10.H2Se (г) Se (к) + H2 (г);
11.N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г);
12.2CO (г) + H2O (г) 2CO2 (г) + H2 (г);
13.H2Te (г) Te (к) + H2 (г);
14.C (к) + Cl2 (г) CCl4 (г);
15.Mg (к) + S (к) + O2 (г) MgSO4 (г);
16.Cl2 (г) + 3O2 (г) 2ClO3 (г);
17.Li (к) + Al (к) + 2F2 (г) LiAlF4 (к);
18.F2 (г) + H2 (г) 2HF (г);
19.2K (к) + 3O2 (г) + H2 (г) 2KOH (г);
20.J2 (г) + Cl2 (г) 2JCl (г);
21.J2 (г) + Br2 (г) 2JBr (г);
22.Cl2 (г) + H2 (г) + 3O2 (г) 2HClO (г);
23.2S (к) + C (к) CS2 (г);
24.2P (г) + 3Cl2 (г) 2PCl3 (г);
25.4P (к) + 5O2 (г) 3P2O5 (г);
26.Cl2 (г) + H2 (г) + 3O2 (г) 2HClO4 (г);
27.2S (к) + O2 (г) + Cl2 (г) 2SOCl (г);
28.Si (к) + 2Cl2 (г) SiCl4 (г);
29.2Si (к) + N2 (г) 2SiN (г);
30.2CO2 (г) + H2 (г) 2CO (г) + H2O (г);
<0
<0
<0 > 0 > 0
<0 > 0
<0
<0
<0 > 0
<0
<0 > 0
<0
<0 > 0
<0
<0 > 0 > 0
9. РАСТВОРЫ
Раствор А состоит из m1 (г) растворенного вещества и m2 (г) воды. Плотность раствора равна ρ (г/мл). Определите процентную концентрацию ω, молярность CМ, моляльность Сm, нормальность CN и титр T раствора (табл. 9.1).
|
|
|
|
|
Таблица 9.1 |
|
Данные для расчета по теме «Растворы» |
|
|||
|
|
|
|
|
|
№ |
А |
m1, г |
m2, г |
|
ρ, г/мл |
|
|
|
|
|
|
1. |
ZnCl2 |
60 |
940 |
|
1,053 |
|
|
|
|
|
|
2. |
NiSO4 |
40 |
460 |
|
1,085 |
|
|
|
|
|
|
3. |
NaOH |
50 |
450 |
|
1,120 |
|
|
|
|
|
|
38
4. |
MnCl2 |
25 |
225 |
1,086 |
|
|
|
|
|
5. |
K2SO4 |
20 |
280 |
1,056 |
|
|
|
|
|
6. |
H2SO4 |
85 |
415 |
1,117 |
|
|
|
|
|
7. |
AlCl3 |
65 |
435 |
1,097 |
|
|
|
|
|
8. |
Co(NO3)2 |
45 |
205 |
1,163 |
|
|
|
|
|
9. |
CuCl2 |
60 |
440 |
1,116 |
|
|
|
|
|
10. |
KCl |
55 |
195 |
1,147 |
|
|
|
|
|
11. |
ZnSO4 |
35 |
215 |
1,155 |
|
|
|
|
|
12. |
LiCl |
40 |
460 |
1,044 |
|
|
|
|
|
13. |
KOH |
68 |
332 |
1,157 |
|
|
|
|
|
14. |
H3PO4 |
80 |
420 |
1,088 |
|
|
|
|
|
15. |
FeCl2 |
60 |
940 |
1,054 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Продолжение табл. 9.1 |
|
|
|
|
|
|
№ |
А |
m1, г |
m2, г |
ρ, г/мл |
|
|
|
|
|
16. |
CuSO4 |
90 |
410 |
1,206 |
|
|
|
|
|
17. |
KI |
72 |
228 |
1,206 |
|
|
|
|
|
18. |
Mg(NO3)2 |
20 |
230 |
1,060 |
|
|
|
|
|
19. |
Na2CO3 |
65 |
435 |
1,135 |
|
|
|
|
|
20. |
Ni(NO3)2 |
45 |
455 |
1,082 |
|
|
|
|
|
21. |
HNO3 |
55 |
445 |
1,060 |
|
|
|
|
|
22. |
LiOH |
30 |
470 |
1,065 |
|
|
|
|
|
23. |
Na3PO4 |
20 |
280 |
1,074 |
|
|
|
|
|
24. |
NaCl |
30 |
470 |
1,041 |
|
|
|
|
|
25. |
KBr |
40 |
360 |
1,074 |
|
|
|
|
|
26. |
K2CO3 |
40 |
210 |
1,149 |
|
|
|
|
|
27. |
FeCl3 |
70 |
430 |
1,123 |
|
|
|
|
|
28. |
Al(NO3)3 |
40 |
360 |
1,081 |
|
|
|
|
|
29. |
MgSO4 |
30 |
220 |
1,126 |
|
|
|
|
|
30. |
NH4Cl |
40 |
210 |
1,046 |
|
|
|
|
|
|
|
39 |
|
|
10. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ЭЛЕКТРОЛИЗ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
10.1. Для указанного ниже гальванического элемента составьте схемы электродных процессов. Укажите направление движения электронов во внешней цепи. Рассчитайте электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента. Какими изменениями концентрации электролитов в катодном и анодном пространстве можно увеличить ЭДС?
1.Al | AlCl3 (0,01 м) || NiCl2 (1 м) | Ni;
2.Mg | MgSO4 (2 м) || CuSO4 (1 м) | Cu;
3.Zn | ZnSO4 (0,1 м) || FeSO4 (0,01 м) | Fe;
4.Co | Co(NO3)2(1 м) || AgNO3 (0,01 м) | Ag;
5.Fe | FeCl2 (0,01 м) || CdCl2 (2 м) | Cd;
6.Ca | CaCl2 (0,01 м) || FeCl3 (1 м) | Fe;
7.Ni | NiSO4 (0,1 м) || NiSO4 (2 м) | Ni;
8.Zn | Zn(NO3)2 (0,001 м) || Pd(NO3)2 (1 м) | Pd;
9.Fe | FeCl3 (1 м) || CuCl2 (0,01 м) | Cu;
10.Mg | MgCl2 (0,01 м) || CuCl2 (1 м) | Cu;
11.Zn | Zn(NO3)2(0,1 м) || Pb(NO3)2 (2 м) | Pb;
12.Ni | Ni(NO3)2(2 м) || AgNO3 (0,1 м) | Ag;
13.Co | CoSO4 (1 м) || CuSO4 (0,01 м) | Cu;
14.Cd | CdSO4 (0,01 м) || Fe2(SO4)3 (1 м) | Fe;
15.Mg | Mg(NO3)2(1 м) || AgNO3 (0,01 м) | Ag;
16.Pb | Pb(NO3)2(0,01 м) || Pt(NO3)2 (1 м) | Pt;
17.Ag | AgNO3 (0,001 м) || Pd(NO3)2 (1 м) | Pd;
18.Zn | ZnSO4 (0,1 м) || CdSO4 (0,01 м) | Cd;
19.Ni | NiCl2(2 м) || CuCl2 (0,01 м) | Cu;
20.Al | AlCl3 (2 м) || NiCl2 (0,1 м) | Ni;
21.Mg | MgSO4 (0,01 м) || CuSO4 (1 м) | Cu;
22.Cd | CdSO4 (0,01 м) || CuSO4 (2 м) | Cu;
23.Zn | Zn(NO3)2(1 м) || AgNO3 (0,01 м) | Ag;
24.Fe | FeCl2 (0,001 м) || NiCl2 (2 м) | Ni;
25.Fe | FeCl2 (0,01 м) || CuCl2 (1 м) | Cu;
26.Al | Al2(SO4)3(0,01 м) || NiSO4 (1 м) | Ni;
40
27.Mg | MgSO4 (2 м) || CuSO4 (1 м) | Cu;
28.Fe | FeSO4 (0,01 м) || CuSO4 (0,1 м) | Cu;
29.Ni | NiSO4 (0,01 м) || Bi2(SO4)3 (1 м) | Bi;
30.Ca | CaCl2 (0,1 м) || FeCl2 (0,01 м) | Fe;
10.2.В указанном, в предыдущей задаче, гальваническом элементе электролиты замените раствором серной кислоты и
составьте схему этого гальванического элемента (Al | Н2SO4 | Ni, см. задача 10.1). Какие изменения происходят в катодном процессе? Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.
10.3. Подсчитайте электрохимический эквивалент металла, выполняющего роль катода в гальваническом элементе (задача 10.1).
10.4. Составьте схемы электролиза раствора соли, в который погружен анод в гальваническом элементе (задача 10.1):
а) если электроды графитовые; б) если электроды из металла анода гальванического элемента
(задача 10.1).
Найдите массы (или объемы для газов) образующихся на электродах веществ при пропускании постоянного тока силой 6 А в течение 30 минут. Как изменится масса анода, если он сделан из металла?
41