- •Министерство образования Республики Беларусь
- •1 Основные понятия
- •2 Прогнозирование окислительно–восстановительных возможностей веществ по степеням окисления элементов
- •2.1 Окислительно–восстановительные свойства простых веществ
- •2.2 Окислительно–восстановительные свойства сложных веществ
- •3 Основные типы окислительно–восстановительных реакций
- •4 Определение возможности окислительно-восстановительных
- •5 Выбор окислителя (восстановителя) с помощью таблиц электродных потенциалов. Определение преимущественного направления окислительно-восстановительных реакций
- •6 Диаграммы Латимера
- •7 Влияние кислотности среды
- •Если в реакции участвуют оксосоединения, то большие окислительные их свойства проявляются в кислой среде, а большие восстановительные – в щелочной.
- •8 Прогнозирование продуктов окислительно–восстановительных
- •9 Реакции диспропорционирования в водных растворах
- •10 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •10.1 Составление материального баланса в полуреакциях
- •Баланс по водороду в кислой среде делают, добавляя соответствующее число
- •10.2 Электронный баланс в полуреакциях
- •10.3 Молекулярные уравнения окислительно–восстановительных реакций
- •Задания для самоподготовки и варианты контрольных работ
- •I. Определите степени окисления элементов в заданных веществах и на их
- •II. С помощью таблиц электродных потенциалов подберите не менее трех
Задания для самоподготовки и варианты контрольных работ
I. Определите степени окисления элементов в заданных веществах и на их
основании окислительно-восстановительные возможности этих веществ:
1) V, S, SO2, VO3–, NH4+. 8) Cl2, KClO2, ClO3–, [FeCl4]–
2) Mn, MnO2, [Mn(NH3)6]2+, MnO42–. 9) Bi, Bi(OH)3, BiO3–, H2PO2–.
3) I2, Cr, Cr2O72–, [Cr(OH)4]–. 10) Br2, [Cr(OH)4]–, HPO32–, Mn.
4) N2, NO, NO2–, N2H62+. 11) P, PH4+, H2PO4–, PI3.
5) S, SO2, SO32–, S2O32– 12) Cr, CrO42–, Na2S5, SO32–
6) As, AsH3, HAsO32–, Ca3(AsO4). 13) Br2, BrO–, Ba(BrO3)2, BrCl3.
7) O2, O3, BaO2, KO2, HS2O8–, CrO5. 14) Zn, HN3, NH3OH+ Pb3O4 [FeF6]3–
II. С помощью таблиц электродных потенциалов подберите не менее трех
вариантов окислителя (восстановителя), для заданного превращения:
1) SO32– SO42– Fe3+ Fe2+
2) PbO2 Pb2+ NO NO3–.
3) MnO2 Mn2+ Cr(OH)3 CrO42–.
4) NO3– NH3 Cr3+ Cr2O72–.
5) H3PO2 H3PO4 CrO42– [Cr(OH)4]–.
6) BrO3– Br2 [Sn(OH)4]2– [Sn(OH)6]2–.
7) H3PO4 H3PO3 Mn(OH)2 MnO2.
8) SO2 SO42– Cr2O72– Cr3+
9) BiO3– Bi3+ AsO33– AsO43–.
10) H2O2 O2 H2O2 H2O.
11) N2H5OH N2 BiO3– BiO+.
12) MnO42– MnO2 MnO2 MnO4–.
13) Mn(OH)2 MnO42– MnO4– Mn2+.
III. Закончите уравнения реакций:
1) I2 + H2O ... Sn(OH)2+ Na2O2+ H2O ...
2) F2 + H2O ... Si + NaOH + H2O ...
3) Br2 + KOH ... H3PO3 + H2O2 ...
4) F2 + KOH ... K2HPO3 + H2O2 ...
5) I2 + HNO3... Na2S2O3+ H2SO4 ...
6) I2 + Cl2 + H2O ... K2CrO4 + CO + H2O ...
7) KI + KIO3 + H2SO4... Na2Cr2O7 + H2O2 + HNO3...
8) KBr + KBrO3+ H2SO4... KCrO2 + K2O2 + H2O ...
9) KCl + KClO3+ H2SO4... KCrO2 + Cl2 + H2O ...
10) KClO3 ... K2CrO4+ CO + H2O ...
11) KIO ... K2Cr2O7 + NO + HNO3 ...
12) KBrO3 ... KCrO2 + KClO3+ KOH ...
13) B + HNO3 ... H3AsO4 + I2 + H2O ...
14) C + HNO3 ... H3PO3 + H2O2...
15) Si + HNO3 + HF ... Bi(OH)3 + Cl2 + KOH ...
16) Ge + H2O2 + NaOH ... KBiO3+ NO + HNO3 ...
17) NO2 + NaOH ... H2S2O8+MnSO4 + H2O ...
18) P + KOH ... KMnO4 + H2O2 + H2O ...
19) P + Na2O2+ NaOH ... KMnO4 + NO + HNO3...
20) P + KClO3+ KOH ... KMnO4 + CO + H2O ...
21) P + Cl2+ H2O... KMnO4 + HCl ...
22) P + I2 + H2O... KMnO4 + Na2O2+ H2O ...
23) P + Br2 + H2O... KMnO4 + H2O2 + HNO3...
24) As + HNO3... KMnO4 + SO2 + H2O ...
25) Sb + HNO3... KMnO4 + HN3 + H2O ...
26) Al + HNO3... MnO2 + Na2O2 + NaOH ...
27) Sn + HNO3... Mn(OH)2+ H2O2 ..
28) Pb + HNO3... Cr(OH)3+ K2O2 + KOH ...
29) Bi + HNO3... N2H6SO4+ KMnO4 + H2SO4...
30) S + HNO3... H2SeO4 + HCl ...
31) S + KOH ... Ni(OH)2+ H2O2 ...
32) S + K2SO3... Co(OH)3+ HCl ...
33) S + K2S ... HNO2 + KI + H2O ...
34) S + KClO3 ... NH4OH + KMnO4 + H2O ...
35) Se + H2O + Cl2... K2Cr2O7+ NO + HNO3 ...
35) Sn + KOH + H2O ... N2H5OH + KMnO4 + H2O ...
36) Pb2O3+ Na2O2 + H2O ... H[Au(CN)2] + Zn + HCl ...
37) Pb2O3 + HCl ... K2SO3+ H2SO5 ...
38) NH4NO2 ... H2S2O8 + SO2 + H2O ...
39) As2O3 + Zn + HCl … K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH...
40) KI3 + HNO3 Br2+ SO2 + H2O ...
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
Методические указания и задания
к самостоятельной работе
для студентов технологических
специальностей
Составитель Ясинецкий Валерий Владимирович
Редактор Бажанова Т.Л.
Технический редактор Щербакова А.А.
________________________________________________________________________
Подписано в печать __________ Формат 60х84 1/16
Печать офсетная. Усл. печ.л. 1,5 Уч. – из. л. ____
Тираж ____ экз. Заказ ____
ЛП № 226 от 12.02.2003 г.
ЛИ № 604 от 03.06.2003 г.
_____________________________________________________________________
Отпечатано на ризографе МГУП
212027, Могилев, пр-т Шмидта, 3