2. Реакція Несслера

Візьміть в пробірку кілька крапель розчину якої-небудь солі амонію і, доливши до половини пробірки води, долийте 2-3 краплі реактиву Несслера, при цьому випадає характерний червоно – бурий осадок. Рівняння реакції таке:

NН₄СІ + 2К₂(НgI₄) + 4КОН = [O NH₂]І↓ + КСІ +7КІ + 3Н₂О

У випадку надто великої концентрації йону NН₄⁺ реакція не вдається, так як осадок розчинний в надлишку солі амонію.

3. Видалення йону амонію

Для видалення йону амонію користуються леткістю його солей при нагріванні. Розчин, що містить йони NН₄⁺, досуха випаріть в фарфоровій чашці (або тиглі), після чого сухий залишок прокаліть в муфельній печі до повного видалення йону амонію NН₄⁺ у вигляді аміаку.

Лабораторна робота № 2

Тема: Катіони ІІ аналітичної групи

Мета: Ознайомитись з якісними реакціями відкриття катіонів ІІ групи

Знати: груповий реагент на катіони ІІ групи та реакції відкриття катіонів ІІ групи

Вміти: проводити якісні реакції на катіони ІІ групи

Техніка безпеки: Бути уважним в хімічній лабораторії, проявляти обережність під час роботи з хімічними реактивами і хімічним посудом.

Загальна характеристика катіонів II групи

До II групи катіонів відносяться йони Ва²⁺, Са²⁺, Мg²⁺. Катіони другої групи відрізняються від катіонів першої групи тим, що їх карбонати нерозчинні в воді; на відмінну від катіонів третьої, четвертої і п’ятої груп, сульфіди катіонів другої групи розчинні в воді.

Дія групового реагенту

Груповим реагентом катіонів II групи являється амоній карбонат (NH4)2СОз, який осаджує ці катіони в вигляді осадів - карбонатів цих катіонів. Йони Ва²⁺ і Са²⁺ осаджуються в вигляді ВаСОз і СаСОз, а йони Мg²⁺ осаджуються тільки частково, в вигляді основної солі (МgОН)₂СО₃.

Основна вуглекисла сіль магнію розчинна в солях амонію і добавка останніх зміщує рівновагу вліво, тому груповий реагент не може повністю осадити Мg²⁺ і його зручніше цілком розчинять, тобто перевести в фільтрат шляхом додавання якої-небудь солі амонію, звичайно, амоній хлориду.

Груповий реагент (NH4)2СОз - сіль, утворена слабкою основою і дуже слабкою кислотою, тому в водному розчині вона сильно гідролізується:

(NH4)2CO3+ HOH = NH₄HCO₃+NH₄OH

Аніони НСО3^- заважають осадженню Ва²⁺ і Са²⁺, так як гідрокарбонати Ва(НСОз)₂ і Са(НСО3)2 розчинні в воді. Тому для припинення гідролізу групового реагенту в розчин добавте надлишок NН4ОН (до запаху), що змістить рівновагу реакції гідролізу вліво і буде сприяти повноті осадження Ва²⁺ і Са²⁺.

Осадження слід проводити при нагріванні розчину (майже до кипіння), при цьому аморфний осад карбонатів барію і калію, що погано фільтрується, переходить в більш зручну для фільтрування кристалічну форму.

Таким чином, умови осадження катіонів ІІ групи такі: осадження проводьте груповим реагентом - амоній карбонатом в присутності надлишку амоній гідроксиду і амоній хлориду при помірному нагріванні розчину.

Вивчення загальних і часткових реакцій

катіонів II групи (Ва²⁺, Са²⁺, Мg²⁺ )

Для вивчення реакцій, використовуйте розчини ВаСІ₂, СаСI₂, MgCI2