9.	0,1	95,0	24.	0,4	224,0
10.	0,2	112,0	25.	0,3	60,0
11.	0,7	230,8	26.	0,5	475,0
12.	0,8	130,4	27.	0,9	309,6
13.	0,6	560,0	28.	0,6	97,8
14.	0,3	168,0	29.	0,4	80,0
15.	0,2	68,8	30.	1,0	950,0

2.5. Определите эквивалентный объем (Vэ, л/моль) следующего газа:

1.	AsH3;	7.	С2H4;		13.	N2O;	19.	H2Te;	25.	BH3;
2.	CO2;	8.	H2S;		14.	H2;	20.	C2H6;	26.	Cl2O;
3.	Cl2;	9.	С3H6;		15.	HBr;	21.	H2O (г);	27.	SiH4;
4.	PH3;	10.		HCl (г);	16.	CH4;	22.	N2;	28.	H2Se;
5.	O2;	11.		NO2;	17.	CO;	23.	С2H2;	29.	HF;
6.	SO2;	12.		NH3;	18.	HJ;	24.	F2;	30.	NO.

3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

3.1. Охарактеризуйте значениями квантовых чисел (n, l, ml и ms) состояние электронов, находящихся на указанном энергетическом уровне и подуровне.

1.	4p3;	7. 5d6;	13.	7s1;	19.	6p3;	25.	5f9;
2.	3d4;	8. 2p5;	14.	4d7;	20.	5f12;	26.	6d10;
3.	4f14;	9. 4d2;	15.	3p5;	21.	4s2;	27.	5p6;
4.	5s2;	10. 3p4;	16.	4f10;	22.	5d10;	28.	7s2;
5.	6p5;	11. 3d8;	17.	5s2;	23.	2p6;	29.	4f9;
6.	3s2;	12. 6p3;	18.	5f11;	24.	4d5;	30.	7p4.

3.2. Определите по правилу Клечковского последовательность заполнения электронных орбиталей.

1.	6d и 7s;		11.	5f и 7s;		21.	3p	и 4s;
2.	4f	и 5d;	12.	4p	и 4d;	22.	5d	и 6s;
3.	4f	и 6s;	13.	3d	и 4s;	23.	3d	и 4p;

4.	3p	и 3d;	14.	5p	и 6s;	24.	4f	и 5p;
5.	3d	и 4s;	15.	3d	и 4p;	25.	4f	и 6s;
6.	3d	и 4p;	16.	5f и 6p;		26.	7p и 7s;
7.	5d	и 6s;	17.	7p	и 6d;	27.	5f	и 7s;
8.	5f и 6d;		18.	4p	и 4d;	28.	2p и 2s;
9.	4d	и 5p;	19.	3d	и 4s;	29.	5f	и 7s;
10. 4f и 5p;			20.	4p	и 4s;	30.	4d и 5s.
	3.3. Составьте полную и сокращенную электронные формулы
атома элемента.			Приведите схему			распределения валентных

электронов по атомным орбиталям (в скобках указан порядковый номер элемента).

1.	алюминий (13);	11.	лантан (57);	21.	серебро (47);
2.	марганец (25);	12.	ртуть (80);	22.	самарий (62);
3.	олово (50);	13.	бром (35);	23.	кремний (14);
4.	актиний (89);	14.	уран (92);	24.	вольфрам (74);
5.	ванадий (23);	15.	сера (18);	25.	кобальт (27);
6.	германий (32);	16.	молибден (42);	26.	хлор (17);
7.	хром (24);	17.	медь (29);	27.	титан (22);
8.	фосфор(15);	18.	селен (34);	28.	цинк (30);
9.	железо (26);	19.	кадмий (48);	29.	скандий (21);
10. йод (53);		20.	свинец (82);	30.	платина (78).

3.4. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой:

1.	5s25p3;	11.	6s1;	21.	5d26s2;
2.	3d104s2;	12.	4d55s2;	22.	5s25p5;
3.	4f26s2;	13.	6s26p3;	23.	5d44s2;
4.	3s23p5;	14.	5f66s2;	24.	3s23p4;
5.	5s2;	15.	5d46s2;	25.	6d27s2;
6.	5d16s2;	16.	5s25p4;	26.	4f106s2;
7.	4s24p3;	17.	3d26s2;	27.	3d64s2;
8.	3d54s1;	18.	3s23p1;	28.	4s24p2;
9.	2s22p6;	19.	3d34s2;	29.	3d14s2;
10. 4d105s2;		20.	5s25p10;	30.	6s26p2.

Определите заряд ядра атома, назовите элемент, укажите порядковый номер, период, группу, подгруппу, в которой он расположен. Составьте полную электронную формулу элемента.

3.5. Напишите полную и сокращенную электронные формулы «иона».

1.	Sn2+;	11.	O2−;	21.	Mn6+;
2.	Cr3+;	12.	Cr6+;	22.	Bi3+;
3.	C4−;	13.	Si4+;	23.	Ag+;
4.	Fe3+;	14.	Cl−;	24.	P3−;
5.	Mn7+;	15.	Pt2+;	25.	Au3+;
6.	S4+;	16.	V3+;	26.	Cl7+;
7.	S2−;	17.	Pb4+;	27.	Ge4+;
8.	Cu+;	18.	Mo4+;	28.	N3+;
9.	C4+;	19.	As3−;	29.	Pt4+;
10. Ni2+;		20.	Cl5+;	30.	N3−.

4.КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

4.1.В приведенных комплексных соединениях укажите:

1)комплексообразователь, его заряд и координационное число, лиганды;

2)внутреннюю и внешнюю сферы;

3)заряд внутренней сферы и тип комплексного соединения: анионный, катионный, неэлектролит.

1.Na[Al(OH)4]; [Pt(NH3)3Cl]Cl;

2.K2[MnF6]; [CrPO4(NH3)3];

3.Fe3[Fe(CN)6]2; [Zn(NH3)4]SO4;

4.K[Ag(CN)2]; [Cr(H2O)4Cl2]Cl;

5.Fe4[Fe(CN)6]3; [Pt(NH3)5Cl]Cl;

6.Ca2[Fe(CN)6]; [Co(NH3)5CH3COO]Cl2;

7.Ca[PtCl4]; [Co(NO2)3(NH3)3];

8.K4[Mn(CN)6]; [Zn(OH)2(H2O)2];

9.Cu[HgJ4]; [CoCN(NH3)4H2O]Br2;

10.K2[Fe(CN)4]; [Cr(H2O)6]Cl3;

11.K2[HgCl4]; [Co(NH3)5Cl]Cl2;

12.K[PtNH3Cl5]; [Cd(NH3)6](NO3)2;

13.Cu2[Fe(CN)6]; [Co(NH3)6]Cl3;

14.Na2[PdJ4]; [Cr(H2O)5OH]Cl2;

15.K2[HgBr4]; [Co(NH3)4Cl2]Cl;

16.Na3[Ag(S2O3)2]; [CoSO4(NH3)5];

17.Ag2[PtCl4]; [Pd(NH3)3Cl]Cl;

18.Na3[Cr(CN)6]; [Pt(NH3)2Cl4];

19.K2[PtJ6]; [PtBr2(NH3)4]SO4;

20.Na2[PtCl4]; [Co(NH3)5J](NO3)2;

21.K3[Cr(OH)6]; [Cu(CNS)2(NH3)2];

22.Na2[PtBr4]; [Cr(NH3)5CNS]Cl2;

23.Ag2[PtCl4(OH)2]; [PtCl4(NH3)2];

24.(NH4)2[FeF5(H2O)]; [Pt(NH3)6]Cl4;

25.K[Au(CN)2]; [PtSO4(NH3)5]Br2;

26.K2[Ni(CN)4]; [Mg(H2O)6]Cl2;

27.Na3[Fe(CN)5NH3]; [CoF3(H2O)3];

28.(NH4)2[Co(CNS)4]; [Cu(NH3)4]SO4;

29.Na3[Al(OH)6]; [PtCl2(NH3)2];

30.K2[PtCl4]; [Cd(NH3)5H2O]Cl2.

4.2. Охарактеризуйте химические связи, образованные по обменному и донорно-акцепторному механизму во внутренней сфере комплексных соединений, указанных в первой задаче.

4.3. Из приведенных частиц составьте формулу комплексной соли. Координационное число комплексообразователя равно 6 (первым записан ион-комплексообразователь).

1.Cd2+; NH3; NO2–;

2.Cr3+; Br–; H2O; Cl–;

3.Fe3+; Fe2+; CN–;

4.Pt4+; SO42–; NH3; Br–;

5.Co3+; K+; NO2–; NH3;

6.Fe3+; NH4+; F–; H2O;

7.Mn2+; K+; F–;

8.Ni2+; H2O; Cl–;

9.Pt4+; SO42–; Br–; NH3;

10.Co3+; SO42–; NH3; NO3–;

11.Fe2+; Na+; NH3; CN–;

12.Mg2+; H2O; Cl–;

13.Pt4+; K+; J–;

14.Cr3+; H2O; Cl–;

15.Pt4+; Cl–; OH–; Ag+;

16.Co3+; NH3; Br–; SO42–;

17.Fe3+; Ca2+; CN–;

18.Co3+; K+; NH3; Cl–;

19.Pt4+; J–; K+;

20.Pt4+; K+; Cl–;

21.Fe3+; CN–; Ca2+;

22.Cu2+; NH3; Cl–;

23.Fe2+; Fe3+; CN–;

24.Mn2+; K+; F–;

25.Cr3+; NH3; H2O; Cl–;

26.Pt4+; K+; Cl–; NH3;

27.Fe3+; K+; CN–;

28.Co3+; K+; NH3; NO2–;

29.Al3+; Na+; OH–;

30.Co3+; NH3; J–; NO3–.

4.4.Приведите уравнения первичной и вторичной диссоциации водного раствора соли, составленной в задаче 4.3. Напишите выражение константы нестойкости.

4.5.Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнение обменной реакции, имея в виду, что образуется нерастворимое в воде соединение.

1.K4[Fe(CN)6] и CuSO4;

2.Na3[Co(CN)6] и FeSO4;

3.K4[NiF6] и Al2(SO4)3;

4.K4[Fe(CN)6] и Fe2(SO4)3;

5.Li3[Co(NH3)6] и Ni(NO3)2;

6.Na[Co(NH3)2(CNS)4] и Pb(NO3)2;

7.Li3[Fe(SCN)6] и CaCl2;

8.K3[Co(CN)6] и Ba(CH3COO)2;

9.Rb[Mn(CN)6] и BeSO4;

10.Na2[Ni(CN)4] и FeCl3;

11.Na3[Co(CN)4(SCN)2] и FeSO4;

12.Na2[Pd(CN)4] и CrCl3;

13.K3[Ag(S2O3)2] и CoCl2;

14.Na3[Co(NO2)6] и BaCl2;

15.Rb2[Cd(CN)4] и CrBr3;

16.K3[Ag(CN)4] и BaCl2;

17.K3[Ru(NH3)5Cl] и CaCl2;

18.Na[AlF4] и Fe2(SO4)3;

19.K3[Fe(CN)6] и Co(NO3)2;

20.K2[Hg(SCN)4] и CuBr2;

21.Na2[PbJ4] и AlCl3;

22.K2[PtCl6] и FeCl3;

23.K2[HgJ4] и NiSO4;

24.Na2[HgS2] и Cr2(SO4)3;

25.K2[PbCl4] и Fe2(SO4)3;

26.Li3[Fe(CN)6] и Cu(NO3)2;

27.K[Mn(CN)6] и CuCl2;

28.Na3[AlF6] и NiBr2;

29.K[Cu(CN)2] и Al2(SO4)3;

30.Na3[Cr(S2O3)3]Cl и CoSO4.

5.ИОННЫЕ РЕАКЦИИ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

5.1. Составьте в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений в результате взаимодействия следующих веществ:

1. карбонат бария и соляная кислота; сульфат меди(II) и гидроксид лития;

2.бромид алюминия и нитрат ртути(II); сульфид железа(III) и соляная кислота;

3.нитрат свинца и йодид натрия; хлорид никеля(II) и сероводородная кислота;

4.азотная кислота и гидроксид бария; гидрокарбонат магния и гидроксид кальция;

5.гидроксид железа(III) и серная кислота; гидроксонитрат алюминия и азотная кислота;

6.хлорид хрома(III) и гидроксид кальция; любая щелочь и диоксид углерода;

7.сульфат алюминия и нитрат бария; гидрокарбонат натрия и соляная кислота;

8.нитрат свинца и хлорид хрома(III); сероводородная кислота и гидроксид аммония;

9.гидроксид олова(II) и избыток щелочи; гидроксокарбонат кальция и соляная кислота;

10.фосфат калия и нитрат магния; гидроксид бария и серная кислота;

11.ацетат свинца и серная кислота; сульфат железа(III) и гидроксид бария;

12.сульфит натрия и соляная кислота; сульфат алюминия и гидроксид аммония;

13.хлорид цинка и большой избыток щелочи; нитрат серебра и бромид натрия;

14.гидроксид аммония и серная кислота; гидроксохлорид кобальта и гидроксид калия;

15.ацетат железа(III) и гидроксид рубидия; гидрокарбонат калия и гидроксид натрия;

16.фосфат калия и нитрат цинка; сульфат алюминия избыток серной кислоты;

17.фосфорная кислота и гидроксид кальция; нитрит меди(II) и сульфид аммония;

18.дигидрофосфат бария и гидроксид калия; карбонат кадмия и соляная кислота;

19.сульфат хрома(III) и ацетат бария; сульфид лития и серная кислота;

20.фосфат цинка и избыток фосфорной кислоты; фторид серебра и ацетат магния;

21.цинкат натрия и серная кислота; сероводородная кислота и ацетат меди(II);

22.нитрат аммония и гидроксид кальция; ацетат натрия и серная кислота;

23.дигидроксосульфат хрома(III) и гидроксид калия; фосфат аммония и нитрат магния;

24.сульфат железа(III) и роданид аммония; гидроксид свинца(II) и гидроксид калия;

25.гидрокарбонат кальция и гидроксокарбонат кальция; сульфат алюминия и нитрат свинца;

26.гидроксид цинка и избыток любой щелочи; гидросульфат хрома(III) и гидроксид хрома(III);

27.фосфат кальция и 1моль фосфорной кислоты; гидроксид магния и азотная кислота;

28.ацетат алюминия и гидроксид калия; карбонат меди(II) и серная кислота;

29.гидросульфид натрия и гидроксохлорид кобальта(II); нитрат никеля и фосфат аммония;

30.бромид хрома(III) и ацетат серебра; сульфит калия и азотная кислота.

5.2. Вычислите значения [H+], [OH-], и рН раствора, если известно:

1.	[OH-] = 0,25;	11.	[H+] = 9,8·10-12;	21.	[H+] = 2,7·10-12;
2.	рН = 5,3;	12.	[OH-] = 0,04;	22.	[OH-] = 0,09;
3.	[H+] = 6,2·10-5;	13.	рН = 13,3;	23.	рН = 1,5;
4.	[ОH-] = 6,2·10-5;	14.	[H+] = 3,8·10-3;	24.	[H+] = 3,4·10-13;
5.	рН = 8,5;	15.	[ОH-] = 4,2·10-7;	25.	[ОH-] = 1,2·10-2;
6.	[H+] = 0,0079;	16.	[H+] = 1,7·10-4;	26.	[H+] = 9,7·10-4;
7.	[OH-] = 0,25;	17.	рOH = 2,75;	27.	[OH-] = 0,03;
8.	рН = 5,3;	18.	рН = 10,7;	28.	рН = 4,5;
9.	[H+] = 7,8·10-8;	19.	[H+] = 9,9·10-7;	29.	[H+] = 9,0·10-4;
10. [ОH-] = 9,2·10-11;		20.	[ОH-] = 7,7·10-6;	30.	[ОH-] = 8,5·10-5.
	5.3. Определите,	какие из перечисленных ниже солей

подвергаются гидролизу. Свой выбор поясните и для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнение гидролиза в ионной и молекулярной формах, а также укажите реакцию среды и рН раствора.

1.сульфат меди(II), карбонат калия, хлорид калия, сульфид хрома(III);

2.хлорид железа(III), сульфид натрия, сульфат калия, карбонат аммония;

3.нитрат цинка, фосфат натрия, нитрат рубидия, карбонат алюминия;

4.фосфат аммония, хлорид алюминия, ацетат натрия, бромид

калия;

5.нитрат хрома(III), сульфат аммония, бромид лития, ацетат магния;

6.силикат олова(II), сульфат магния, йодид натрия, хлорид никеля(II);

19

7.цинкат калия, гипохлорит натрия, нитрат цезия, карбонат железа(II);

8.силикат ртути(II), алюминат калия, формиат аммония, сульфат рубидия;

9.гидрокарбонат кальция, тетрахлорид кремния, бромид калия, сульфид бария;

10.нитрат меди(II), сульфид калия, нитрат бария, нитрит аммония;

11.гидроксонитрат железа(III), хлорид олова(II), хлорат натрия, хлорид кальция;

12.ацетат цезия, гидроксохлорид алюминия, сульфат натрия, силикат аммония;

13.гидрофосфат калия, нитрат алюминия, метаборат натрия, хлорид лития;

14.нитрат свинца, цианид калия, хлорид бария, карбонат алюминия;

15.ацетат хрома(III), сульфат калия, сульфит натрия, нитрат

лития;

16.нитрат олова(II), метаалюминат калия, сульфат цезия, гипохлорит аммония;

17.дигидрофосфат бария, ортохромит натрия, хлорид цезия, перхлорат калия;

18.тетраборат натрия, хлорид стронция, нитрат лития, сульфид алюминия;

19.тетрахлорид титана, бромид натрия, ацетат железа(III),

перманганат натрия;

20

20.гидроксонитрат хрома(III), ацетат натрия, фосфат аммония, хлорид рубидия;

21.гидроселенид калия, гидросульфат алюминия, бромид лития, карбонат алюминия;

22.хлорид аммония, гидрофосфат натрия, метахромит калия, хлорид бария;

23.карбонат калия, сульфат никеля(II), йодид кальция, ацетат

свинца;

24.хлорид меди(II), гидросульфид лития, нитрат калия, сульфид хрома(III);

25.станнит натрия, нитрат олова(II), карбонат цезия, хромат

натрия;

26.метаборат калия, хромат магния, хлорат цезия, бромид рубидия;

27.дигидрофосфат кальция, сульфид бария, сульфат лития, молибдат натрия;

28.метаванадат натрия, сульфат калия, ортофосфат аммония, перхлорат цезия;

29.висмутат натрия, плюмбит калия, манганат кальция, хлорид

лития;

30.теллурид натрия, сульфат алюминия, хлорид лития, карбонат хрома(III).

5.4. При сливании водных растворов нижеуказанных солей образуется гидроксид, в ряде случаев основная соль и почти во всех реакциях возможно выделение газа. Составьте молекулярные и

21

сокращенные ионные уравнения реакций совместного гидролиза отмеченных пар солей:

1.нитрат хрома(III) и сульфид натрия;

2.сульфат железа(III) и карбонат калия;

3.хлорид алюминия и метаборат калия;

4.хлорид олова(II) и сульфит натрия;

5.хлорид титана(IV) и сульфид натрия;

6.нитрат свинца и карбонат калия;

7.алюминат натрия и хлорид аммония;

8.цинкат натрия и нитрат хрома(III);

9.нитрат цинка и нитрит натрия;

10.фосфат натрия и сульфат аммония;

11.силикат натрия и хлорид аммония;

12.сульфит натрия и нитрат хрома(III);

13.сульфат железа(II) и сульфид бария;

14.сульфат бериллия и карбонат натрия;

15.хромит калия и нитрат алюминия;

16.сульфат железа(III) и сульфит рубидия;

17.нитрат магния и сульфид лития;

18.плюмбит натрия и сульфат хрома(III);

19.хлорид бериллия и карбонат калия;

20.гидросульфат железа(III) и сульфид натрия;

21.нитрат меди(II) и карбонат натрия;

22.хлорид хрома(III) и сульфит калия;

23.нитрат магния и метаборат натрия;

24.сульфат кобальта и нитрит калия;

25.станнит натрия и сульфат бериллия;

22

26.алюминат бария и сульфид калия;

27.тетрахлорид кремния и сульфид аммония;

28.плюмбат натрия и сульфат цинка;

29.гидрокарбонат калия и сульфат алюминия;

30.силикат калия и нитрат аммония.

6.ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

6.1.Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях:

1. O2; BaO2; K2FeO4, NO3-	16. Pd; NH4HS; Al2(SO3)3; H2PO2-
2. N2; Na2Cr2O7; H2SO3;ClO-	17. MnO2; Na2B4O7; H2Te; MnO32-
3. Cu; CaCrO4;H3PO2; CO32-	18. O3; KClO3; H2C2O4; SiO44-
4. Cl2; KMnO4; HNO2; CN-	19. CrO3; NaH2PO3; Ge3N2; NbO3-
5. NO2; BaS; NH4NO3; SO42-	20. H2S2; Co(NO2)2; HAsO3; UO42-
6. J2; MnSO4; HClO; NH4+	21. P4O6; BiOCl; H4P2O7; NO2-
7. N2O;CH3COOAg; HBO2; HCO3-	22. K2O; Ca3(PO4)2; HJO3; SO2+
8. AsH3; Na2MnO3; POCl; ClO4-	23. Pt; POCl3; LiVO3; S2O72-
9. WO3; NaJO3; H2Se; CrO2-	24. Mn; Rb3AlO3; HCrO2; NO+
10. Fe; Ba(ClO)2; H2ZnO2; MnO42-	25. Ni; In2(MnO3)3; SbOCl; VO3+
11. Br2; SOCl2; Fe(CrO2)3; SO32-	26. NJ3; Sr(AsO2)2; Li[BH4]; BiO3-
12. Rb; NH4HCO3 NiS; PbO22-	27. PbO2; Fe2(SO4)3; H3BO3; BrO-
13. NH3; Fe3O4; H4SiO4; [BF4]-	28. CO; NiOOH; Mn3O4; SCN-
14. Ni2O3; InPO4; HBrO; MoO42-	29. CH4; Ba(ClO2)2; Ni3P2; ZrO32-
15. N2H4; CaHPO4; H2F2; JO-	30. Cr2O3; CrPO4; CsCrO2; PbO22-

6.2. Какие из указанных в предыдущей задаче веществ и ионов могут проявлять:

а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства;

в) могут обладать окислительно-восстановительной двойственностью, т.е. могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

23

Ответ мотивируйте с позиций электронного строения соответствующих атомов.

6.3. Определите, какие из приведенных ниже процессов представляют собой окисление, а какие – восстановление. Составьте для них электронные уравнения с указанием, сколько электронов присоединяют или теряют элементы в этих процессах.

1.So → S2-; Ti3+→ Ti4+ ; PbO2 → PbSO4;

2.S2- → S6+; Mn7+→ Mn2+ ; NH3 → HNO2;

3.Cl- → Cl7+; N5+ → N2-; Na3CrO3 → Na2CrO4;

4.Sno → Sn4+; Br2 → Br1+; N2H4 → HNO3;

5.N3+ → N2; Cl- → Cl7+; Fe2O3 → BaFeO4;

6.H2 → H-; J5+ → J2; HNO2 → NH3;

7.S4+ → S2-; Cr2+→ Cr6+; Ba(MnO4)2 → Ba2MnO4;

8.Sn0 → Sn4+; N2 → N3-; CaPbO2 → CaPbO3;

9.Sb5+ → Sb3+; As3- → As5+; NH3 → NH2OH;

10.Cl5+ → Cl7+; Zn2+ → Zn0; FeCr2O7 → Cr2(SO4)3;

11.Tc4+ → Tc7+; P3+ → P3-; Ba(FeO2)2 → BaFeO4;

12.Mn2+ → Mn6+; V5+ → V2+; Na2O2 → O2;

13.Se4+ → Se2-; Al0 → Al3+; PbS → PbSO4;

14.N+ → N4+; Re7+ → Re2+; CaCl2 → Ca(OCl)2;

15.Au3+ → Au+; O2 → O22-; Sr → Sr3(PO4)2;

16.Cu+ → Cu2+; Sb3- → Sb3+; SnSO4 → Sn(SO4)2;

17.Tl0 → Tl+; Ti4+ → Ti2+; Sr2SiO4 → Si;

18.Ni3+ → Ni0; W4+ → W6+; ThN → ThP2O7;

19.Zr0 → Zr4+; Te2+ → Te2-; TbO2 → Tb2O3;

20.Se4+ → Se0; Sc0 → Sc3+; SbOCl → Sb2O5;

21.Pt0 → Pt4+; Ge2+ → Ge4+; SeOCl2 → SeO3;

22.Sm3+ → Sm0; Ta5+ → Ta2+; ThH2 → Th(MoO4)2;

24

23.F2 → F-; Ga3+ → Ga0; YVO4 → VCl3;

24.U6+ → U3+; Mn0 → Mn3+; TlOOH → TlOH;

25.Cr2+ → Cr6+; Cl+ → Cl-; H2S → H2SO3;

26.Fe6+ → Fe0; Hf4+ → Hf2+; Hg3(AsO4)2 → Hg2Br2;

27.Zr0 → Zr4+; N- → N2; H2Te → H6TeO6;

28.C4- → C4+; Li+ → Li0; H3SbO3 → H4Sb2O7;

29.Pu2+ → Pu6+; Ir4+ → Ir3+; Mg(JO3)2 → J2O7;

30.B0 → B3+; Mg2+ → Mg0; PuPO4 → Pu(OH)4.

6.4. Для двух реакций составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты, определите окислитель, восстановитель,

атакже укажите процессы восстановления и окисления:

1.SnCl2 + HNO2 + HCl → SnCl4 + NO + H2O; FeCl3 + KJ →FeCl2 + KCl + J2;

2.H2S + SO2 → S + H2O;

Zn + HNO3 + H2SO4 → N2O + ZnSO4 + H2O;

3.Mg + H2SO4 + KMnO4 → MgSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; NaCrO2 + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O;

4.SnCl2 + FeCl3 → SnCl4 + FeCl2;

CrCl2 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O;

5.Fe2O3 + KOH + KClO3 → K2FeO4 + KCl + H2O; KJ + HNO3 + H2SO4 → K2SO4 + J2 + NO2 + H2O;

6.HNO3 + S → H2SO4 + NO;

MnO2 + K2CO3 + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + CO2;

7.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO;

Na2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;

8.KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O;

25

AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O;

9.HCl + HNO3 → Cl2 + NO + H2O;

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;

10.H2S + HClO4 → H2SO4 + HCl;

HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO + H2O;

11.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4+ NO; Br2 + HClO + H2O →HBrO4 + HCl;

12.NH3 + O2 → H2O + N2;

J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl;

13.SnCl2 + HgCl2 → SnCl4 + Hg;

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O;

14.AsH3 + O2 → As2O3 + H2O;

MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O;

15.Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O; KClO3 → KCl + KClO4;

16.MnO2 + O2 + NaOH → Na2MnO4 + H2O; CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2;

17.SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O; CaSO4 + C → CaS + CO2;

18.Ag + HClO3 → AgClO3 + AgCl + H2O; SO3 + P → P2O5 + S;

19.J2 + Cl2 + H2O → H5JO6 + HCl; NO + KMnO4 → KNO3 + MnO2;

20.J + H2SO3 + H2O → H2SO4 + HJ; Sb2O3 + HClO → Sb2O5 + HCl;

21.NaJO3 + SO2 + H2O → J2 + Na2SO4 + H2SO4;

26

AsCl3 + SnCl2 → SnCl4 + As;

22.J2 + PbO2 + HNO3 → HJO4 + Pb(NO3)2 + H2O; Cr2O3 + CO → CrO + CO2;

23.CuCl2 + SO2 + H2O → CuCl + HCl + H2SO4; AgClO2 + HNO2 → AgCl + HNO3;

24.Co + HNO3 → N2 + Co(NO3)2 + H2O;

NaNO2 + PbO2 + H2SO4 → NaNO3 + PbSO4 + H2O;

25.CaHPO3 + AgNO3 + H2O → CaHPO4 + Ag + HNO3; Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2;

26.NaCrO2 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O; Zn + NaOH → Na2ZnO2 + H2;

27.As2S3 + HNO3 → HAsO2 + H2SO4 + NO2; KClO3 + H2O2 → KCl + O2 + H2O;

28.Br2 + Ba(OH)2 → BaBr2 + Ba(BrO3)2 + H2O; HgCl2 + SnCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4;

29.J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl;

H2O2 + KMnO4 → MnO2 + KOH + O2 + H2O;

30.C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O;

HIO3 + HJ → J2 + H2O.

6.5. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, в которой участвуют приведенные ниже вещества. Составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель, восстановитель, а также процессы восстановления и окисления:

1.Гидроксид натрия и алюминий.

2.Серная кислота (разбавленная) и магний.

27

3.Азотная кислота (разбавленная) и олово.

4.Соляная кислота и цинк.

5.Вода и литий.

6.Серная кислота (разбавленная) и кобальт.

7.Уксусная кислота и свинец.

8.Гидроксид калия и свинец.

9.Серная кислота (концентрированная) и натрий.

10.Вода и кальций.

11.Горячая вода и магний.

12.Серная кислота (концентрированная) и серебро.

13.Уксусная кислота и барий.

14.Йодоводородная кислота и никель.

15.Водный раствор оксида хрома (VI) и магний.

16.Хлорноватая кислота и кальций.

17.Фосфорная кислота и рубидий.

18.Серная кислота (концентрированная) и никель.

19.Азотная кислота (концентрированная) и свинец.

20.Марганцовая кислота и барий.

21.Серная кислота (концентрированная, горячая) и цинк.

22.Азотная кислота (разбавленная) и стронций.

23.Соляная кислота и хром.

24.Хлорная кислота и магний.

25.Пирофосфорная кислота и натрий.

26.Дихромовая кислота и кальций.

27.Гидроксид кальция и олово.

28.Азотная кислота (концентрированная) и барий.

28