Методы определения порядка реакции (Домашнее задание №2)

Вариант 7.

1. Изменение общего давления в замкнутом сосуде при термическом распаде паров ацетона при t= 504⁰ Cпредставленно в таблице

t0 ,сек	0	390	777	1195	3155	
Р, мм рт. ст.	312	408	488	562	779	931

Найти nиk, если ацетон распадается следующим образом:

СН₃СОСН_3(пар) С₂Н₄ + СО+Н₂.

2. Для определения порядка реакции взаимодействия брома с этиленом, протекающей в тетрахлорметане, брали равные концентрации реагирующих веществ и определяли зависимость между исходной концентрацией брома и временем его полупревращения.

С0,Br2, моль/л	0,05	0,03	0,02	0,01	0,0075
1/2 , мин	32,50	54,44	81,94	163,89	218,06

Определить nиk.

3. Начальная скорость дегидрирования н-бутилена (w₀) до дивинила следующим образом зависит от начального давления бутилена (Р₀)

Р0·10^-3, Па	88,25	67,69	46,65	31,6
w0, моль/чг (cat)	0,0262	0,0237	0,021	0,0182

Определить nиk.

4. Скорость реакции второго порядка равна 4,510^-7моль/лс при концентрации одного реагента 1,510^-2и другого реагента 2,510^-1моль/л. Рассчитайте константу скорости в см³/мольс.

Методы определения порядка реакции (Домашнее задание №2)

Вариант 8.

1. Давление в системе, содержащей первоначально чистую NO₂, за 12 секунд изменилось от 100 до 101 торр в результате протекания реакции 2-го порядка: 2NO₂2NO+O₂. Через какое время давление в системе достигнет 125 торр, и какое время потребуется еще, чтобы давление возросло до 126 торр?

2. Период полураспада радиоактивного ¹⁴С равен 5730 годам. Археологический образец содержал древесину, которая имела только 72%¹⁴С по отношению к живым деревьям. Каков его возраст?

3. При изучении реакции хлора с водородом время, необходимое для уменьшения давления концентрации хлора в 2 раза (_1/2), равно 26 мин при давлении хлора 2 мм рт.ст. и 5 мин при давлении 6 мм рт.ст. Определите по этим данным порядок реакции по хлору.

4. При изучении реакции между NOи Н₂, протекающей по уравнению: 2NO+ 2H₂N₂+ 2H₂O, была получена следующая зависимость времени полупревращения (_1/2) от начальной скорости и состава:

Р0, общ. (Р0, Н2 = Р0, NO) 10^-4, Па	4,72	3,84	3,24	2,69
1/2, c	81	140	176	224
РNO10^-4, Па (РН2 =const)w0, Па/с	4,79	4,0	2,03	-
w0, Па/с	200	137	33	-

Определите порядки реакции по NOи Н₂и запишите кинетическое уравнение реакции.

Методы определения порядка реакции (Домашнее задание №2)

Вариант 9.

1. Кинетику реакции омыления (гидролиза) уксусно-этилового эфира щелочью в водном растворе при t=20⁰Cизучали при равных концентрациях эфира и щелочи С_эф.= С_щ= 0,02 моль/л. Изменение концентрации реагирующих веществ со временем даны в таблице:

t0 ,сек	0	300	1380	3300	7200
Сэф.= Сщ= (а-х), моль/л.	2,000	1,280	0,540	0,289	0,138

Найти nиk.

2. Пользуясь зависимостью между временем полураспада и начальной концентрацией роданида аммония, определите порядок реакции и константу скорости реакции превращения роданида аммония в тиомочевину.

   С0, моль/л	0,05	0,15	0,25
   1/2 , ч	37,03	12,43	7,51

3. Монохлоруксусная кислота реагирует с водой по уравнению:

СН₂ClСОOН +H₂OСH₂(OH)COOH+ НCl

При большом избытке воды скорость реакции изменяется по уравнению I-го порядка. Результаты титрования щелочью проб одинакового объема даны в таблице:

t, мин	0	600	780	2070
Vщ, мл	12,9	15,8	16,4	20,5

Вычислите kи определите, через сколько часов после начала реакции все три кислоты присутствовали в эквивалентных количествах..

4. Используя следующие данные по разложению некоторого вещества, определите nиk.

Начальная концентрация (С0), моль/л	0,1	0,5
Начальная скорость (w0), моль/минл	0,0137	0,0685