- •Методические указания Красноярск 2004
- •Печатается по решению Редакционно-издательского совета университета
- •660074, Красноярск, ул. Киренского, 28
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Задания
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 4.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Пример 11.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Пример 11.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Задания
- •Пример 2.
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 7.
- •Пример 10.
- •Задания
- •Органические соединения. Полимеры
- •Стандартная энергия Гиббса образования
- •Константы диссоциации слабых электролитов
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
- •Оглавление
Стандартная энергия Гиббса образования
G0 298 некоторых веществ
Вещество |
Состоя-ние |
G0 298, кДж/моль |
Вещество |
Состоя-ние |
G0 298, кДж/моль |
BaCO3 CaCO3 Fe3O4 BeCO3 CaO BeO BaO CO2 |
К К К К К К К Г |
–1138,80 –1228,75 –1014,20 –944,75 –604,20 –581,61 –528,40 –394,38 |
FeO H2O H2O CO CH4 NO2 NO C2H2
|
К Ж Г Г Г Г Г Г |
–244,30 –237,19 –228,59 –137,27 –50,79 +51,84 +86,69 +209,20 |
Константы диссоциации слабых электролитов
Название электролита |
Химическая формула |
Константа диссоциации |
Азотистая кислота |
HNO2 |
К = 4,0 10–4 |
Пероксид водорода |
H2O2 |
K1 = 2,610–12; К2 = 2,010–25 |
Кремниевая кислота |
H2SiO3 |
К1 = 2,210–10; К2 = 1,010–12 |
Сернистая кислота |
H2SO3 |
К1 = 1,610–2; К2 = 6,310–2 |
Сероводород |
H2S |
К1 = 6,010–2; К2 = 1,010–14 |
Ортофосфорная кислота |
H3PO4 |
К1 = 7,510–3; К2 = 6,310–8; К3 = 1,310–12 |
Угольная кислота |
H2CO3 |
К1 = 4,510–7; К2 = 4,710–11 |
Уксусная кислота |
CH3COOH |
К = 1,810–5 |
Фтороводород |
HF |
К = 6,610–4 |
Циановодород (синильная кислота) |
HCN |
К = 7,810–10 |
Гидроксид аммония |
NH4OH |
К = 1,810–5 |
Растворимость солей и оснований в воде
Кати-оны |
Анионы |
|||||||||||
Cl– |
Br– |
J– |
NO3– |
CH3COO– |
S2– |
SO32– |
SO42– |
CO32– |
SiO32– |
PO43– |
OH– |
|
Li+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Na+, |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
K+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
NH4+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
Cu2+ |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
– |
– |
Н |
Н |
Ag+ |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
Н |
– |
Н |
– |
Mg2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Са2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
М |
Sr+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Ba2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Zn2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Hg2+ |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
Н |
– |
Р |
– |
– |
Н |
– |
Al3+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
– |
Р |
– |
Н |
Н |
Н |
Sn2+ |
Р |
Р |
Р |
– |
– |
Н |
– |
Р |
– |
– |
Н |
Н |
Pb2+ |
М |
М |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Bi3+ |
– |
– |
– |
Р |
– |
Н |
Н |
– |
Н |
– |
Н |
Н |
Cr3+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
– |
– |
Р |
– |
– |
Н |
Н |
Mn2+ |
Р |
Р |
Н |
– |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Fe3+ |
Р |
Р |
– |
Р |
– |
Н |
– |
Р |
– |
Н |
Н |
Н |
Fe2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
(Р – растворимое вещество; М – малорастворимое вещество; Н – практически нерастворимое вещество; прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)