- •Методичні рекомендації
- •Техніка безпеки в лабораторії аналітичної хімії
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Лабораторне устаткування.
- •Модуль і Лабораторна робота № 1
- •Катіони і групи
- •Часткові реакції катіонів і групи
- •1. Дія гідротартрату натрію NaHc4h4o6
- •2. Дія натрій (ііі) гексанітрокобальтату
- •2. Реакція Несслера
- •Вивчення загальних і часткових реакцій
- •Дія групового реагенту II групи
- •Часткові реакції катіонів II групи
- •1. Реакція з калій хроматом к2СгО4
- •2. Реакція з н2sо4 і її розчинними солями
- •1. Реакція з амоній оксалатом (nн4)2с2о4
- •2. Реакція з н2sо4 і її розчинними солями
- •1. Реакція з їдкими лугами
- •Реакція з натрій гідрофосфатом
- •Дія групового реагента
- •Часткові реакціі катіонів III групи
- •1. Дія їдких лугів
- •1. Дія їдких лугів
- •2. Дія калій гексаціаноферрата(II) к4[Fe(cn)6]
- •3. Дія роданистих солей nh4cns або kcns
- •1. Дія їдких лугів
- •2. Дія калій гексаціаноферрата (III) k3[Fe(cn)6]
- •1. Дія їдких лугів
- •1. Дія їдких лугів
- •2. Дія розчину аміаку nh4oh
- •3. Дія сірководню h2s
- •Лабораторна робота № 4
- •Аналітична класифікація аніонів
- •І група аніонів
- •Лабораторна робота № 5
- •III група аніонів
- •Реакції аніона нітратної кислоти nо3-
- •Реакція з сульфатом двовалентного заліза
- •2. Реакція з алюмінієм (або цинком) і лугом
- •Реакція аніона нітритної кислоти no2-
- •Модуль іі Лабораторна робота № 6
- •Теоретичні передумови до виконання роботи
- •Метод нейтралізації
- •Експериментальна частина
- •1. Розрахунок і приготування 250 мл розчину h2so4 молярної концентрації еквівалента 0,1 моль/л.
- •Хід роботи
- •2. Стандартизація розчину h2 so4 по бурі. Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 7
- •Експериментальна частина Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 8
- •Теоретичні передумови до виконання роботи
- •Експериментальна частина Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 9
- •Теоретичні передумови до виконання роботи
- •Перманганатометрія
- •Експериментальна частина Хід роботи
- •Лабораторна робота № 10
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 11
- •Теоретичні передумови до виконання роботи
- •Експериментальна частина Визначення вмісту йоду у водному розчині калій йодиду
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Контрольні завдання по темі «Окисно-відновне титрування»
- •Список рекомендованої літератури
- •Додатки
- •73006, М. Херсон, вул. Р. Люксембург, 23
Експериментальна частина Визначення вмісту йоду у водному розчині калій йодиду
Для приготування розчину йоду по точній наважці необхідно попередньо очистити йод. Але розчин йоду можна приготувати без попередньої очистки: готують розчин приблизно необхідної концентрації, а потім визначають його концентрацію по натрій тіосульфату:
Реакція проходить за рівнянням:
Хід роботи
Мірну колбу з розчином йоду для аналізу заповніть дистильованою водою до мітки і ретельно перемішайте.
Заповніть бюретку стандартизованим розчином .
У колбу для титрування перенесіть 10 мл розчину йоду, 10 мл дистильованої води і повільно титруйте до солом’яно-жовтого забарвлення, потім долийте 2 мл розчину крохмалю і продовжить титрування до повного знебарвлення розчину.
Титрування повторіть тричі, об’єм розчину натрій тіосульфату, що пішов на титрування йоду, використайте в розрахунку концентрації титра і маси йоду, що виділився.
№ титрування |
Розчин | |||
Робочий |
Для аналізу () | |||
V, мл |
С(), моль/л |
V, мл |
С, моль/л | |
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
середнє |
|
|
|
|
Формули для розрахунку:
мірної колби
Контрольні питання
1. Яка реакція лежить в основі йодометричного визначення відновників, окисників?
2. Чому дорівнює молярна маса еквіваленту натрій тіосульфату в реакції взаємодії його з йодом?
3. Які особливості йодометричного титрування? Який індикатор використовують і коли його добавляють?
4. Яку масу йоду необхідно зважити на технохімічних вагах, щоб приготувати 1,5 л розчину молярної концентрації еквіваленту 0,1 моль/л?
5. Розрахувати наважку натрій тіосульфату Na2S2O3*5H2O для приготування 400 мл розчину молярної концентрації еквіваленту 0,05 моль/л.
Контрольні завдання по темі «Окисно-відновне титрування»
№ зав-дання |
Розчинена речовина (Х) |
С(1/z*Х) моль/л |
Маса розчин. речов., (г), m(х) |
Об’єм розчину V, мл |
Титр розчину Т(х), г/мл |
С(х), моль/л |
Ефек-тивна валент-ність fекв. |
1 |
KMnO4 |
0.05 |
|
100 |
|
|
1/5 |
2 |
Na2S2O3 |
|
|
100 |
0.0164 |
|
1 |
3 |
((NH4)2Fe(SO4)2*6H2O |
|
9.8012 |
250 |
|
|
1 |
4 |
KMnO4 |
|
|
250 |
0.0016 |
|
1/5 |
5 |
H2C2O4*2H2O |
|
1.5022 |
200 |
|
|
½ |
6 |
KMnO4 |
|
1.8750 |
500 |
|
|
1/5 |
7 |
KMnO4 |
0.03 |
|
100 |
|
|
1/3 |
8 |
NaNO3 |
|
|
500 |
0.033 |
|
½ |
9 |
Na2SO3 |
0.05 |
|
1000 |
|
|
½ |
10 |
K2Cr2O7 |
|
0.8620 |
500 |
|
|
1/6 |
11 |
I2 |
0.1 |
|
300 |
|
|
½ |
12 |
KMnO4 |
|
|
500 |
0.0003 |
|
1/5 |
13 |
CuSO4*5H2O |
|
6.2500 |
250 |
|
|
1 |
14 |
Na2S |
0.06 |
|
250 |
|
|
½ |