Хід роботи

Завдання 1.

Складіть схему електролізу розплавів солі:

а) КCL; б)Ag₂S.

Завдання 2.

Складіть схему електролізу водних розчинів солей (в усіх випадках електроліз проводиться з використанням вугільних електродів):

а) CuSO₄; б) MgCl₂; в) K₂SO₄ г) FeCl₃.

Контрольні питання.

1. Складіть схему електролізу розплавів солі.

2. Складіть схему електролізу водних розчинів солей (електроліз проводиться з використанням вугільних електродів).

Варіанти індивідуальних завдань (таблиця 5.3)

№ з/п	Питання 1	Питання 2
1	NiCl2	FeCl3
2	KI	Al(NO3)3
3	FeCl3	AgNO3
4	CoBr2	Na2CO3
5	BaCl2	CuCl2
6	Na2S	Na3PO4
7	KBr	Na2S
8	CuCl2	Al2S3
9	MgS	ZnS
10	CuS	K2CO3
11	MgCl2	Pb(NO3)2
12	K2S	Ni(NO3)2
13	NaI	Cu(NO3)2
14	LiCl	Fe(NO3)3
15	Al2S3	MnCl2

Питання до захисту лабораторної роботи.

1. Що таке електроліз?

2. Які процеси відбуваються на катоді і аноді при електролізі.

3. Як ви розумієте поняття “розчинний анод”, “нерозчинний анод”.

4. У яких випадках при електролізі водних розчинів солей:

а) на катоді виділяється водень;

б) на аноді виділяється кисень;

в) склад електроліту не змінюється.

5. При електролізі водних розчинів яких солей на катоді:

а) відновлюються катіони металу;

б) відновлюються катіони металу і катіони водню із води;

6. Що таке корозія?

7. Які види корозії Ви знаєте?

8. Що являє собою електрохімічна корозія.

9. Сучасні засоби захисту металевих конструкцій від корозії.

Лабораторна робота №6

Тема: Загальні властивості розчинів

Мета роботи: вивчення загальних властивостей розчинів на підставі проведених дослідів.

Обладнання та реактиви: 1) ваги технохімічні з важками; 2) термометри; 3) штатив з кільцем і лапкою; 4) пальник; 5) мірні циліндри ємністю 150 та 250 мл; 6) ексикатор; 7) фарфорова ступка з товкачиком; 6) фарфорова чашка; 9) колби ємністю 100 і 500 мл; 10) стакани ємністю 100 мл (2 шт.) та ємністю 250 мл; 11) лійки (2 шт.); 12) банки або склянки для зливання розчинів; 13) пінцет; 14) штатив з пробірками; 15) пробірка з пробкою та гумовим кільцем; 16) скляна паличка; 17) шпатель; 16) азбестова сітка; 19) йод кристалічний; 20) натрій гідроксид; 21) амоній нітрат; 22) калій нітрат; 23) натрій нітрат; 24) натрій ацетат; 25) мідний купорос; 26) бензен; 27) етиловий спирт; 28) фільтрувальний папір; 29) вата.

Зміст роботи

1. Явища, які спостерігаються при розчиненні речовин:

а) Зміна температури.

У дві пробірки налийте (до 1/3) води і виміряйте її температуру. У першу пробірку всипте 2-3 г амоній нітрату, обережно перемішайте одержаний розчин термометром і відзначте найнижчу температуру. У другу пробірку внесіть декілька шматочків натрій гідроксиду і після перемішування відзначте найвищу температуру. При розчиненні якої з речовин теплота виділяється, а якої поглинається? Чому? Поясніть явища, що відбуваються.

б) Зміна об'єму.

Налийте в пробірку (до 1/3) води і обережно додайте рівний об'єм спирту. Положення верхнього рівня рідини одразу ж відзначте гумовим кільцем. Закрийте пробірку пробкою і добре перемішайте. Після охолодження відзначте рівень розчину. Поясніть спостережуване явище.

в) Руйнування кристалів і утворення сольватів.

Нагрійте в пробірці 2-3 кристала йоду. Відзначте забарвлення утворених парів йоду. Який ступінь роздрібнення речовини в пароподібному стані при сублімації йоду?

У дві пробірки помістіть по 1-2 кристали йоду. У першу додайте трохи бензолу, у другу – спирту і добре струсніть вміст обох пробірок. Якого забарвлення набувають отримані розчини і чому? Дайте пояснення спостережуваним явищам, виходячи при цьому з різного складу утворюваних сольватів.