- •Медична хімія
- •Медична хімія Навчальний посібник
- •Кислотно-основна рівновага та комплексоутворення в біологічних рідинах заняття № 1
- •1. Тема: Вступ до практикуму. Техніка безпеки роботи в лабораторії.
- •4. Основні базові знання, вміння та навички,
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для підготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •1. Тема. Біогенні р-елементи: біологічна роль, застосування в медицині.
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для підготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •9. Література.
- •1. Тема. Біогенні d-елементи : біологічна роль, застосування в медицині.
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для підготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •9. Література.
- •1. Тема. Комплексоутворення в біологічних системах.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні для засвоєння теми.
- •5. Граф логічної структури
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •9. Література.
- •Заняття № 5
- •1. Тема: Величини, що характеризують кількісний склад розчинів.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні
- •5. Граф логічної структури
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття (самостійна позааудиторна робота студентів)
- •Задачі для самостійного розв’язування (самостійна позааудиторна робота студентів)
- •Правильні відповіді
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •Заняття № 6
- •1. Тема: Приготування розчинів.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні
- •5. Граф логічної структури
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •Заняття № 7
- •1. Тема: Основи титриметричного аналізу.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні для засвоєння теми.
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті
- •Заняття № 8.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні для засвоєння теми.
- •5. Граф логічної структури
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •1. Тема. Кислотно-основна рівновага в організмі.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні для засвоєння теми.
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопіготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті
- •9. Література.
- •Заняття № 10.
- •1. Тема. Буферні системи, класифікація та механізм дії.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідн для засвоєння теми.
- •Правильні відповіді
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •Заняття № 11
- •1. Тема. Визначення буферної ємності. Роль буферів у біосистемах.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички,
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття (самостійна позааудиторна робота студентів).
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •Заняття № 12
- •1. Тема: Колігативні властивості розчинів.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні для засвоєння теми.
- •5. Граф логічної структури
- •7. Завдання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •Задачі для самостійного розв’язування
- •Заняття № 13 Підсумковий контроль засвоєння модулю 1
- •Перелік питань до підсумкового контролю модулю 1. Хімія біогенних елементів. Комплексоутворення в біологічних рідинах.
- •Кислотно-основні рівноваги в біологічних рідинах.
- •Модуль 2. Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз.
- •1. Тема. Теплові ефекти хімічних реакцій в розчинах.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді.
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •1.Тема. Кінетика біохімічних реакцій.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні для засвоєння теми.
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •1. Тема. Кінетика біохімічних реакцій.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні для засвоєння теми.
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •Заняття № 4.
- •1. Тема. Хімічна рівновага. Добуток розчинності.
- •4. Основні базові знання, вміння, навички, необхідні для засвоєння теми.
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •1. Тема. Визначення окисно-відновного потенціалу.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні для засвоєння теми.
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •1. Тема. Сорбція біологічно-активних речовин на межі поділу фаз.
- •4. Основні базові знання, вміння та навички,
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді.
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •Заняття № 7
- •1.Тема. Іонний обмін. Хроматографія.
- •4. Основні базові знання, вміння та навички,
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •1. Тема. Одержання, очистка та властивості колоїдних розчинів.
- •4. Основні базові знання, вміння та навички,
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді.
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •1. Тема. Коагуляція колоїдних розчинів.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички,
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді.
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •Заняття № 10
- •1. Тема. Колоїдний захист.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички,
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді.
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •Заняття № 11
- •1. Тема. Властивості розчинів біополімерів. Ізоелектрична точка білка.
- •4. Основні базові знання, вміння і навички,
- •5. Граф логічної структури.
- •6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
- •7. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді.
- •8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
- •9. Література.
- •Заняття № 12 Підсумковий контроль засвоєння модулю 2
- •Термодинамічні та кінетичні закономірності перебігу процесів та електрокінетичні явища в біологічних системах.
- •Фізико-хімія поверхневих явищ. Ліофобні та ліофільні дисперсні системи.
- •Методичні вказівки для позааудиторної самостійної роботи студентів з тем, що винесені на самостійне опрацювання.
- •1. Тема. Добуток розчинності. Умови утворення та розчинення осадів.
- •4. Opiєhtobha картка для самостійного опрацювання.
- •5. Питання для самостійного опрацювання.
- •Правильні відповіді
- •6. Питання для контролю знань.
- •7. Література.
- •1. Tемa. Розчини. Розрахунки в титриметричному аналізі.
- •3. Орієнтовна картка для самостійного опрацювання
- •4. Задачі для самостійного розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •5. Література.
- •1. Тема. Окисно-відновне титрування (оксидиметрія).
- •4. Орієнтовна картка для самостійного опрацювання
- •5. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •6. Питання для контролю знань.
- •7. Література.
- •1. Тема. Оксидиметрія. Метод йодометрії.
- •4. Opієhtовha картka для самостійного опрацювання
- •5. Питання для самостійного опрацювання
- •Правильні відповіді
- •6. Питання для контролю знань.
- •7. Література
- •1. Тема. Період напівперетворення. Фотохімічні реакції. Фотосинтез.
- •4. Орієнтовна картка для самостійного опрацювання.
- •5. Питання для самостійного опрацювання.
- •Правильні відповіді
- •6. Питання для контролю знань.
- •7. Література.
- •1. Тема. Особливості кінетики ферментативних процесів.
- •4. Орієнтовна картка для самостійного опрацювання.
- •5. Питання для самостійного опрацювання.
- •Правильні відповіді
- •6. Питання для контролю знань.
- •7. Література.
- •1. Тема. Гальванічні кола.
- •4. Орієнтовна картка для самостійного опрацювання.
- •5. Питання для самостійного опрацювання.
- •Правильні відповіді
- •6. Питання для контролю знань.
- •7. Література.
- •1. Тема. Аерозолі, суспензії, емульсії. Порошки, пасти, креми.
- •4. Орієнтовна картка для самостійного опрацювання.
- •5. Питання для самостійного опрацювання.
- •6. Питання для контролю знань.
- •7. Література.
- •1. Тема. Напівколоїдні мила, детергенти.
- •4. Оріентовна картка для самостійного опрацювання.
- •5. Питання для самостійного опрацювання.
- •6. Питання для контролю знань.
- •7. Література.
- •1. Тема. Драглювання розчинів вмс. Механізм драглювання. Тиксотропія. Синерезис. Біологічна роль драглювання. Висолювання біополімерів із розчинів. Коацервація та її роль у біологічних системах.
- •4. Орієнтовна картка для самостійного опрацювання.
- •5. Питання для самостійного опрацювання.
- •Правильні відповіді.
- •6. Питання для контролю знань.
- •7. Література.
- •1. Тема. Аномальна вязкість розчинів вмс. Вязкість крові.
- •4. Орієнтовна картка для самостійного опрацювання.
- •5. Питання для самостійного опрацювання.
- •Правильні відповіді.
- •6. Питання для контролю знань.
- •7. Література.
- •Заняття № 1. Вступ до практикуму. Техніка безпеки роботи в лабораторії.
- •Заняття № 7. Іонний обмін. Хроматографія………………………………………………... 87
- •Заняття № 11. Властивості розчинів біополімерів. Ізоелектрична точка білка…………. 104. Заняття № 12. Підсумковий контроль засвоєння модулю 2
Правильні відповіді.
1) Правильна відповідь б).
Стійкість колоїдних розчинів обумовлюють фактори агрегативної стійкості: величина заряду, товщина дифузного шару (гідратної оболонки), величина дзета-потенціалу, і фактор кінетичної стійкості – броунівський рух частинок. Від знаку заряду частинки і природи йонів дифузного шару стійкість колоїдних розчинів не залежить.
2) Правильна відповідь в).
Зміна температури, додавання електроліту та водовіднімаючих засобів, а також сильні механічні втручання можуть змінити величини факторів стійкості колоїдних систем, сприяти коагуляції. Зміна тиску майже не впливає на стан рідких систем, а додавання розчинника, у переважній більшості випадків, підвищує стабільність колоїдних систем, тому що при цьому зменшується концентрація дисперсної фази.
3) Правильні відповіді б) і в).
Поріг коагуляції визначається кількістю еквівалентів електроліту, яка викликає коагуляцію 1 л золю (ммоль/л), а коагулююча здатність є величиною, оберненою порогу коагуляції. Отже, обидва показники не залежать від концентрації йонів у розчині, тому що при коагуляції буде змінюватися обєм цього розчину. Сила йона, як коагулянта, визначається зарядом йона та ступенем гідратації (радіусом гідратованого йона). Причому, чим більший заряд і менший ступінь гідратації (радіус гідратованого йона), тим менший поріг коагуляції і більша коагулююча здатність йона. Температура однаковою мірою впливає на коагуляційну здатність всіх йонів, тобто на коагуляцію в цілому.
4) Правильна відповідь г).
Оскільки частинки золю мають відємний заряд, коагуляцію цього золю викликатимуть катіони. Згідно з правилом Шульце-Гарді, найменше значення порогу коагуляції матиме катіон з максимальним зарядом, тобто катіон алюмінію. Отже, для нітрату алюмінію поріг коагуляції буде найменшим.
5) Правильна відповідь а).
Зробимо припущення, що коагуляцію викликають катіони, тоді максимальний поріг коагуляції мав би фосфат калію (заряд катіона +1), а мінімальний поріг коагуляції – хлорид феруму (ІІІ) (заряд катіона +3). Це припущення не відповідає одержаним даним і повинне бути відкинуте. Проаналізуємо припущення, що коагуляцію викликають аніони, тоді фосфат калію (заряд аніона –3) повинен мати найменше значення порогу коагуляції, а хлорид феруму (ІІІ) (заряд аніона –1) – найбільше. Це припущення підтверджується результатами дослідження.
Отже, коагуляцію золю викликають аніони, а заряд частинок золю позитивний. При електрофорезі ці частинки рухатимуться до катода (негативно зарядженого електрода).
6) Правильна відповідь г).
Явище антагонізму йонів при коагуляції проявляється в тому, що при спільній коагуляції цих йонів поріг коагуляції йона буде більшим, ніж при індивідуальній дії, а, відповідно, коагулююча здатність – меншою. Однозначного теоретичного обгрунтування такого явища немає.
8. Вказівки до роботи студентів на занятті.
8.1. Приготування розведених розчинів електролітів.
Підготувати три серії пробірок по 5 штук у кожній, у яких буде досліджуватися коагулююча дія електролітів:
І серія – розчин з молярною концентрацією еквівалента КСl 2,0 моль/л;
ІІ серія – розчин з молярною концентрацією еквівалента К2СrO4 0,1 моль/л;
ІІІ серія – розчин з молярною концентрацією еквівалента К4Fe(CN)6 0,01 моль/л.
Приготувати розведені розчини електролітів.
Для цього налити у першу пробірку 10 см3 розчину електроліту, а у чотири інші пробірки серії – по 9 см3 дистильованої води. Перенести 1 см3 розчину з першої пробірки у другу, після перемішування з другої пробірки 1 см3 розчину перенести у третю, з третьої – у четверту, потім з четвертої – у пяту. З останньої пробірки, після перемішування, 1 см3 розчину вилити геть. Таким чином, одержані пять розчинів електроліту, концентрація яких поступово зменшується у 10 разів.
8.2. Проведення коагуляції.
Додати до всїх розчинів електролітів по 1,0 см3 золю гідроксиду феруму (ІІІ), перемішати. Через 5-10 хвилин відмітити пробірки, в яких відбулася коагуляція – розчини стали каламутними, або утворився осад.
Визначити найменшу концентрацію розчину електроліту, що викликала коагуляцію.
8.3. Розрахунок порогу коагуляції електроліту.
Визначити величину порогу коагуляції для кожного електроліту за формулою:
Спор. = , ммоль/л;
де: Спор. – поріг коагуляції, ммоль/л;
V - обєм розчину електроліту, см3;
Сmin - мінімальна молярна концентрація еквівалента електроліту, моль/дм3;
Vз - обєм золю, см3.
8.4. Визначення залежності між величиною порогу коагуляції та зарядом йона.
Результати дослідження та розрахунків занести у таблицю.
№ серії |
Електроліт
|
Вихідна кон-центрація, моль/л |
Пробірки, де відбулася коагуляція |
Сmin, моль/л |
Спор., ммоль/л |
Заряд коа-гулюючого йона |
І |
KCl |
2,0 |
|
|
|
|
ІІ |
K2CrO4 |
0,1 |
|
|
|
|
ІІІ |
K4Fe(CN)6 |
0,01 |
|
|
|
|
Зробити висновок про вид коагулюючого йона (аніон чи катіон) та про залежність величини порогу коагуляції від заряду йона, що викликає коагуляцію.
8.5. Оформлення протоколу лабораторної роботи.
Записати у зошит необхідні розрахунки, заповнити таблицю та записати висновок про вид коагулюючого йона (аніон чи катіон) та про залежність величини порогу коагуляції від заряду йона, що викликає коагуляцію.