Методы определения порядка реакции (Домашнее задание №2)

Вариант 25.

1. Монохлоруксусная кислота при Т = 298К взаимодействует с водой (взятой в большом избытке) по уравнению: СН₂ClСООН + Н₂ОСН₂(ОН)СООН + НCl. За ходом реакции следили посредством отбора проб, которые титровали щелочью. Результаты титрования проб одинакового объема раствором щелочи таковы:

t ,ч	0	10	13	34,5
Vщел, см^3	12,9	15,8	16,4	20,5

Определите порядок реакции (n) и вычислитеk. Сколько времени потребуется, чтобы все кислоты присутствовали в эквивалентных количествах.

2. Определите порядок некоторой реакции, если при изменении начальной концентрации исходного вещества от 1 до 3 моль/л период полупревращения уменьшился с 3 часов до 20 минут.

3. Для реакции 2NO+ 2Н₂ N₂ + 2Н₂О при 826К были получены следующие данные:

Р0(Н2)10^-2, Па	532,0	532,0	532,0	532,0	532,0	532,0
Р0(NO)10^-2, Па	202,2	202,2	202,2	202,2	202,2	202,2
w010^-2Па/с	33,0	33,0	33,0	33,0	33,0	33,0

Здесь Р₀(Н₂), Р₀(NO)парциальные давления Н₂ и NOв исходной смеси;w₀начальная скорость реакции. Определите общий и частные порядки реакции, а также среднюю константу скорости реакции.

4. В реакции хлора с водородом время, необходимое для уменьшения концентрации хлора в 2 раза равно 26 мин при давлении хлора 2 мм рт. ст. и 5 мин при давлении 6 мм рт. ст. Определите по этим данным порядок реакции по хлору.

Методы определения порядка реакции (Домашнее задание №2)

Вариант 26.

1. Константы скорости для реакции разложения N₂O₅(2N₂O₅ 4NO₂ +O₂) равна 4,810^-4с^-1. Чему равен период полупревращенияN₂O₅? Начальное давлениеN₂O₅равно 500 мм рт.ст. Какое будет давление через 10 с и 10 мин после начала реакции?

2. Для реакции разложения газообразного вещества 2АВ_3(г) 2А_тв + 3В_(г) давление в реакционной смеси менялось следующим образом:

t, мин	0	330	390	480
Р10^-5, Па	0,978	1,074	1,091	1,114

Определите nиk.

3. Начальная скорость дегидрирования н-бутилена (w₀) до дивинила следующим образом зависит от начального давления бутилена (Р₀)

Р0·10^-3, Па	88,25	67,69	46,65	31,6
w0, моль/чг (cat)	0,0262	0,0237	0,021	0,0182

Определить nиk.

4. Скорость реакции второго порядка равна 4,510^-7моль/лс при концентрации одного реагента 1,510^-2и другого реагента 2,510^-1моль/л. Рассчитайте константу скорости в см³/мольс.

Методы определения порядка реакции (Домашнее задание №2)

Вариант 27.

1. Изменение общего давления в замкнутом сосуде при термическом распаде паров ацетона при t= 504⁰ Cпредставленно в таблице

t0 ,сек	0	390	777	1195	3155	
Р, мм рт. ст.	312	408	488	562	779	931

Найти nиk, если ацетон распадается следующим образом:

СН₃СОСН_3(пар) С₂Н₄ + СО+Н₂.

2. Для определения порядка реакции взаимодействия брома с этиленом, протекающей в тетрахлорметане, брали равные концентрации реагирующих веществ и определяли зависимость между исходной концентрацией брома и временем его полупревращения.

С0,Br2, моль/л	0,05	0,03	0,02	0,01	0,0075
1/2 , мин	32,50	54,44	81,94	163,89	218,06

Определить nиk.

3. Определите порядок реакции 2СО СО₂ + С₂при Т=583К, если давление за 30 мин уменьшилось с 1,04910⁵до 0,92410⁵Па, а затем за тот же промежуток времени с 0,71410⁵до 0,62410⁵Па (V=const).

4. В некоторых реакциях при изменении начальной концентрации от 0,502 до 1,007 моль/л период полураспада уменьшается от 51 до 26с. Вычислите порядок этой реакции и k.