- •Методические указания Красноярск 2004
- •Печатается по решению Редакционно-издательского совета университета
- •660074, Красноярск, ул. Киренского, 28
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Задания
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Пример 11.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Пример 11.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 7.
- •Пример 10.
- •Задания
- •Органические соединения. Полимеры
- •Стандартная энергия Гиббса образования
- •Константы диссоциации слабых электролитов
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
- •Оглавление
Пример 2.
К растворам NaCl, HNO3, CuSO4, KNO3 прибавили раствор гидроксида натрия. В каком случае произошла реакция? Напишите молекулярные и ионные уравнения этих реакций.
Решение.
Чтобы определить, произошла или нет реакция, распишем молекулярные и ионные уравнения:
1. NaCl + NaOH = NaOH + NaCl,
Na+ + Cl + Na+ + OH = Na+ + OH + Na+ + Cl.
В левой и правой частях уравнения одни и те же ионы, нет никакого изменения, реакция не идет.
2. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,
H+ + NO3 + Na+ + OH = Na+ + NO3 + H2O,
H+ + OH = H2O.
Реакция протекает с образованием слабого электролита воды.
3. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,
Cu2+ + SO42 + 2Na+ + 2OH = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42.
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2
Реакция протекает с образованием осадка гидроксида меди.
4. KNO3 +NaOH = KOH + NaNO3,
K+ + NO3 + Na+ + OH = K+ + OH + Na+ + NO3.
Реакция не идет, левая и правая части уравнения идентичны.
Задания
181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO3 и NаOH; б) K2SiО3 и НСl; в) BaCl2 и Na2SO4.
182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и НСl; б) FеSO4 и (NH4)2S; в) Сг(ОН)3 и КОН.
183. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Mg2+ + СО32– = MgC03
б) Н+ + ОН– = Н2О
184. Какое из веществ: AI(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСОз и H2SO4 б) Zn(OH).2 и NaOH;
в) CaCI2 и AgNO3,.
186. Составьте молекулярные и нонно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между: a) CuSO4 и H2S , BaCO3 и HNO3, в) FeCI3 и КОH.
187. Составьте во три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-модекудярными уравнениями:
а) Сu2+ + S2– = CuS
б) SiQ32– + 2H+ = H2SiO3
188. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия а растворах между; a) Sn(OH)2 и НС1; б) BeSO4 и КОН;
в) NH4Cl и Ba(OH)2.
189. Какое из веществ KHCO3, CH3COOH, NiSQ4, Na2S будет взаимодействовать с раствором серной кислоты? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениям.
190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Hg(NO3)2 и NaJ; б) Pb(NO3)2 и KJ
в) CdSO4 и Na2S.
191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) СаСO3 + 2Н+ = Ca2+ + H2O + CO2
б) А1(ОН)3 + ОH– =А1O2– + 2Н2O
в) РЬ2+ + 2J– =РbJ2.
192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2, и HNO3;
в) ZnOHNO3 и HNO3.
193. Составите, молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na3PO4 и CaCl2; б) К2СО3 и BaCI2; в) Zn(OH)2 и КОН.
194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Fe (ОН)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О
в) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2
в) H+ + NO2– = HNO2
195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCI; б) Cr(OH)3 и NaOH;
в) Ва(ОН)2 и CoCI2.
196. Составьте молекулярные уравнения реакции, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
я) HCO3– + H+ = H2O + CO2
в) Ag+ + Cl– = AgCI
197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FeCl3 и NH4OH;
в) CH3COONa и HCI.
198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) FeCl3 и КОH; б) NiSO4 и (NH4)2S;
в) MgCO3 и HNO3.
199. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Be (ОН)2 + 2 ОН– = BeO22– + 2H2O
б) СН3СОО– + Н+ = СНзСООН
в) Ba2+ + SO42– = BaSO4
200. Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Ве(ОН)2, KHCO3 будет взаимодействовать с раствором гидроксида натрия. Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Гидролиз солей
Пример 1.
Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей: Na2SO4, Na2S, NaCl, CuSO4? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение.
Гидролиз солей это реакция обменного разложения между водой и ионами соли, ведущая к образованию слабого электролита, нарушающая диссоциацию воды и, как правило, изменяющая pH раствора. Поэтому гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как они не могут дать слабых электролитов.
Если гидролизу подвергаются многозарядные ионы, гидролиз всегда протекает ступенчато с преобладанием первой стадии и образованием основных и кислых солей. Гидролиз можно усилить, если раствор подогреть или сильно разбавить.
Из солей, приведенных в условии задачи, NaCl и Na2SO4 образованы сильными основаниями и сильными кислотами, поэтому они гидролизу не подвергаются, pH растворов этих солей будет примерно равен 7.
Соль Na2S образована сильным основанем NaOH и слабой кислотой H2S . Гидролиз пойдет по слабому звену аниону ступенчато:
Na2S 2Na+ + S2,
S2 + HOH HS + OH,
Na2S + H2O NaHS + NaOH.
Выше записано краткое ионное уравнение гидролиза. Чтобы написать на его основе молекулярное уравнение, необходимо к ионам краткого ионного уравнения дописать до компенсации зарядов противоионы от исходной соли, в данном случае ионы Na+.
Соль CuSO4 образована слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Гидролиз пойдет по слабому звену катиону Cu2+:
CuSO4 Cu2+ + SO42.
Краткое ионное уравнение гидролиза:
Cu2+ + HOH (CuOH)+ + H+.
Молекулярное уравнение гидролиза:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4.