Методы определения порядка реакции (Домашнее задание №2)

Вариант 4.

1. Для реакции димеризации бутадиена при t= 326⁰ С и начальном давлении Р₀ = 632 мм рт.ст. были получены следующие данные:

t, мин	0	6,12	14,30	29,18	49,50	68,05
Р, мм рт.ст.	632	606,6	576,1	534,5	498,1	474,6

Определите nиk.

2. Реакция в смеси двух газов А и В при 230⁰С протекает по закону порядка 3/2 для А и нулевого порядка для В. Начальное давление газа А 15 мм рт.ст. За час после начала опыта в сосуде осталось 30% газа А. Определитеkэтой реакции.

3. 3.При изменении начальной концентрации реагента А в простой реакции А В от 0,51 до 1,03 моль/л период полупревращения при 298К снизился с 150 до 75с. Каковыnиk?

5. Для каталитического дегидрирования н-бутилена до дивинила при Т = 853 К получили следующие значения начальных скоростей дегидрирования (w₀) при различных начальных давлениях бутилена Р₀:

Р010^-3, Па	89,67	63,94	46,91	30,99
w0,моль/чг катализатора	0,01919	0,01718	0,01487	0,01307

Определите nиk.

Методы определения порядка реакции (Домашнее задание №2)

Вариант 5.

1. Бимолекулярная константа скорости разложения NO₂ наNOиO₂ даётся уравнением:

lgk=8,80-25600/4,575Tk=лс^-1моль^-1

В реакционный сосуд при 400 ⁰С вводитсяNO₂с начальным давлением 200 торр. Определите время, за которое давление в системе достигнет 240 торр.

2. Для реакции разложения аммиака 2NH₃ N₂ + 3H₂было найдено, что время полуразложенияNH₃(при условии, что в начальный моментN₂иH₂отсутствуют) при 1100⁰С зависит от начального давления аммиака следующим образом:

Р10^-5, Па	0,353	0,173	0,080
1/2, мин	7,6	3,7	1,7

Определите порядок реакции и рассчитайте константу скорости.

3. Определите nиkреакции превращения роданида аммония в тиомочевину при 308 К, пользуясь зависимостью между временем полураспада и начальной концентрацией роданида аммония:

С0, моль/л	0,05	0,10	0,15	0,20	0,25
1/2, ч	37,03	19,05	12,43	9,46	7,51

4. По зависимости общего давления в реакционной смеси 2N₂O2N₂ +O₂от времени, представленной в таблице. Определитьnи вычислить среднее значениеk.

t, с	0	30	60	120	240	300
P10^-3, Па	7, 7938	7,9813	8,156	8,480	9,042	9,289

Методы определения порядка реакции (Домашнее задание №2)

Вариант 6.

1. Константы скорости для реакции разложения N₂O₅(2N₂O₅ 4NO₂ +O₂) равна 4,810^-4с^-1. Чему равен период полупревращенияN₂O₅? Начальное давлениеN₂O₅равно 500 мм рт.ст. Какое будет давление через 10 с и 10 мин после начала реакции?

2. Для реакции разложения газообразного вещества 2АВ_3(г) 2А_тв + 3В_(г) давление в реакционной смеси менялось следующим образом:

t, мин	0	330	390	480
Р10^-5, Па	0,978	1,074	1,091	1,114

Определите nиk.

3. Определите порядок реакции 2СО СО₂ + С₂при Т=583К, если давление за 30 мин уменьшилось с 1,04910⁵до 0,92410⁵Па, а затем за тот же промежуток времени с 0,71410⁵до 0,62410⁵Па (V=const).

4. В некоторых реакциях при изменении начальной концентрации от 0,502 до 1,007 моль/л период полураспада уменьшается от 51 до 26с. Вычислите порядок этой реакции и k.