2.7.3 Слабые и сильные электролиты
21. Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н+] и [ОН-]-ионов в растворах, для которых рН равен:
а) 1,6; б) 10,5.
22. Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н+]-ионов равна (моль/дм3):
а) 2,0∙10-7 ; б) 8,1∙10-3 ; в) 2,7∙10-10 .
23. Вычислите молярную концентрацию слабой одноосновной кислоты в растворе, если:
а) рН = 4, α = 0,01; б) рН = 3, α = 1 %; в) pH = 6, α = 0,001.
24. Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.
25. Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов:
а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN;
в) 0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.
26. Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
27. Найдите степень диссоциации (%) и [Н+] 0,1 М раствора СН3СООН, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8∙10-5.
28. Вычислите [Н+] и рН 0,01 М и 0,05 н растворов H2SO4.
29. Вычислите [Н+] и рН раствора H2SO4с массовой долей кислоты 0,5 % (ρ = 1,00 г/см3).
30. Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора содержится 1,12 г КОН.
31.
Вычислите [H+] и pH 0,5 М раствора гидроксида
аммония. Константа диссоциации K (NH4OH)
= 1,76
10-5.
32. Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3 0,02 М CH3COOH с равным объемом 0,2 М CH3COOK.
33. Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего pH = 3.
2.7.4 Гидролиз солей
34. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения, укажите реакцию среды:
|
1) CuCl2, BaCl2, Ca(CH3COO)2, Pb(NO3)2 2) NaClO4, (NH4)2SO4, (NH4)2S, KCN 3) Na3AsO4, CoSO4, AlCl3, CaSO4 4) CrCl3, K2SO4, Na2S, Zn(NO3)2 5) KI; NH4Br; Na3PO4; ZnSO4 |
6) MnCl2, (NH4)2CO3, NaHCO3, Sr(NO3)2 7) Rb2S, KNO2, Li2SO4, Na2HPO4 8) Mg(CH3COO)2, SnCl2, NH4NO3, CsCl 9) NaHS, Li2SO3, Rb2SO4, Bi(NO3)3 10) BaS; Al2(SO4)3; HgCl2; Cr(NO3)3. |
35. Вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролизаги рН:
|
1) 0,2 М раствора НСООК; 2) 0,001 М раствора KF; 3) 0,1 М раствора Na2S; 4) 0,01 М раствора К2СО3; 5) 0,01 М раствора KNO2; |
6) 0,06 М раствора Рb(NO3)2по I ступени; 7) 1 М раствора ZnSO4по I ступени; 8) 0,01 М раствора K2SO3по I ступени; 9) 0,2 М раствора Na2CO3поIступени; 10) 0,01 М раствора К2С2О4по I ступени. |
Согласно заданному варианту выберите задачи по таблице 2.10 и предоставьте их решение преподавателю.
Таблица 2.10 – Варианты задач для самостоятельного решения
|
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
Номер задач |
1, 11 21 34.1 |
2, 12, 22 35.1 |
3, 13, 23 35.2 |
4, 14, 24 34.2 |
5, 15, 25 35.3 |
6, 16, 26 35.4 |
7, 17, 27 35.6 |
8, 18, 28 35.7 |
9, 19, 29 35.8 |
|
Вариант |
10 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
Номер задач |
10, 20, 30 34.3 |
11, 9, 31 35.9 |
12, 8 32 35.10 |
13, 7, 33 34.4 |
14, 6, 22 34.5 |
15, 5, 23 34.6 |
16, 4, 24 34.7 |
17, 3, 25 34.8 |
18, 2, 26 34.9 |
2.8 Контрольные вопросы для защиты работы
Какие вещества называют электролитами? По какому принципу их разделяют на сильные и слабые электролиты? Напишите уравнения электролитической диссоциации известных вам сильных кислот и оснований в водных растворах.
Что служит количественными характеристиками процесса электролитической диссоциации? Напишите выражение концентрационной константы диссоциации для угольной кислоты Н2СО3по первой и второй ступеням. Для каких электролитов концентрационная константа диссоциации не имеет физического смысла?
Что зависит от концентрации раствора: константа диссоциации или степень диссоциации? Напишите выражение закона разбавления Оствальда для бинарного электролита. Для каких электролитов можно использовать его упрощенную форму?
Что такое ионное произведение воды, водородный и гидроксидный показатели? Укажите значения этих величин при температуре 298 К в чистой воде.
Что такое произведение растворимости ПР? Напишите выражение ПР для Cu(OH)2иAl(OH)3и укажите, как для этих электролитов ПР связано с растворимостьюS?
Что такое гидролиз? Какие четыре основных случая взаимодействия соли с водой вам известны? Приведите примеры, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды в каждом случае.