- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України херсонська державна морська академія Кафедра природничо-наукової підготовки
- •Методичні рекомендації
- •Правила техніки безпеки у лабораторії хімії
- •Основні правила
- •Обов’язкові вимоги до техніки безпеки при роботі студентів у хімічній лабораторії.
- •Надання першої медичної допомоги при нещасних випадках.
- •Правила надання першої медичної допомоги
- •Лабораторна робота №1 Тема: Найважливіші класи неорганічних сполук (теоретичні відомості)
- •Властивості кислот
- •Номенклатура солей
- •Класи неорганічних сполук (лабораторна робота)
- •I. Одержання та властивості оксидів
- •II. Одержання та властивості основ
- •Ііі. Одержання та властивості кислот
- •IV. Отримання та властивості солей
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота №2 Окисно-відновні реакції
- •Теоретичні відомості Окисно-відновні реакції
- •Класифікація окисно-відновних реакцій (таблиця 2.1)
- •Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
- •Лабораторна робота №3
- •Теоретичні відомості
- •Лабораторна робота №4 Гідроліз солей Al2(so4)3, Na2s, BaCl2, CuSo4.
- •Теоретичні відомості
- •Класифікація електролітів (таблиця 4.1)
- •Хід роботи
- •Електроліз розчинів та розплавів солей. Корозія суднових конструкцій.
- •Теоретичні положення
- •Електроліз розчинів
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота №6
- •Зміст роботи
- •1. Явища, які спостерігаються при розчиненні речовин:
- •2. Визначення розчинності солі.
- •3. Залежність розчинності солей від температури.
- •4. Пересичені розчини.
- •5. Кристалогідрати:
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №7
- •Теоретичні відомості
- •Зміст роботи
- •1. Утворення і дисоціація сполук з комплексним катіоном.
- •2. Утворення і дисоціація сполук з комплексним аніоном.
- •3. Різниця між простими і комплексними іонами ферум (III).
- •4. Стійкість і руйнування комплексних іонів.
- •5. Дисоціація подвійної солі.
- •6. Гідратна ізометрія аквакомплексів.
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №8 Властивості сполук Феруму.
- •Теоретичні відомості
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
Лабораторна робота №4 Гідроліз солей Al2(so4)3, Na2s, BaCl2, CuSo4.
Мета: закріпити знання по основним положенням теорії електролітичної дисоціації, удосконалювати навики хімічного експерименту.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, універсальний лакмусовий папірець, розчини CuSO4, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2S.
Теоретичні відомості
Гідроліз - взаємодія іонів солі з іонами води, що приводить до утворення слабкого електроліту.
Досвід показує, що розчини середніх солей мають лужну, кислу або нейтральну реакцію, хоча вони і не містять ні водневих, ні гідроксильних іонів.
Це явище пояснюється тим, що сіль можна представити як результат взаємодії кислоти та основи.
Солі – електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків.
Класифікація електролітів (таблиця 4.1)
Слабкі електроліти |
Середньої сили електроліти |
Сильні електроліти |
Дисоціюють на іони частково.
|
H2SO3; H3PO4 |
Дисоціюють на іони повністю.
|
Існує 3 випадки гідролізу солей:
Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою (Na2CO3)
Na2CO3 + HOH= NaOH + Na HCO3
CO32- + H2O = HCO3- + OH-
pH > 7 реакція лужна
Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою (CuCl2)
CuCl2 + HOH= HCl + CuOHCl
Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+
рН < 7 реакція кисла
Сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою (MgS)
MgS + 2HOH = Mg (OH)2 + H2S
Mg2+ + S2- + H2O = Mg(OH)2 + H2S
рН=7 реакція нейтральна
Солі утворені сильною основою та сильною кислотою не гідролізують: KCl, NaNO3, NaCl, Na2SO4, K2SO4.
Хід роботи
Завдання 1.
У пробірку налити 2-3 мл розчину сульфату алюмінію Al2(SO4)3 і перевірити його розчином індикатору (лакмусовим папірцем). Визначити рН середовища, пояснити отриманий результат.
Завдання 2.
У пробірку налити 2-3 мл розчину сульфіду натрію Na2S і перевірити його розчином індикатору (лакмусовим папірцем). Визначити рН середовища, пояснити отриманий результат.
Завдання 3.
У дві пробірки налити по 2-3 мл розчинів хлориду барію BaCl2 та карбонату амонію (NH4)CO3 і перевірити їх розчином індикатору (лакмусовим папірцем). Визначити рН середовища, пояснити отриманий результат.
Отримані результати занести у таблицю:
Сіль |
рН середовища | ||
кисле |
лужне |
нейтральне | |
Al2(SO4)3 |
|
|
|
Na2S |
|
|
|
BaCl2 |
|
|
|
(NH4)2CO3 |
|
|
|
Завдання 4.
Зробити висновок.
Контрольні питання.
Для солей, що гідролізують, складіть іонні рівняння.
Варіанти індивідуальних завдань (таблиця 4.2)
№ з/п |
Питання 1 |
1 |
MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2. |
2 |
K2S, CrCl3, KCl. |
3 |
Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2. |
4 |
FeCl3, Na2CO3, Al2S3. |
5 |
Li2S, AlCl3, NiSO4. |
6 |
Pb(NO3)2, Na2CO3, CoCl2. |
7 |
FeCl3; NaCl; Al(NO3)3. |
8 |
FeSO3; K2SO3; Hg(NO3)2. |
9 |
ZnCl2; Na2S; CaSiO3. |
10 |
Ag3PO4; Na3PO4; NaNO3. |
11 |
KCN; K2S; CaSO3. |
12 |
BaCl2; K2CO3; K2 S. |
13 |
Na2S; NaNO3; (NH4)2 SO4. |
14 |
KCl; Cu(NO3)2; K2CO3. |
15 |
AgNO3; NaNO3; Na2SiO3. |
Питання до захисту лабораторної роботи.
Гідроліз солей.
Випадки гідролізу:
якщо сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою;
якщо сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою;
якщо сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою;
якщо сіль утворена сильною основою і сильною кислотою.
Ступінь гідролізу.
Лабораторна робота №5