Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
_boltromeyuk_v_v_obshaya_himiya.doc
Скачиваний:
312
Добавлен:
19.02.2016
Размер:
15.94 Mб
Скачать

Содержание

Предисловие 4

Химическая термодинамика, как теоретическая основа биоэнергетики 6

Предмет, методы и основные понятия химической термодинамики 7

Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные 9

Термодинамические параметры 12

Внутренняя энергия системы 15

Форма обмена энергии с окружающей средой 17

Первое начало термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций 21

Изобарный и изохорный процессы. Энтальпия. Тепловые эффекты химических реакций 22

Термохимия. Закон Гесса 26

Влияние температуры и давления на тепловой эффект реакции 33

Использование закона Гесса в биохимических исследованиях 34

Энтропия. Второй закон термодинамики 38

Энтропия 38

Второе начало термодинамики. Свободная энергия Гиббса 46

Принцип энергетического сопряжения 52

Химическое равновесие 54

Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия 54

Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье 60

Учение о растворах 66

Растворы 67

Физические свойства Н2О и строение ее молекул 69

Механизм образования растворов 71

Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость 76

Влияние природы веществ на растворимость 77

Влияние давления на растворимость веществ 79

Влияние температуры на растворимость веществ 80

Влияние электролитов на растворимость веществ 82

Взаимная растворимость жидкостей 82

Способы выражения состава растворов 85

Термодинамические аспекты процесса растворения. Идеальные растворы 88

Коллигативные свойства разбавленных растворов 91

Диффузия и осмос в растворах 91

Роль осмоса в биологических процессах 97

Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля 102

Следствия из закона Рауля 105

Применение методов криоскопии и эбуллиоскопии 109

Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа 111

Электролитическая диссоциация 115

Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации 115

Общая характеристика электролитов 118

Слабые электролиты 119

Сильные электролиты 125

Диссоциация воды. Водородный показатель 131

Теория кислот и оснований. Буферные растворы 136

Теория кислот и оснований 136

Буферные растворы 147

Определение буферных систем и их классификация 147

Механизм действия буферных систем 151

Вычисление рН и рОН буферных систем. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха 154

Буферная емкость 159

Буферные системы человеческого организма 162

Нарушения кислотно-оснóвного равновесия крови. Ацидоз. Алкалоз 166

Химическая кинетика и катализ 168

Кинетика химических реакций 169

Понятие о скорости химической реакции. Закон действующих масс 170

Кинетическая классификация химических реакций. Понятие о молекулярности и порядке химической реакции 176

Порядок и молекулярность простых химических реакций 176

Понятие о сложных химических реакциях 179

Классификация сложных реакций 180

Измерение скорости химической реакции 187

Влияние температуры на скорость химической реакции 192

Катализ 202

Общие положения и закономерности катализа 202

Механизм гомогенного и гетерогенного катализа 207

Особенности каталитической активности ферментов 209

Физическая химия дисперсных систем 211

Определение дисперсных систем 212

Классификация дисперсных систем и их общая характеристика 218

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию вещества дисперсной фазы и дисперсионной среды 222

Классификация по взаимодействию между частицами дисперсной фазы или степени структурированности системы 225

Классификация по характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой 226

Методы получения дисперсных систем 228

Диспергирование жидкостей 230

Диспергирование газов 231

Конденсационные методы 231

Методы физической конденсации 232

Методы химической конденсации 233

Очистка золей 234

Компенсационный диализ и вивидиализ 237

МОЛЕКУЛЯРНО-кинетические свойства золей 239

Броуновское движение 239

Диффузия 242

Седиментация в золях 243

Осмотическое давление в золях 244

Оптические свойства золей 245

Рассеяние света (опалесценция) 246

Оптические методы исследования коллоидных систем 248

Механизм образования и строение коллоидной частицы – мицеллы 251

Электрокинетические свойства золей 261

Устойчивость гидрофобных коллоидных систем. Коагуляция золей 268

Виды устойчивости золей 268

Теория коагуляции Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека 271

Влияние электролитов на устойчивость золей. Порог коагуляции. Правило Шульца-Гарди 274

Чередование зон коагуляции 277

Коагуляции золей смесями электролитов 278

Скорость коагуляции 280

Коллоидная защита 281

Роль процессов коагуляции в промышленности, медицине, биологии 283

Растворы высокомолекулярных соединений 286

Общая характеристика высокомолекулярных соединений 288

Классификация полимеров 290

Набухание и растворение ВМС 295

Термодинамические аспекты процесса набухания 300

Давление набухания 301

Свойства растворов высокомолекулярных соединений 302

Осмотическое давление растворов ВМС 303

Онкотическое давление крови 304

Вязкость растворов полимеров 305

Свободная и связанная вода в растворах 308

Полиэлектролиты 310

Факторы, влияющие на устойчивость растворов полимеров. Высаливание 313

Электрохимия 315

растворы электролитов как проводники второго рода. электропроводность растворов электролитов 316

Эквивалентная электропроводность растворов 322

Практическое применение электропроводности 325

Равновесные электродные процессы 328

Металлический электрод 328

Измерение электродных потенциалов 334

Окислительно-восстановительные электроды 337

Диффузионный и мембранный потенциалы 342

Химические источники электрического тока. Гальванические элементы 348

Потенциометрия 354

Учебное издание

Болтромеюк Виктор Васильевич

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Пособие для студентов лечебного, педиатрического, медико-психологического и медико-диагностического факультетов

Ответственный за выпуск В.А.Снежицкий

Компьютерная верстка А.В.Яроцкая

Корректор Л.С.Засельская

Подписано в печать 26.11.2009. Формат 60х84/16.

Гарнитура Таймс. Ризография.

Усл. печ. л. 20,0. Уч.-изд. л. 12,4.Тираж 99 экз. Заказ 165п.

Издатель и полиграфическое исполнение

учреждение образования

«Гродненский государственный медицинский университет».

ЛИ № 02330/0548511 от 16.06.2009. Ул. Горького, 80, 230009, г. Гродно.

1В химической практике нелетучим обычно считают вещество, температура кипения которого не менее чем на 150оС выше температуры кипения растворителя.

362

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]