СБОРНИК ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ

Самара Самарский государственный технический университет

2011

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

К а ф е д р а общей и неорганической химии

СБОРНИК ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ

Утверждено редакционно-издательским советом университета

Самара Самарский государственный технический университет

2011

УДК 541.41 (075.8)

Губанова Т.В.

Сборник индивидуальных домашних заданий по курсу общей химии: сбор. задач. /Т.В. Губанова, Н.И. Лисов, В.И. Пенина, С.И. Тюменцева. – Самара. Самар. гос. техн. ун-т, 2011. – 55 с.

Пособие содержит индивидуальные домашние задания по важнейшим темам курса общей химии. В каждом задании содержится 30 вариантов вопросов и задач, которые предваряют лабораторный практикум, предусмотренный рабочими программами по химии соответствующих направлений бакалавриата СамГТУ.

Коллектив	авторов:	Т.В. Губанова,	Н.И. Лисов,	В.И. Пенина,
		С.И. Тюменцева.

Рецензенты:

УДК 541.(075.8)

ã Т.В. Губанова, Н.И. Лисов, В.И. Пенина, С.И. Тюменцева 2011

ã Самарский государственный технический университет, 2011

ВВЕДЕНИЕ

Приступая к выполнению домашнего задания, внимательно изучите теоретический материал данной темы по конспекту лекций и по рекомендованному учебнику химии, кроме того, проработайте по задачнику примеры решения типовых задач. Номер варианта определяет ведущий преподаватель в начале семестра по списку группы. В каждом задании предусмотрено 30 вариантов, которые содержат общие вопросы, отмеченные римскими цифрами, а конкретные задачи, помеченные арабскими цифрами, соответствуют номеру варианта данного задания.

1.КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1.1.Составьте формулу оксида указанного ниже элемента. Кислотным, основным или амфотерным он является?

1.	Аl;	6.	Si4+;	11.	P5+;	16.	Sn4+;	21.	As5+;	26.	Rb;
2.	Ba;	7.	Mg2+;	12.	Zn2+;	17.	P3+;	22.	Sn2+;	27.	S4+;
3.	N5+;	8.	Mn7+;	13.	Cr3+;	18.	Cl5+;	23.	Ti4+;	28.	W6+;
4.	Fe2+;	9.	Cu2+;	14.	Cl1+;	19.	Ni2+;	24.	Hg2+;	29.	Cd2+;
5.	J7+;	10. Pb2+;		15.	Mn4+;	20.	Se6+;	25.	Cr6+;	30.	Pb4+.

Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства этого оксида: взаимодействие с кислотами или основаниями, с кислотными или основными оксидами.

1.2. Напишите формулу и название гидроксида (основания или кислоты), соответствующего указанному оксиду (приложение 1). Составьте уравнение реакции диссоциации этого гидроксида. Для многоосновных кислот и многокислотных оснований приведите уравнения ступенчатой диссоциации, а также названия всех образовавшихся при диссоциации ионов.

1.3. Назовите следующие соли и определите степень окисления металла и кислотообразующего элемента в этих солях. Приведите полные уравнения реакций получения этих солей из соответствующих кислот и оснований.

1. Al2S3; NaClO3;	16. FePO4;Mg(HCO3)2;
2. MgSO3; Cr(H2PO4)3;	17. Li2SO3; (MnOH)J;
3. (BeOH)Cl; CuCO3;	18. Na2MоO4; Ag2HPO4;
4. Fe(NO3)2; Ba(HS)2;	19. Na2PbO2; ZnHPO4;
5. Ca(JO3)2; Ni(HSO4)2;	20.	Cs2Cr2O7; (BeOH)2CO3;
6. NH4HCO3; (SrOH)Br;	21. KAsO2; Mn(HS)2;
7. Cr(OH)2NO3; CoSO3;	22. Rb2WO4; Fe(OH)2Br;
8. BaMnO4; ZnHAsO4;	23. Na2TiO3; (CoOH)ClO3;
9. Mn(ClO2)2; LiHCrO4;	24. K3AlO3; Mg(HCrO4)2;
10. Са(BO2)2; (SrOH)2S;	25.	Be(BrO3)2; KH2PO3;
11. SbBr3; Fe(HSO3)3;	26.	Ca(CrO2)2; (VOH)Cl2;
12. CoS; (MgOH)3PO4;	27. Na2MnO4; Mo(HSO4)2
13. MgSiO3; (CuOH)NO2;	28. Mn(OCl)2; Bi(OH)2Cl;
14. Al(OH)2NO3; NaH2PO4;	29. RbClO3; (PdOH)2SO4;
15. ZnSO4; [Fe(OH)2]2S;	30.	LiClO2; NH4H2PO4.

1.4. Составьте формулы указанных ниже солей и напишите уравнения реакций диссоциации их на ионы.

1.Сульфид алюминия; гидрокарбонат никеля(II);

2.Нитрит кобальта(II); гидроксохлорид магния;

3.Хлорат железа(II); дигидрофосфат кальция;

4.Висмутат бария; гидросульфат железа(III);

5.Сульфат хрома(III); гидроксохлорит алюминия;

6.Метаборат кальция; гидрофосфат калия;

7.Фосфат цинка; гидросульфит натрия;

8.Сульфид хрома(III); гидрокарбонат аммония;

9.Манганат натрия; дигидроксобромат алюминия;

10.Сульфит рубидия; гидроксосульфат меди(II);

11.Цинкат лития; гидрофосфит калия;

12.Хлорат натрия; гидроксофосфат магния;

13.Нитрат железа(III); гидроксонитрат бария;

14.Карбонат аммония; дигидроксобромид хрома(III);

15.Дихромат магния; гидропирофосфат калия;

16.Хлорит кальция; гидросульфид аммония;

17.Селенат бериллия; гидропиросульфат цезия;

18.Перхлорат магния; гидроксосульфат хрома(III);

19.Ортоарсенит меди(II); гипофосфит натрия;

20.Роданид ртути(II); гидроселенид железа(III);

21.Ортоманганит натрия; гидроортоарсенит кальция;

22.Молибдат лития; дигидроксосульфид галлия;

23.Тиосульфат натрия; гидроселенат алюминия;

24.Ортоалюминат бария; гидроксоперхлорат стронция;

25.Силикат калия; гидроселенит никеля(II);

26.Гипобромит цинка; дигидортоарсенат железа(II);

27.Тетраборат рубидия; гидрофосфит магния;

28.Перманганат кальция; гидроксонитрат кальция;

29.Метаалюминат олова(II); гидровольфрамат кобальта(II);

30.Хлорид титана(IV); гидротеллурид индия.

2.ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ

2.1.Вычислите фактор эквивалентности (fэ) и молярную массу эквивалента (Мэ, г/моль) металла в соединении:

1. Na2O;		7. CuSO4;			13.	FeO;	19.	Cu2O;	25.	Mg(OH)2;
2.	Cr2O3;	8.	K2S;		14.	MgCl2;	20.	H2Cr2O7;	26.	Li2O;
3.	CaCO3;	9.	H2CrO4;		15.	Al(OH)3;	21.	FeCl3;	27.	CaF2;
4. MnO2;		10.		Al2O3;	16.	CdSO4;	22.	BaSO4;	28.	N2O3;
5.	CaO;	11.		Ca3(PO4)2;	17.	FeSO3;	23.	KNO3;	29.	Li2SO4;
6. Fe(OH)2;		12.		Zn(NO3)2;	18.	Na2SO4;	24.	K3PO4;	30.	AgNO3.

2.2.Вычислите фактор эквивалентности (fэ) и молярную массу эквивалента (Мэ) соединения, указанного в первой задаче. Сколько эквивалентов содержится в 1 моле этого соединения?

2.3.Вычислите фактор эквивалентности (fэ) и молярную массу эквивалента (Мэ) веществ, участвующих в приведенной реакции:

1.H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O;

2.2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O;

3.H3PO4 + 3Ca(OH)2 = (CaOH)3PO4 + 3H2O;

4.Bi(OH)3 + 2HCl = BiOHCl2 + 2H2O;

5.Bi(OH)3 + HNO3 = Bi(OH)2NO3 + H2O;

6.Al(OH)3 + H2SO4 = AlOHSO4 + 2H2O;

7.Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O;

8.CoCl2 + NaOH = CoOHCl + NaCl;

9.Co(OH)2 + HCl = CoOHCl + H2O;

10.NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl;

11.Fe(OH)2 + HNO3 = FeOHNO3 + H2O;

12.Ca(OH)2 + 2HCl = CaOHCl + 2H2O;

13.Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O;

14.Fe(OH)3 + 2HCl = FeOHCl2 + 2H2O;

15.Cu(OH)2 + 2H2SO4 = Cu(HSO4)2 + 2H2O;

16.2Cu(OH)2 + H2SO4 = (CuOH)2SO4 + 2H2O;

17.2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O;

18.NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O;

19.ZnCl2 + 4NaOH = Na2ZnO2 + 2NaCl + 2H2O;

20.Fe(OH)2 + HCl = FeOHCl + H2O;

21.Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O;

22.Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)2Cl + H2O;

23.Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O;

24.Ca(OH)2 + HNO3 = CaOHNO3 + H2O;

25.Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr(HSO4)3 + 3H2O;

26.Cr(OH)3 + H2SO4 = CrOHSO4 + 2H2O;

27.Zn(OH)2 + HCl = ZnOHCl + H2O;

28.Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg(H2PO4)2 + 2H2O;

29.3Mg(OH)2 + H3PO4 = (MgOH)3PO4 + 3H2O;

30.Mg(OH)2 + H3PO4 = MgHPO4 + 2H2O.

2.4. Вычислите молярную массу эквивалента (Мэ) металла, зная массу взятого металла и объем вытесненного им из кислоты водорода при нормальных условиях. Определите молярную массу атомов металла, исходя из величины рассчитанной молярной массы эквивалента и валентности, равной 2. По таблице Д.И. Менделеева определите металл.

№	Масса	Объем Н2,	№	Масса	Объем Н2,
варианта	металла, г	мл	варианта	металла, г	мл
1.	0,2	190,0	16.	0,8	275,2
2.	0,1	56,0	17.	0,4	380,0
3.	0,8	160,0	18.	0,2	40,0
4.	0,1	20,0	19.	0,3	103,2
5.	0,9	180,0	20.	0,5	81,5
6.	0,3	280,0	21.	0,4	137,6
7.	1,0	200,0	22.	0,7	114,1
8.	0,1	34,4	23.	0,9	840,0