2. Визначення розчинності солі.

Зважте на технохімічних терезах 25-27 г дрібно потовченого калій нітрату і розчиніть його при нагріванні в колбі з 25 мл води, струшуючи та змішуючи вміст колби. Потім охолодіть її водою до кімнатної температури. Що при цьому відбувається? Як назвати отриманий розчин, маючи на увазі його концентрацію? Розчин відфільтруйте під вакуумом на лійці Бюхнера від осаду через сухий фільтр і виміряйте його температуру.

Зважте суху фарфорову чашку, улийте в неї близько 10 мл розчину і знову зважте. Обережно нагрійте на азбестовій сітці чашку з розчином, накривши останню попередньо зваженою лійкою (навіщо?).

Нагрівання продовжуйте до тих пір, доки вся вода не випарується, а лійка не стане сухою. Після цього охолодіть чашку та лійку і зважте. Як перевірити, що вся вода випарувалася?

Обробка результатів:

Розрахуйте, виходячи з даних досліду: а) масу розчину, який взяли для випарювання; б) масу солі, яка міститься в розчині; в) масу води, яка містилася в розчині; г) розчинність (в г/100 г води та в г/1000 мл води) калій нітрату при відміченій температурі.

За даними таблиці розчинності солей при різних температурах побудуйте криву розчинності калій нітрату, визначте по кривій його розчинність при температурі досліду і порівняйте її з величиною, отриманою в досліді.

3. Залежність розчинності солей від температури.

Налийте в пробірку води, всипте в неї невелику кількість натрій нітрату, потовченого у порошок, і збовтайте до повного розчинення солі. Додаючи натрій нітрат, збовтуйте розчин до тих пір, доки на дні пробірки не залишиться трохи солі, що не розчиняється при збовтуванні. Нагрійте пробірку до розчинення солі і продовжуйте додавати натрій нітрат NaNO₃ у гарячий розчин до отримання насиченого розчину. Що вказує на утворення такого розчину? Нагрійте розчин до кипіння і потім дайте йому охолонути до кімнатної температури. Відзначте, яка кількість кристалів виділиться. Сформулюйте висновок про розчинність натрій нітрату NаNO₃ у холодній і гарячій воді і обґрунтуйте залежність розчинності солей від температури.

4. Пересичені розчини.

У пробірку насипте натрій ацетат масою 5 г, додайте води об'ємом 3 мл і нагрівайте до розчинення солі. Потім, закривши отвір пробірки ватою, поставте пробірку в стакан із холодною водою. Коли розчин охолоне, вийміть вату і киньте в пробірку кристал натрій ацетату. Що при цьому спостерігається? Зверніть увагу на розігрів розчину. Поясніть зміни, що відбуваються та явища, що спостерігаються.

5. Кристалогідрати:

а) Властивості кристалогідратів.

Всипте в пробірку декілька кристалів мідного купоросу. Закріпіть пробірку в штативі так, щоб дно її було трохи вище отвору (навіщо?), і нагрівайте пробірку. Спостерігайте за зміною забарвлення кристалів. Коли взята речовина повністю змінить своє забарвлення, нагрівання припиніть. Напишіть рівняння відповідної реакцій та поясніть спостережуване явище.

Після охолодження пробірки улийте в неї 2-3 краплі води. Звер­ніть увагу на розігрів солі і зміну її забарвлення. Поясніть явища, що спостерігаються. Напишіть рівняння відповідної реакції та поясніть її.

б) Визначення кристалізаційної води.

Зважте фарфоровий тигель з точністю до 0,01 г. Потім зважте в ньому близько 1 г (з тією ж точністю) мілко подрібненого мідного купоросу СuSO₄•Н₂O. Помістіть тигель на кільце штативу і обережно нагрівайте у полум'ї пальника до тих пір, доки вся сіль не стане білою. Після охолодження тигля в ексикаторі знову зважте його. Для того, щоб впевнитися у повному зневодненні солі, прожарювання і зважування повторіть.

Обробка результатів:

1. Розрахуйте, виходячи з даних досліду: а) масу взятої солі; б) масу солі після прожарювання; в) масу кристалізаційної води; г) масу води, яка припадала на 1 моль СuSO₄; д) число моль кристалізаційної води, що припадає на 1 моль СuSO₄.

2. Представте формулу мідного купоросу як комплексної сполуки та поясніть її склад і будову.

Вправи

1. Яка маса калій нітрату необхідна для приготування насиченого при 75 °С розчину масою 40 г? (Використовуйте графік розчинності солей.)

2. Яка маса натрій хлориду виділиться з насиченого при 90 °С розчину масою 250 г при охолодженні його до 10 °С? (Використовуйте графік розчинності солей.)

3. Яку масу сульфур (VI) оксиду необхідно розчинити у воді масою 200 г, щоб отримати 15 %-ний (за масою) розчин сульфатної кислоти?

4. Знайдіть молярність 36,2 %-ного (за масою) розчину соляної кислоти, густина якого 1,18 г/мл.