- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України херсонська державна морська академія Кафедра природничо-наукової підготовки
- •Методичні рекомендації
- •Правила техніки безпеки у лабораторії хімії
- •Основні правила
- •Обов’язкові вимоги до техніки безпеки при роботі студентів у хімічній лабораторії.
- •Надання першої медичної допомоги при нещасних випадках.
- •Правила надання першої медичної допомоги
- •Лабораторна робота №1 Тема: Найважливіші класи неорганічних сполук (теоретичні відомості)
- •Властивості кислот
- •Номенклатура солей
- •Класи неорганічних сполук (лабораторна робота)
- •I. Одержання та властивості оксидів
- •II. Одержання та властивості основ
- •Ііі. Одержання та властивості кислот
- •IV. Отримання та властивості солей
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота №2 Окисно-відновні реакції
- •Теоретичні відомості Окисно-відновні реакції
- •Класифікація окисно-відновних реакцій (таблиця 2.1)
- •Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
- •Лабораторна робота №3
- •Теоретичні відомості
- •Лабораторна робота №4 Гідроліз солей Al2(so4)3, Na2s, BaCl2, CuSo4.
- •Теоретичні відомості
- •Класифікація електролітів (таблиця 4.1)
- •Хід роботи
- •Електроліз розчинів та розплавів солей. Корозія суднових конструкцій.
- •Теоретичні положення
- •Електроліз розчинів
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота №6
- •Зміст роботи
- •1. Явища, які спостерігаються при розчиненні речовин:
- •2. Визначення розчинності солі.
- •3. Залежність розчинності солей від температури.
- •4. Пересичені розчини.
- •5. Кристалогідрати:
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №7
- •Теоретичні відомості
- •Зміст роботи
- •1. Утворення і дисоціація сполук з комплексним катіоном.
- •2. Утворення і дисоціація сполук з комплексним аніоном.
- •3. Різниця між простими і комплексними іонами ферум (III).
- •4. Стійкість і руйнування комплексних іонів.
- •5. Дисоціація подвійної солі.
- •6. Гідратна ізометрія аквакомплексів.
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №8 Властивості сполук Феруму.
- •Теоретичні відомості
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
Теоретичні відомості
Залізо – сріблясто-білий метал. Густина 7387 г/см3, температура плавлення 15390С. має добру пластичність.
Залізо може проявляти дві характерних ступені окиснення +2 і +3.
Іони двовалентного заліза легко окислюються (навіть киснем повітря або іншими окисниками) в іони трьохвалентного. Тому у розчині сполук двовалентного заліза завжди присутні іони трьохвалентного заліза. Отриманий гідроксид заліза II на повітрі спочатку стає зеленуватим а потім жовто-бурим, переходячи в гідроксид заліза III.
Якісною реакцією на іони заліза (II) є червона кровۥяна сіль K3[Fe(CN6)] (гексаціаноферат (III) калія)
K3[Fe(CN6)] + FeCl2 = КFe[Fe(CN6)] + 2KCl
турнбулева синь
Якісною реакцією на іони заліза (III) жовта кровۥяна сіль K4[Fe(CN6)] (гексаціаноферат (II) калія)
K4[Fe(CN6)] + FeCl3 = КFe[Fe(CN6)] + 3KCl
берлінська лазур
Аналітичним реактивом на трьохвалентне залізо виступає роданід амонію NH4SCN або калію KSCN
FеС13 + ЗКSСN = Fе(SСN)3 + ЗКС1
Fе(SСN)3 – роданід заліза (червоного кольору).
Ферум та його сполуки
Дослід 1. Отримання ферум (II) гідроксиду і перетворення його у ферум (III) гідроксид.
У пробірку до 5-6 крапель розчину ферум (II) сульфату додати декілька крапель розчину натрій гідроксиду до утворення білого осаду і перетворення його на зелений. Розділіть отриманий осад разом з розчином на дві пробірки. Одну з них залиште для наступного досліду, іншу енергійно встряхніть до утворення бурого осаду.
Напишіть рівняння реакції: а) взаємодії ферум (II) сульфату з натрій гідроксидом в молекулярній та іонній формах; б) окиснення ферум (II) гідроксиду на повітрі.
Дослід 2. Вивчення основних властивостей ферум (II) гідроксиду.
До отриманного у попередньому досліді осаду ферум (II) гідроксиду додати декілька крапель хлоридної кислоти до розчинення осаду. Запишіть спостереження.
Напишіть рівняння реакції взаємодії ферум (II) гідроксиду з хлоридною кислотою в молекулярній та іонній формах.
Дослід 3. Отримання ферум (III) гідроксиду при дії лугу на розчин солі.
У пробірку до 3-4 крапель розчину ферум (III) хлориду додати 1-2 краплі розчину натрій гідроксиду. Спостерігайте утворення бурого осаду. Запишіть спостереження.
Напишіть рівняння реакції взаємодіх ферум (III) хлориду з натрій гідроксидом в молекулярній та іонній формах.
Дослід 4. Вивчення основних властивостей ферум (III) гідроксиду.
До отриманого у попередньому досліді осаду ферум (III) гідроксиду додати декілька крапель сульфатної кислоти до розчинення осаду. Запишіть спостереження.
Напишіть рівняння реакції взаємодії ферум (III) гідроксиду з сульфатною кислотою в молекулярній та іонній формах.
Дослід 5. Якісні реакції на іони двох і тьохвалентного заліза.
а) До розчину хлориду заліза (II) додати кілька крапель червоної кровۥяної солі. Спостерігаємо утворення осаду.
б) До розчину хлориду заліза (III) додати кілька крапель жовтої кров’яної солі. Спостерігаємо утворення осаду.
Результати проведених дослідів заносимо у таблицю
Результати дослідів (таблиця 6.1)
№ |
Рівняння реакцій |
Спостереження |
Висновки |
1 |
FeSO4+NaOH= Fe(OH)2+O2 + Н2О = |
|
|
2 |
Fe(OH)2+HCl= |
|
|
3 |
FeCl3+NaOH= |
|
|
4 |
Fe(OH)3+H2SO4= |
|
|
5 |
K3[Fe(CN6)]+FeCl2= K4[Fe(CN6)]+FeCl3= |
|
|