Контрольні завдання

Розчини. Електрохімічні процеси.

1. Обчисліть молярну концентрацію розчину хлориду кальцію /густина 1,178 г/см³/, якщо масова частина CaCl₂ в розчині складає 20%.

2. Обчисліть масову частку солі в розчині, який містить 280г води і 40г солі.

3. У 200г води розчинили 50г цукру. Визначте масову частку цукру в розчині.

4. Визначте масову частку розчиненої речовини, якщо в 200г води знаходиться 20г речовини.

3.5. Визначте масу води і масу хлориду натрію NaCl, які потрібні для приготування : а/ 250г розчину з масовою часткою NaCl 10% /0,1/;

б/ 0,5г розчину з масовою часткою NaCl,15% /0,15/;

в/ 500г розчину з масовою часткою NaCl 20% /0,2/.

6. Визначте масу цукру яка містить:

а/ в 1кг розчину з масовою часткою цукру 20%;

б/ в 200г розчину з масовою часткою цукру 5%.

6. Визначте масу йоду і масу спирту, які потрібно взяти для приготування 500г розчину з масовою часткою йоду 0,5 /5%/.

7. Визначте масу солі, яку потрібно розчинити в 10 кг води, щоб приготувати розчин з масовою часткою солі 10%.

8. Обчисліть масу води, яка потрібна для приготування розчину з масовою часткою солі 10% із 10г солі.

9. До 120г розчину з масовою часткою речовини 28% додали 216мл води. Знайдіть масову частку розчиненої речовини нового розчину.

10. Змішали 20кг розчину з масовою часткою речовини 8% і 10кг розчину з масовою часткою речовини 12%. Визначте масову частку розчиненої речовини нового розчину.

11. Визначте масу сульфату натрія, яка необхідна для приготування 5л розчину з масовою часткою речовини 0,08. /.

12. До 500мл розчину кислоти з масовою часткою речовини 0,32 /додали 1л води. Знайдіть масову частку розчиненої речовини нового розчину.

13. Визначте об’єм розчину сірчаної кислоти з масовою часткою речовини 0,08 /8%/ /, який потрібний для приготування 500г розчину сірчаної кислоти з масовою часткою 1%.

14. Знайдіть масу сірчаної кислоти H₂SO₄, яка необхідна для приготування 500мл 2М розчину.

15. Знайдіть масу азотної кислоти HNO₃, яка містить в 200мл 0,1М розчину.

16. В якому об’ємі 1М розчину містить 4,9г сірчаної кислоти H₂SO₄?

17. Визначте молярну концентрацію розчину, якщо в 400мл розчину міститься 10,5г гідроксиду калію KOH.

18. У 200мл розчину міститься 5,6г гідроксиду калію KOH. Визначте молярну концентрацію розчину.

19. Визначте молярну концентрацію розчину, одержаного при розчинені 42,6г сульфату натрію Na₂SO₄ в 300г води, якщо густина розчину 1,12г/мл.

20. Яка маса хлориду калію KCl потрібна для того, щоб приготувати розчин цієї солі об’ємом 300мл і концентрацію 0,15моль/л.

21. Який об’єм 5М розчину гідроксиду калію KOH потрібно взяти, щоб приготувати 0,6М розчин KOH об’ємом 250мл?

22. Яка маса хлориду калію KCl містить в його розчині молярної концекнтрації 0,3 моль/л і об’ємом 400мл?

23. Яку масу оксиду фосфору P₂O₅ потрібно взяти для приготування розину фосфатної кислити H₃PO₄ об’ємом 300 мл і молярної концетрації 0,2 моль/л?

24. Обчисліть масу нітрату калію KNO₃, необхідно для приготування 500 мл розину, в якому молярна концентрація дорівнює 0,2 моль/л.

25. В якому об’ємі 0,1 н розчину міститься 8 г сульфату міді CuSO₄ ?

26. Яка маса карбонату натрію міститься в розчині об’ємом 250 мл, в якому нормальна концентрація дорівнює 0,2 моль/л?

27. В розчині об’ємом 2 л міститься каоьонат натрію Na₂CO₃ масою 21,2 г. Визначте молярну і нормальну концентрації цього розч4ину.

28. Яка маса сірчаної кислоти H₂SO₄ містить в розчині об’ємом 250 мл, якщо цого нормальна концентрація дорівнює 0,1 моль/л?

29. В розчині об’ємом 250 мл міститься сульфат алюмінію Al₂(SO₄)₃ масою 7,5 г. Чому дорівнює нормальна концентрація цьго розчину?

30. На пілставі лектронних і електро-іонних рівнянь розставте коефіцієнти в рівняннях реакції:

FeSO₄+KclO₃+H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+KCl+H₂O

K₂MO₄+H₂OKMnO₄+MO₂+KOH.

Для кожної реакції вкажіть яка речовина є окисником, яка – відновником, яка речовина окислюється, яка – відновлюється.

6. Залізна і срібна пластина зєднані зовнішнім провідником і занурені в розчин сірчаної кислоти. Складіть сфему даного гальванічного елнменту і напишіть електронні рівняння процесів, які відбуваються на аноді і на катоді.

7. Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Яке значення pH/>7</ мають розчини цих солей?

8. Яке значення pH/>7</ мають розчини солей Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей.

9. Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу солей CuCl, Cr(NO₃)₃, Cs₂CO₃. Яке значення pH/>7</ мають розчини цих солей?

10. Які з цих солей RbCl, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, Na₂SO₃, підлягають гідролізу? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу солей. Яке значення pH/>7</ мають розчини цих солей?

11. Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння спільного гідролізу, який відбуваєтья при змішуванні розчинів K₂S і CrCl₃. Кожна із взятих солей гідролізується необоротньо до кінця з утвореням відповідних основ і кислот.

12. Які з солей Al₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, KCl підлягають гідролізу? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей. Яке значення pH/>7</ мають розчини цих солей?

13. Реакції виражаються схемами:

P+HIO₃+H₂OH₃PO₄+HI

H₂S+Cl₂+H₂OH₂SO₄+HCl.

Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакції. Для кожної реакції вкажіть, яка речовина є окислювачем, яка- відновлювачем, яка речовина відновлюється, яка-відновлюється.

6. Дивись умови задачі 3.39.

HCl+CrO₃Cl₂+CrCl₃+H₂O

Cd+KMnO₄+H₂SO₄CdSO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

6. Дивись умови задачі 3.39.

NaCrO₂+Br₂+NaOHNa₂CrO₄+NaBr+H₂O

FeS+HNO₃Fe(NO₃)₂+S+NO+H₂O.

6. Дивись умови задачі 3.39.

K₂Cr₂O₇+HClCl₂+CrCl₃+KCl+H₂O

Au+HNO₃+HClAuCl₃+NO+H₂O

6. Який метал може служити хімічним протектором при захисті заліза від корозії у вологому повітрі? Складіть рівняння анодного і катодного процесів.

7. В контакті з яким з металів-міддю чи алюмінієм буде кородувати залізо у вологому повітрі? Складіть рівняння анодного і катодного процесів?

8. Одну залізну пластинку покрили оливом, а іншу свинцем. В якому випадку залізо у вологому повітрі буде кородувати швидше при пошкодженні покриття? Складіть рівняння анодного і катодного процесів. Назвіть продукт корозії.

9. Між якими із таких попарно взятих речовин /електроліт береться у вигляді водного розчину/ відбудеться хімічна реакція: а/срібло і сульфат міді;/ б/цинк і нітрат срібла;/ в/магній і соляна кислота? Напишіть рівняння реакції в іонній формі.

10. Між якими із попарно взятих речовин, формули яких дані /електроліт береться у вигляді водного розчину/, відбувається хімічна реакція: а/Cu і Ag₂SO₄; б/Fe і ZnCl₂; в/Ag і AuCl?

Напишіть рівняння реакцій в іонні формі.

6. Дивись умову задачі 3.47. а/Cd і H₂SO₄; б/Co і NiSO₄; в/Cu і FeSO₄.

Напишіть рівняння реакцій в іонні формі

6. Дивись умову задачі 3.47. а/Al і Hg(NO₃)₂; б/Zn і MgCl₂?

7. При занурені в розчин нітрату срібла одного металу, який відноситься до I групи періодичної системи елементів, розчин забарвлюється в блакитний колір. Про який йдеться? Напишіть рівняння реакції в іонній формі.