Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
-
Электрод
Электродная реакция
Е0, В
Li+/Li
Li+ +
= Li–3,045
K+/K
K+ +
= K–2,925
Rb+/Rb
Rb+ +
= Rb–2,925
Cs+/Cs
Cs+ +
= Cs–2,923
Ba2+/Ba
Ba2+ + 2
= Ba–2,906
Ca2+/Ca
Ca2+ + 2
= Ca–2,866
Na+/Na
Na+ +
= Na–2,714
Mg2+/Mg
Mg2+ + 2
= Mg–2,363
Be2+/Be
Be2++ 2
= Be–1,847
Al3+/Al
Al3+ + 3
= Al–1,662
Mn2+/Mn
Mn2+ + 2
= Mn–1,179
Zn2+/Zn
Zn2+ + 2
= Zn–0,763
Cr3+/Cr
Cr3+ + 3
= Cr–0,744
Fe2+/Fe
Fe2+ + 2
= Fe–0,440
Cd2+/Cd
Cd2+ + 2
= Cd–0,403
Co2+/Co
Co2+ + 2
= Co–0,277
Ni2+/Ni
Ni2+ + 2
= Ni–0,250
Sn2+/Sn
Sn2+ + 2
= Sn–0,136
Pb2+/Pb
Pb2+ + 2
= Pb–0,126
2H+/H2
2H+ + 2
= H20,000
Cu2+/Cu
Cu2+ + 2
= Cu+0,337
Ag+/Ag
Ag+ +
= Ag+0,799
Hg2+/Hg
Hg2+ + 2
= Hg+0,854
Pd2+/Pd
Pd2+ + 2
= Pd+0,987
Pt2+/Pt
Pt2+ + 2
= Pt+1,190
Au3+/Au
Au3+ + 3
= Au+1,498
Оглавление
ВВЕДЕНИЕ 5
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ 8
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 1 8
Моль. Эквиваленты и молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов 8
Строение атома 12
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 16
Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества 20
Энергетика химических процессов (термохимические расчеты) 24
Химическое сродство 28
Химическая кинетика и равновесие 33
Способы выражения концентрации растворов 39
Свойства растворов 43
Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена 47
Гидролиз солей 50
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2 53
Окислительно-восстановительные реакции 53
Электродные потенциалы и электродвижущие силы 60
Электролиз 65
Коррозия металлов 68
Комплексные соединения 74
s-элементы 78
Жесткость воды и методы ее устранения 87
р-элементы (...ns2np1–6) 96
d-элементы (...(n – l)d1-10ns0-2) 103
Органические соединения. Полимеры 111
ПРИЛОЖЕНИЕ 119
Растворимость солей и оснований в воде 121
Оглавление 124