльной концентрации |
|
б) молярной концентрации |
г) мольной доле |
7-13.
Повышение
температуры кипения вычисляется по
формуле
,
где М
|
а) масса вещества |
в) молярная масса вещества |
|
б) масса растворителя |
г) молярная масса растворителя |
7-14. Температура замерзания раствора
а) равна температуре замерзания растворителя
б) выше температуры замерзания растворителя
в) ниже температуры замерзания растворителя
г) равна температуре замерзания растворенного вещества
д) зависит от агрегатного состояния растворителя
7-15.
Соответствие
между обозначением и его физическим
смыслом в уравнении закона Вант-Гоффа
:
|
1) |
Р |
а) |
осмотическое давление |
|
2) |
С |
б) |
нормальная концентрация |
|
3) |
R |
в) |
универсальная газовая постоянная |
|
4) |
T |
г) |
время измерений |
|
|
|
д) |
молярная концентрация |
|
|
|
е) |
абсолютная температура |
|
|
|
ж) |
атмосферное давление |
7-16.
Соответствие между обозначением и его
физическим смыслом в формуле
:
|
1) |
|
а) |
температура замерзания |
|
2) |
|
б) |
криоскопическая постоянная |
|
3) |
|
в) |
моляльная концентрация. |
|
|
|
г) |
понижение температуры замерзания |
|
|
|
д) |
повышение температуры замерзания |
|
|
|
е) |
молярная концентрация |
7-17. Осмотическое давление зависит от
|
а) природы растворителя |
г) концентрации растворенного вещества |
|
б) температуры |
д) объема раствора |
|
в) природы вещества |
|
7-18. Зависимость растворимости газов от парциального давления
|
а) |
|
в) |
|
|
б) |
|
г) |
|
7-19. Установите соответствие между способом выражения концентрации вещества в растворе и размерностью:
|
1) |
нормальная |
а) |
%/кг |
|
2) |
моляльная |
б) |
безразмерная |
|
3) |
молярная |
в) |
моль/л |
|
4) |
массовая доля |
г) |
моль/кг |
|
5) |
процентная концентрация |
д) |
% массовые |
|
|
|
е) |
моль-экв/л |
|
|
|
ж) |
мольная доля |
7-20. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 200 г 20%-ного раствора,
|
а) 4 г |
б) 40 г |
в) 400 г |
г) 10 г |
7-21. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 3 л 10%-ного раствора плотностью 1,109 г/мл,
|
а) 300 г |
б) 300 мл |
в) 332,7мл |
г) 332,7г |
7-22. Масса азотной кислоты, содержащейся в 100 миллилитрах 0,2 М раствора (молярная масса кислоты 63 г/моль),
|
а) 1,26 г |
б) 20 г |
в) 0,1 г |
г) 63 г |
7-23. Раствор, содержащий в 300 мл 10,5 г КОН, имеет молярную концентрацию (молярная масса гидроксида калия 56 г/моль)
|
а) 0,625 М |
б) 0,3 М |
в) 0,105 М |
г) 56 М |
_*_ _*_ _*_
7-24. Смешали 200 г 20%-ного и 300 г 10%-ного растворов глюкозы. Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе.
|
а) 15% |
б) 18% |
в) 14% |
г) 16% |
7-25. Объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 15%-ного раствора аммиака из 500 г 10% раствора, равен ___ л.
|
а) 16,05 |
б) 38,75 |
в) 32,94 |
г) 44,8 |
7-26. Масса воды, необходимая для приготовления 400 г 20%-ного раствора нитрата калия, равна
|
а) 160 г |
б) 320 г |
в) 360 г |
г) 80 г |
7-27. Масса растворенного вещества в 500 мл 0,1М раствора серной кислоты равна
|
а) 4,9 г |
б) 49 г |
в) 9,8 г |
г) 24,5 г |
7-28. Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 19,6 г серной кислоты, равна ____ моль/л.
|
а) 0,2 |
б) 0,1 |
в) 1,0 |
г) 0,5 |
7-29. Масса соли, необходимая для приготовления 200 мл 10%-ного раствора хлорида натрия ( = 1,1 г/мл), равна
|
а) 20 |
б) 44 |
в) 22 |
г) 40 |
7-30. 50 г сахарозы растворили в 450 г воды. Массовая доля растворенного вещества в растворе равна
|
а) 15% |
б) 10% |
в) 22% |
г) 20% |
7-31. Масса соли, необходимой для приготовления 2 л 0,2М раствора сульфата магния, равна
|
а) 96 |
б) 48 |
в) 24 |
г) 72 |
7-32. Массовая доля фосфата калия в растворе, полученном при растворении 0,5 моль соли в 124 мл воды, равна
|
а) 69% |
б) 23% |
в) 46% |
г) 72% |
7-33. Масса растворенного вещества в 500 мл 25%-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,2 г/мл) равна
|
а) 100 г |
б) 104 г |
в) 150 г |
г) 250 г |
7-34. Молярная концентрация 1 л 36,5%-ного раствора соляной кислоты ( = 1,18 г/мл) составляет ____ моль/л.
|
а) 11,8 |
б) 5 |
в) 5,6 |
г) 10 |
7-35. В 2 л 10%-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,05 г/мл) содержится ____ граммов растворенного вещества.
|
а) 420 |
б) 105 |
в) 200 |
г) 210 |
7-36. Для приготовления 500 г 10%-ного раствора нитрата натрия необходимо навеску соли растворить в ___ граммах воды.
|
а) 50 |
б) 500 |
в) 450 |
г) 400 |
7-37. Масса растворенного вещества в растворе, полученном при сливании 160 г 5%-ного и 240 г 10%-ного растворов, равна ____ г.
|
а) 32 |
б) 24 |
в) 400 |
г) 40 |
7-38. В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ граммов соли.
|
а) 6,8 |
б) 68 |
в) 34 |
г) 13,6 |
7-39. Для приготовления 0,5 л 0,2М раствора глюкозы необходимо растворить ___ г вещества.
|
а) 9 |
б) 90 |
в) 45 |
г) 18 |
7-40.
Концентрация раствора глюкозы, кипящего
при 100,78 ˚С
(
),
равна
|
а) 0,3 моль/кг |
б) 1 моль/кг |
в) 0,5 моль/кг |
г) 1,5 моль/кг |
7-41. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются
|
а) гипертоническими |
в) гипотоническими |
|
б) изотоническими |
г) изотермическими |
7-42.
Молярная масса неэлектролита, раствор
6 г которого в 100 мл воды (
)
кипит при 100,52 ˚С,
равна ____ г/моль.
|
а) 6 |
б) 60 |
в) 3 |
г) 30 |
7-43.
Молярная масса неэлектролита, раствор
11,6 г которого в 200 г воды замерзает при
–1,86 ˚С
(
),
равна ____ г/моль.
|
а) 29 |
Б) 58 |
в) 116 |
г) 232 |
7-44.
Для повышения температуры кипения
раствора на 1,04 ˚С
(
)
необходимо, чтобы концентрация
растворенного в нем неэлектролита
составляла ____ моль/кг.
|
а) 2 |
б) 0,5 |
в) 0,2 |
г) 1 |
7-45. Уравнение PОСМ = CRT (закон Вант-Гоффа), характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо
а) только к растворам сильных электролитов
б) к растворам слабых электролитов
в) к любым растворам
г) только к растворам неэлектролитов
7-46.
Раствор, содержащий 9,2 г этилового
спирта в 200 г воды (
),
будет замерзать при температуре ___ ˚С.
|
а) –1,86 |
б) –0,186 |
в) 0,186 |
г) 1,86 |
7-47.
Молярная масса неэлектролита, раствор
9,2 г которого в 400 г воды замерзает при
–0,93 ˚С
(
),
равна ___ г/моль.
|
а) 60 |
б) 92 |
в) 120 |
г) 46 |
7-48.
Раствор, содержащий 12 г мочевины (MR
= 60) в 100 г воды (
),
будет замерзать при температуре _____
˚С.
|
а) –3,72 |
б) –0,372 |
в) 3,72 |
г) –1,86 |
7-49.
Раствор, содержащий 46 г глицерина (MR
= 92) в 100 г воды (
),
будет замерзать при температуре ___ ˚С.
|
а) –4,65 |
б) 9,3 |
в) –9,3 |
г) –1,86 |
7-50. В 50 граммах 10%-ного раствора NaCl содержится ___ молекул воды.
|
а) 3,01ּ1024 |
б) 3,01ּ1023 |
в) 1,505ּ1024 |
г) 6,02ּ1024 |
7-51. Объем аммиака (н.у.), содержащийся в 50 граммах 20%-ного раствора NH3, равен
|
а) 13,2 мл |
б) 1,32 л |
в) 13,2 л |
г) 1,32 мл |
7-52. Молярная концентрация HNO3 в 250 мл раствора, содержащего 12,6 г кислоты, равна ___ моль/л.
|
а) 0,2 |
б) 0,8 |
в) 2,0 |
г) 8,0 |
7-53. Массовая доля HCl в растворе соляной кислоты, полученном при растворении 5,6 л хлороводорода (н.у.) в 1 литре воды, составляет ___ %.
|
а) 9 |
б) 0,9 |
в) 0,45 |
г) 4,5 |
7-54, Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентраций 0,1 моль/л при 25 ˚С равна ___ кПа.
|
а) 51,6 |
б) 247,6 |
в) 123,8 |
г) 61,9 |
7-55. Осмотическое давление раствора глицерина с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25 ˚С равно ___ кПа.
|
а) 123,8 |
б) 247,6 |
в) 51,6 |
г) 61,9 |
7-56. В растворе нитрата калия объемом 0,5 л и концентрацией 0,1 моль/л, содержится ___ г растворенного вещества.
|
а) 50,5 |
б) 5,05 |
в) 101 |
г) 10,1 |
7-57.
Раствор, содержащий 18 г глюкозы в 100 г
воды будет замерзать при ___ ˚С
(
).
|
а) -1,86 |
б) -0,186 |
в) -3,72 |
г) 0,186 |
7-58.
Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400
г воды, замерзает при –0,93 ˚С
(
).
Молярная масса растворенного вещества
равна ___ г/моль.
|
а) 116 |
б) 87 |
в) 58 |
г) 29 |
7-59. Осмотическое давление раствора этанола с молярной концентрацией 0,5 моль/л при 20 ˚С равно ___ кПа.
|
а) 609 |
б) 1217 |
в) 2435 |
г) 4970 |
7-60.
Концентрация раствора этиленгликоля
(тосол), замерзающего при -37,2 ˚С (
),
составляет ____ моль/кг.
|
а) 20 |
б) 2 |
в) 10 |
г) 40 |
7-61.
Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (Mr
= 92) в 100 г
воды (
),
замерзает при температуре ___ ˚С.
|
а) –0,93 |
б) –0,465 |
в) –0,186 |
г) –0,372 |
7-62. В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0,5 моль/л содержится ___ г растворенного вещества.
|
а) 60 |
б) 40 |
в) 20 |
г) 80 |
7-63. В растворе серной кислоты объемом 0,5 л и концентрацией 0,1 моль/л содержится ___ г растворенного вещества.
|
а) 98 |
б) 9,8 |
в) 4,9 |
г) 49 |
7-64. Молярная концентрация раствора, в 200 мл которого содержится 12 г уксусной кислоты, равна ___ моль/л.
|
а) 1 |
б) 0,5 |
в) 2 |
г) 0,2 |
7-65. Моляльная концентрация имеет размерность
|
а) моль/л |
б) г/моль |
в) моль/кг |
г) л/моль |
7-66. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в
|
а) г/моль |
б) процентах |
в) моль/кг |
г) моль/л |
7-67. В 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% содержится ___ моль NaOH.
|
а) 0,5 |
б) 0,1 |
в) 1 |
г) 2 |
7-68. Для приготовления 500 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг раствора CuSO4 требуется ___ г растворенного вещества.
|
а) 80 |
б) 160 |
в) 40 |
г) 20 |
7-69. Массовая доля растворенного вещества может быть выражена в
|
а) моль/кг |
в) г/моль |
|
б) г/л |
г) долях или % |
7-70. Для приготовления 500 г раствора NaOH с моляльной концентрацией 1 моль/кг требуется ___ г растворенного вещества.
|
а) 60 |
б) 20 |
в) 80 |
г) 40 |
7-71. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в
|
а) моль/кг |
в) г/моль |
|
б) моль/л |
г) долях или % |
7-72. Молярная концентрация раствора, в 500 мл которого содержится 16 г сульфата меди, равна ___ моль/л.
|
а) 1 |
б) 0,1 |
в) 0,2 |
г) 2 |