Задачи для самостоятельного решения

Задача 1. Гранула берлинской лазури в электрическом поле перемещается к аноду. Какое вещество служит стабилизатором? Напишите формулу мицеллы.

Ответ: стабилизатор –

Задача 2. Золь кремниевой кислоты получили при взаимодействии растворов K₂SiO₄ и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду?

Ответ: в избытке K₂SiO₄.

Задача 3. Пороги коагуляции гидрозоля гидроксида железа(III) сульфатом натрия и хлоридом калия соответственно равны 0,32 и 20,50 ммоль/л. Определите знак заряда коллоидных частиц золя. Вычислите коагулирующую способность этих электролитов и сопоставьте их соотношение с вычисленным по правилу Шульце – Гарди.

Ответ: гранула золя заряжена положительно, для анионов иправило Шульце – Гарди выполняется.

Задача 4. Определите знак заряда коллоидных частиц золя, если при его коагуляции электролитами получены следующие пороги коагуляции

(в моль/л): = 300; = 320;= 0,6.

Ответ: положительный.

Задача 5. Какой из электролитов или, будет обладать большей коагулирующей способностью для золя иодида серебра, полученного смешиванием равных объемов раствора с концентрацией иодида калия 0,01 моль/л и раствора с концентрацией нитрата серебра 0,015 моль/л?

Ответ: коагулирующая способность Na₂SO₄ больше.

Приложение

Табл. 1.1. ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ

№ п/п	Постоянная	Обозначение, величина
1	Постоянная Авогадро	NA = 6,02^. 10^23 частиц (атомов, молекул, ионов)
2	Универсальная газовая постоянная	R = 8,31 Дж/(моль К) или
3	Постоянная Больцмана	k = R/NA, = 1,38 ^.10^-23 Дж/К
4	Нормальный молярный объем газа	V0 = 22,4 л/моль
5	Постоянная Планка	h = 6,63^. 10^-34 Дж∙с
6	Заряд электрона	е^— =1,60^. 10^-19 Кл
7	Постоянная Фарадея	F = 9,65 ^.10^4 Кл/моль

Табл. 1.2. Множители и приставки для образования десятичных кратных и дольных единиц и их обозначения

Множитель, на который умножается основная единица	Наиме-нование	Обозна-чение	Множитель, на который умножается основная единица	Наимено-вание	Обозна-чение
10^12	тера	Т	0,1	деци	д
10^9	гига	Г	10^-2	санти	с
10^6	мега	М	10^-3	милли	м
10^3	кило	к	10^-6	микро	мк
10^2	гекто	г	10^-9	нано	н
10	дека	да	10^-12	пико	п

Табл. 1.3. Основные единицы физических величин международных систем единиц

Величина	Единица
	наименование	обозначение
Основные величины
Длина	метр	м
Время	секунда	с
Масса	килограмм	кг
Сила электрического тока	ампер	А
Термодинамическая температура	кельвин	К
Количество вещества	моль	моль
Производные величины пространства и времени
Площадь	квадратный метр	м^2
Объем	кубический метр	м^3
Скорость	метр в секунду	м/с
Производные механические и тепловые величины
Плотность	килограмм на кубический метр	кг/м^3
Сила, вес	ньютон	Н
Давление	паскаль	Па
Энергия, работа, количество теплоты, термодинамический потенциал	джоуль	Дж
Энтропия	джоуль на кельвин	Дж/К
Производные электрические и магнитные величины
Количество электричества, термодинамический потенциал	кулон	Кл
Электрическое напряжение, электрический потенциал, электродвижущая сила	вольт	В
Электрическое сопротивление	ом	Ом

Табл. 1.4. Термодинамические свойства некоторых веществ, при температуре 298К (25⁰С)

- стандартная энтальпия образования вещества, кДж; – стандартное изменение энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых веществ, кДж/моль; – стандартная энтропия вещества, Дж/(моль∙К); к – кристаллическое состояние; ж – жидкое состояние; г – газообразное состояние; aq – вещество (ион) в водном растворе.

Вещество или ион	Состояние	, кДж/моль	, кДж/моль	, Дж/(моль∙К)
AgCl	к	-127	-109,7	96,1
AgNO3	к	-123	-32,2	141
Al	к	0	0	28,3
Al^3+	aq	-525	-481	-313
Al2O3	корунд	-1670	-1576	51
H3BO3	aq	-1068	-963	160
Ba^2+	aq	-538	-561	12,6
BaCI2	к	-860	-811	126
BaSO4	к	-1465	-1353	132
Br2	ж	20	0	152
С	графит	0	0	5,7
С	алмаз	1,9	2,9	2,4
CO	г	-111	-137	198
CO2	г	-393,5	-394,4	214
CO2	aq	-413,6	-386	121
H2CO3	aq	-700	-623	187
	aq	-691	-587	95
	aq	-676	-528	-53
Вещество или ион	Состо-яние	, кДж/моль	, кДж/моль	, Дж/(моль∙К)
CaO	к	-636	-603	40
Ca(OH)2	к	-987	-897	76
CaSO4	к	-1432	-1320	107
СаСl2	к	-795	-750	114
CaCI2	aq	-878	-815	55
CaCl2 ∙ 6H2O	к	-2607	—	—
СаСОз	к	-1207	-1129	93
Cl2	г	0	0	223
Cl2O	г	76	94	266
HCl	г	-92,3	-95,3	. 186,7
HCl	aq	-167	-131	55
COCl2	г	-219,5	-205,3	283,64
	aq	-863	-706	38,5
Сг2	aq	-1461	-1257	214
Сu^2+	aq	64,4	65	99
CuCl	к	-136	-118	84,5
CuCl2	к	-206	-162	108
CuSO4	к	-770	-662	113
CuSO4 ∙ 5H2O	к	-2278	-1880	305
	aq	-329	-276	-9,6
HF	г	-269	-271	174
Fe	к	0	0	27,2
Fe^2+	aq	-88	-85	-113
Fe^3+	aq	-48	-11	-293
Fe(OH)3	к	-824	—	—
FeCO3	к	-753	-680	96
Вещество или ион	Состоя-ние	, кДж/моль	, кДж/моль	, Дж/(моль∙К)
H2	г	0	0	131
	aq	0	0	0
	aq	-230	-157	-10,5
H2O	ж	-285,8	-237	70
H2O	г	-242	-229	189
H2O2	ж	-188	-120,5	109,6
H2O2	г	-191	-107,7	234,4
Hg	ж	0	0	77
Hg	г	61	32	175
Hg^2	aq	189	-129	146
Hg2Cl2	к	-230	-177	140
KOH	aq	-477	-441	92
KAl(SO4)2∙l2H2O	к	-6057	-5137	687
KBr	к	-392	-379	96
KBr	aq	-372	-385	183
KCI	к	-436	-408	83
KCI	г	-216	-235	239,5
KCI	aq	-419	-413	158
КСЮ3	к	-391	-290	143
KI	к	-328	-322	104
KI	aq	-307	-334	212
KNO3	к	-493	-393	133
KNO3	aq	-458	-393	291
КМnO4	к	-813	-714	172
K2SO4	к	-1438	-1320	176
LiOH	к	-487	-444	50
Вещество или ион	Состо-яние	, кДж/моль	, кДж/моль	, Дж/(моль∙К)
MgCI2^.6H2O	к	-2500	-1279	366
Mg(OH)2	к	-925	-834	63
MgSO4	к	-1278	-1174	91,6
MgSO4 ∙ 7H2O	к	-3384	—	—
Mn^2+	aq	-219	-223	-84
MnSO4	к	-1064	-956	112
N2	г	0	0	191,5
NH3	г	-46,2	-16,6	192,5
NH3	aq	-80,8	-26,6	110
NH^+4	aq	-133	-79,5	113
NH4Cl	к	-315	-214	94,6
N2O	г	81,5	103,6	220
NO	г	90,4	86,7	210,6
NO2	г	33,8	51,8	240,5
N2O4	г	9,7	98,3	304,3
HNO2	aq	-119	-56	153
HNO3	ж	-173	-80	155
	aq	-207	-114	146
Na	к	0	0	51
	aq	-240	-262	60
Na2CO3 ^.10H2O	к	-1131	-1048;	136
NaHCO3	к	-948	-852	102
NaF	к	-569	-541	59
NaCI	к	-411	-384	72
NaNO2	к	-359	—	—
NaNO3	к	-425	-366	116
Вещество или ион	Состо-яние	, кДж/моль	, кДж/моль	, Дж/(моль∙К)
NaOH	к	-427	-380	60
Na2SO3	к	-1117	-1043	146
Na2SO4	к	-1384	-1267	149
Na2S2O3	к	-2117	-1043	335
O2	г	0	0	205
O3	г	142	163	238
P4	белый	0	0	44,4
P	красный	-17,4	-12	22,8
PCl3	г	-306	-286	312
PCl5	г	-399	-325	353
H2	aq	-1302	-1135	89
	aq	-1299	-1094	-36
	aq	-1284	-1026	-218
P2	aq	-2276	— .	— .
PbO	к	-218	-188	69
PbO2	к	-277	-219	77
Pb(CH3COO)2∙3H2O	к	-964	—	—
S	ромбич.	0	0	32
S	монокл.	0,3	0,1	32,6
SO2	г	-297	-300	249
ZnO	к	-348	-318	44
ZnCI2	к	-416	-369	108
ZnSO4	к	-979	-872	125
ZnSO4^.7H2O	к	-3076	-2560	387
Органические вещества
CH4	г	-7,5	-51	186
Вещество или ион	Состо-яние	, кДж/моль	, кДж/моль	, Дж/(моль∙К)
C2H2	г	227	209	201
С2Н4	г	52	68	219
С6Н6	ж	49	125	173
СН3Сl	г	-82	-59	234
CH2Cl2	г	-88	59	271
CHCl3	г	-100	-67	296
ССl4	г	-107	-64	309
СН3Вr	г	-35,6	-26	246
СН2Вr2	г	-4,2	-5,9	294
СНBr3	г	25	16	331
СН3ОН	ж	-238,6	-166	127
С2Н5ОН	ж	-278	-174,2	161
С2Н5ОС2Н5	ж	-279,4	-123,0	253,13
С2Н5OС2Н5	г	-252,2	-122,3	342,67
Глицерин	ж	-671	-479	205
Ацетон	ж	-247	-154	199
НСООН	ж	-410	-346	129
HCOO^–	aq	-410	-335	92
СН3СООН	ж	-487	-392	160
CH3COO ^–	aq	489	-404	205
C3H7COOH	ж	-535	-376	226
C3H7COO ^–	к	-536	-372	202
Глюкозо-1-фосфорная кислота	aq	—	-1789,5	—
D-глюкоза	к	-1274,0	-910,6	212,2
D-глюкоза	aq	-1263,8	-917,0	269,5
Нитробензол	ж	16	146	224
Вещество или ион	Состо-яние	, кДж/моль	, кДж/моль	, Дж/(моль∙К)
Анилин	ж	31	149	191
Глицин	к	-537	-378	103,5
Глицин	aq	-523	-380	158,6
Цистеин	к	-532,6	-342,7	169,9
L-лейцин	aq	-643,4	-352,3	207,5
D,L-лейцил- глицин	aq	-734,3	492,1	231,4

Табл. 1.5. Теплоты сгорания некоторых веществ

Вещество	Состояние	ΔH^0, кДж/моль	Вещество	Состояние	ΔH^0, кДж/моль
CH4	г	-882	C2H2	г	-1305
CH3Br	г	-770	C2H5OH	ж	-1371
CH3Cl	г	-687	C2H5OC2H5	ж	-2727
CH3I	ж	-815	NH2CH2COOH	к	-981
CH3NH2		-1071	CO(CH3)2	ж	-1786
CH3OH	ж	-715	C6H6	ж	-3273
CH2O	г	-561	C6H12	ж	-3920
HCOOH	ж	-263	C6H5NH2	ж	-3396
CO(NH2)2	к	-634	C6H5NO2	ж	-3093
CHCl3	ж	-373	C6H5OH		-3064
CHI3	к	-677	Глюкоза	к	-2810
C2H6	г	-1541	Фруктоза	к	-2827
C2­­H4	г	-1387	CH3COOH	ж	-876

Таблица 1.6. Средняя удельная теплота полного окисления основных компонентов пищевых продуктов (калорийность пищи)

Вещество	Q, кДж/г	Q, ккал/г
Белки	17	4,1
Жиры	39	9,3
Углеводы	17	4,1

Табл. 1.7. Периоды полураспада некоторых радионуклидов, применяемых в медицине

Нуклид	τ1/2	Нуклид	τ1/2
^14C	5,71∙10^3лет	^226Ra	1600лет
^144Ce	284,4сут	^228Ra	5,76года
^51Cr	27,703сут	^222Rn	3,824сут
^137Cs	30,17года	^106Ru	367сут
^131I	8,054сут	^90Sr	28,7года
^192Ir	74,08сут	^95Zr	64сут

Табл. 1.8. Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей

Вещество	t зам,^0С	Криометрическая постоянная, Кк∙кг/моль	t кип,^0С	Эбулиометрическая постоянная, Кэ∙кг/моль
Вода	0,00	1,86	100,0	0,52
Бензол	5,45	5,07	80,2	2,57
Нитробензол	5,85	6,9	211,03	5,27
Циклогексан	6,2	20,2	81,5	2,75
Диоксан	12,34	4,72	100,8	3,2
Диэтиловый эфир	-177,0	1,79	34,6	2,02
Этанол	-114,0	-	78,0	1,15
Уксусная кислота	16,64	3,9	117,8	3,1
Камфора	178,4	39,8	204,0	6,09

Табл. 1.9. Коэффициенты активности ионов в водных растворах, (ƒ)

Ионы	Ионная сила (I) раствора
	0,0005	0,001	0,01	0,02	0,1	0,2	0,3	0,5	1,0
	0,98	0,97	0,91	0,90	0,87	0,81	0,80	0,79	0,85
N,,, ,, ,,,	0,98	0,96	0,90	0,87	0,75	0,67	0,62	0,55	0,44
,,	0,98	0,96	0,90	0,87	0,76	0,68	0,63	0,56	0,46
,	0,98	0,96	0,90	0,87	0,77	0,73	0,70	0,67	0,63
Pb^2+, , , , , ,	0,90	0,87	0,66	0,62	0,36	0,29	0,25	0,22	0,18
Sr^2+, Ba^2+, Hg^2+^, S^2-	0,90	0,87	0,67	0,63	0,38	0,30	0,26	0,24	0,20
Ca^2+, Cu^2+, Zn^2+, Fe^2+	0,90	0,87	0,68	0,64	0,41	0,33	0,28	0,25	0,21;
Mg^2^+, Be^2+	0,91	0,87	0,69	0,65	0,45	0,37	0,34	0,28	0,23
	0,80	0,73	0,40	—	0,10	—	—	—	—
Al^3+, Fe^3+, Cr^3+	0,80	0,74	0,45	—	0,18	—	—	—	—

Табл.1.10. Средние значения водородного показателя биологических жидкостей

Объект	рН	Объект	рН
Дистиллированная вода в контакте с воздухом	5,6	Желудочное содержимое через 45 мин после завтрака	1,5÷2,0
Морская вода	8,0	Кожа (внутриклеточная жидкость	6,6÷6,9
Молоко	6,6÷6,9	Печень - клетки в центре долек	7,1÷7,4
Сыворотка крови	7,35÷7,45	Моча	4,8÷7,5
Артериальная кровь	7,36÷7,42	Содержимое тонкого кишечника	7,0÷8,0
Венозная кровь	7,26÷7,36	Кал	7,0÷7,5
Спинномозговая жидкость	7,35÷7,45	Водянистая влага глаз	7,4
Слёзная жидкость	7,4	Слюна	6.35÷6,85
Чистый желудочный сок	0,9	Сок поджелудочной железы	7,5÷8,0
Желчь в протоках	7.4÷8,5	Желчь в пузыре	5,4÷6,9

Табл. 1.11. Константа автопротолиза (ионное произведение) воды при различных температурах

t,^0 C	K	t,^0 C	K	t,^0 C	K
0	0,11^.10^-14	30	1,48^.10^-14	60	9,55^.10^-14
5	0,17^.10^-14	35	2,09^.10^-14	70	15,8^.10^-14
10	0,30^.10^-14	37	2,4^.10^-14	80	25,8^.10^-14
15	0,46^.10^-14	40	2,95^.10^-14	90	38,8^.10^-14
20	0,69^.10^-14	50	5,50^.10^-14	100	55,0^.10^-14
25	1,0^.10^-14

Табл. 1.12. Характеристика кислотности слабых электролитов в водных растворах 298К (25⁰С)

Кислота	Показатель кислотности pKa=-lgKa		Константа кислотности Ka
СН2ОНСНОНСООН (глицериновая)	3,52		3,0.10^-4
СН3СНОНСООН (молочная)	3,83		1,48∙ 10^-4
Н6С4О6 (винная)	3,04		9,12∙ 10^-^4
Аскорбиновая	4,04		9,12∙ 10^-^5
Глюконовая	3,86		1,38∙ 10^-^4
Бензойная	4,20		6,31 ∙ 10^-^5
СбН5ОН (фенол)	10,0		10^-10
ННb (гемоглобин)	8,20		6,31 ∙ 10^-^9
HHb—О2 (оксигемоглобин)	6,95		1,12∙ 10^-^7
H3PO4	2,14		7,24 ^.10^-3
H2PO4^-	7,21		6,16^. 10^-8
HPO4^2-	12,34		4,57^. 10^-^13
H2S	6,98		1,07^.10^-7
HCN	9,0	1∙10^-9
Н2O2	11,62	2,4^. 10^-12
СO2 + Н2O (H2CO3)	6,37	4,26∙10^-7
	10,33	4,68∙10^-11
НСООН	3,75	1,79∙ 10^-4
СН3СООН	4,76	1,74∙10^-5
Н2С2O4	1,19	6,46∙10^-2
НС2	4,21	6,16∙10^-5
С2Н5СООН	4,87	1,35∙10^-5
Кислота	Показатель кислотности pKa=-lgKa	Константа кислотности Ka
С2Н5ОН	>15	<10^-15
Ca^2+aq	12,77	1,70∙10^-13
НСl	-7	10^7
NH4OH	9,24 (рКb =4,76)	5,75^.10^-10 (Кb = 1,8^.10^-5)

Табл. 1.13. Константы растворимости некоторых малорастворимых солей и гидроксидов при 298К (25⁰С)

Вещество	Ks	Вещество	Ks
Al(OH)3	1,0 ∙ 10^-32	Li2CO3	3,98 ∙ 10^-3
AuBr	5,0 ∙ 10^-^17	Li3PO4	3,2 ∙ 10^-9
AuCl	2,0 ∙ 10^-^13	MgCO3	4,0 ∙ 10^-5
BaCO3	4,0 ∙ 10^-10	Mg(OH)2	6,0 ∙ 10^-10
BaC2O4	1,1 ∙ 10^-7	Mg3(PO4)2	1,0 ∙10^-13
BaCrO4	1,2∙ 10^-10	MnCO3	1,8 ∙ 10^-^11
BaF2	1,1 ∙ 10^-6	Mn(OH)2	4,5 ∙ 10^-13
Ba(OH)2	5,0 ∙ 10^-3	MnS	2,5 ∙ 10^-10
Ba3(PO4)2	6,0 ∙ 10^-39	PbBr2	9,1 ∙ 10^-6
BaSO3	8,0∙ 10^-7	PbCl2	1,6 ∙ 10^-5
BaSO4	1,1∙10^-10	Pbl2	1,1 ∙ 10^-9
CaCO3	3,8 ∙ 10^-9	PbCO3	7,5 ∙ 10^-14
CaC2O4	2,3 ∙ 10^-9	PbC2O4	4,8 ∙ 10^-10
CaC4H4O6	7,7 ∙ 10^-7	PbCrO4	1,8 ∙ 10^-14
CaF2	4,0 ∙ lO^-11	Pb(OH)2	1,1 ∙10^-20
Ca(OH)2	5,5 ∙ 10^-6	Pb3(PO4)2	7,9 ∙ 10^-43
Ca(H2PO4)2	1,0 ∙ 10^-3	PbS	2,5 ∙ 10^-27
CaHPO4	2,7 ∙ 10^-7	PbSO4	1,6 ∙10^-8
Ca3(PO4)2	2,0 ∙10^-29	Sr(OH)2	3,2 ∙10^-4
CaSO3	3,2 ∙ 10^-7	SrC2O4	1,6 ∙ 10^-7
CaSO4	2,5 ∙ 10^-5	Sr3(PO4)2	1,0 ∙10^-31
CdCO3	1,0 ∙ 10^-12	SrSO3	4,0 ∙ 10^-8
CdC2O4	1,5 ∙ 10^-8	SrSO4	3,2 ∙ 10^-7
CdS	1,0 ∙ 10^-29	AgCN	1,4^.10^-16
Cr(OH)3	6,3 ∙ 10^-31	AgBr	5,3 ∙10^-13
Cu(OH)2	5,0 ∙ 10^-20	AgCI	1,78 ∙ 10^-10
Ag2S	9 ^.10^-50

Табл. 1.14. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 298К (25⁰С)

М^n^+	Лиганд	Константа
Al^3+	OH ^–	K1-4= 1∙10 ^– 33
Zn^2+	OH ^–	K1-4= 7,0^.10^-16
Cu^2+	OH ^–	K1-4= 2,75∙10 ^–15
Cr^3+	OH ^–	K1-4= 1,26∙10 ^–30
Cd^2+	OH ^–	K1-4= 2∙10 ^–9
Zn	(H2O)	K1-4= 2,1∙10 ^–10
Ag^+	NH3	K1-2= 5,9∙10 ^–8
Cd^2+	NH3	K1-4= 7,0^.10^-8
Co^2+	NH3	K1-6= 8,5∙10 ^–6
Co^2+	NH3	K1-6= 4,1∙10 ^–5
Co^3+	NH3	K1-4= 6,2∙10 ^–36
Cu^2+	NH3	K1-4= 2,1^.10^-13
Hg^2+	NH3	K1-4= 5,0∙10 ^–20
Ni^2+	NH3	K1-4= 3,4∙10 ^–8
Zn^2+	NH3	K1-4= 4,0^.10^-10
Al^3+	F ^–	K1-6= 2,1∙10 ^–21
Fe^3+	F ^–	K1-6= 9,3^.10^-8
Bi^3+	Br ^–	K1-6= 3,0∙10 ^–10
Hg^2+	Br ^–	K1-4= 2,0^.10^-22
Pt^2+	Br ^–	K1-4= 3,2∙10 ^–21
Bi^3+	Cl ^–	K1-6= 3,8∙10 ^–7
Pt^2+	Cl ^–	K1-4= 1∙10 ^–16
Hg^2+	Cl^-	К1-4 = 8,5^.10^-16
Bi^3+	I ^–	K1-6= 7,98∙10 ^–20
Hg^2+	I ^–	K1-5= 1,5∙10 ^–30
Pb^2+	I ^–	K1-4= 1,2∙10 ^–4
Cd^2+	I ^–	K1-5= 7,1∙10 ^–6
Hg^2+	I ^–	K1-4= 1,48∙10 ^–30
Hg^2+	CN^-	К 1-4 = 4,0^.10^-42
Ag^+	CN^–	K1-2= 1,4^.10^-21
Cd^2+	CN^–	K1-4= 7,8∙10 ^-18
Co^2+	CN^–	K1-6= 8,1∙10 ^–20
Co^3+	CN^–	K1-6= 1∙10 ^–64
Cu^+	CN^–	K1-4= 5,0^.10^-31
Fe^2+	CN^–	K1-6= 1,0^.10^-36
Fe^3+	CN^–	K1-6= 1,0^.10^-31
Ni^2+	CN^–	K1-4= 1,1^.10^-8
Ag^+	SCN^–	K1-2= 5,9∙10 ^–9
Bi^3+	SCN^–	K1-6= 5,9∙10 ^–5
Co^2+	SCN^–	K1-3= 1,6∙10 ^–2
Cu^2+	SCN^–	K1-3= 3,0∙10 ^–7
Fe^3+	SCN^–	K1-6= 5,9∙10 ^–4
Hg^2+	SCN^–	K1-4= 6,3∙10 ^–22
Ag^+	S2O3^2-	K1-3= 1,1^.10^-13
Cd^2+	S2O3^2-	K1-3= 6,3∙10 ^–^9
Cu^+	S2O3^2-	K1-3= 1,9∙10 ^–^14
Pb^2+	S2O3^2-	K1-4= 6,3∙10 ^–^8
Hg^2+	СN^-	K1-4= 4∙10 ^–42
Ag^+		K1-3= 1∙10 ^–9
Cu^+		K1-3= 4,4∙10 ^10–
Hg^2+		K1-3= 1,1∙10 ^–25
Ag^+		K1-2= 1,5∙10 ^–3
Cd^2+		K1-3= 1,5∙10 ^–4
Al^3+		K1-3= 5,0∙10 ^–17
Cr^3+		K1-3= 3,6∙10 ^–16
Fe^3+		K1-3= 6,3∙10 ^–21
Ca^2+	Серин	K1≈0,32
Co^2+	Серин	K1= 1 ∙10 ^–8
Cu^2+	Серин	K1-2= 2,83∙10 ^–15
Mg^2+	Пролин	K1 > 10 ^–4
Mn^2+	Пролин	K1-2= 3,16∙10 ^–6
Fe^2+	Пролин	K1-2= 5,01∙10 ^–9
Co^2+	Пролин	K1-2= 5,01∙10 ^–10
Cu^2+	Пролин	K1-2= 1,58∙10 ^–17
Zn^2+	Пролин	K1-2= 6,31∙10 ^–11
Mn^2+	Лизин	K1= 10 ^–2
Fe^2+	Лизин	K1= 3,16 ∙10 ^–5
Co^2+	Лизин	K1-2= 1,68 ∙10 ^–7
Ni^2+	Лизин	K1-2= 1,58 ∙10 ^–9
Cu^2+	Лизин	K1-2= 2,0 ∙10 ^–14
Zn^2+	Лизин	K1-2= 2,51∙10 ^–8
Mn^2+	Гистидин	K1-2= 1,82∙10 ^–8
Fe^2+	Гистидин	K1-2= 5,01∙10 ^–10
Co^2+	Гистидин	K1-2= 1,38 ∙10 ^–14
Ni^2+	Гистидин	K1-2= 1,26∙10 ^–16
Cu^2+	Гистидин	K1-2= 4,68∙10 ^–19
Zn^2+	Гистидин	K1-2= 1,32∙10 ^–13
Al^3+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 3,2∙10 ^–17
Ba^2+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 1,7∙10 ^–8
Bi^3+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 4,0∙10 ^–28
Ca^2+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 2,6∙10 ^–11
Cd^2+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 3,5∙10 ^–17
Co^2+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 4,9∙10 ^–17
Co^3+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 2,5∙10 ^–41
Cr^3+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 4,0∙10 ^–21
Cu^2+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 1,6∙10 ^–19
Fe^3+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 5,9∙10 ^–25
Hg^2+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 1,6∙10 ^–22
Mg^2+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 7,6∙10 ^–10
Mn^2+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 9,1∙10 ^–15
Pb^2+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 9,1∙10 ^–19
TI^+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 2,9∙10 ^–7
TI^3+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 1,6∙10 ^–38
Zn^2+	ЭДТА^4 –-ион	K1= 5,5∙10 ^–17
Ca^2+	Тартрат-ион	K1-4= 9,8∙10 ^–10
Fe^3+	Тартрат-ион	K1-4= 1,4 ∙10 ^–12
Ca^2+	Цитрат-ион	K1= 2,1∙10 ^–5
Mg^2+	Цитрат-ион	K1= 1,1∙10 ^–4
Cu^2+	Цитрат-ион	K1= 1,3∙10 ^–6
Hg^2^+	Цитрат-ион	K1= 1,3∙10 ^–11
Mg^2+	Глицинат-ион	K1-2= 3,5∙10 ^–7
Ca^2+	Глицинат-ион	K1= 4,2∙10 ^–2
Mn^2+	Глицинат-ион	K1-2= 3,6 ∙10 ^–4
Fe^2+	Глицинат-ион	K1-2= 1,6∙10 ^–8
Co^2+	Глицинат-ион	K1-2= 3,3^.10^-^9
Ni^2+	Глицинат-ион	K1-2= 2,7∙10 ^–11
Cu^2+	Глицинат-ион	K1-2= 2,6∙10 ^–16
Zn^2+	Глицинат-ион	K1-2= 1,1∙10 ^–10
Mn^2+	Цистеинат-ион	K1= 7,94∙10 ^–5
Fe^2+	Цистеинат-ион	K1-4= 1,7∙10 ^–12
Co^2+	Цистеинат-ион	K1-2= 1,26∙10 ^–17
Ni^2+	Цистеинат-ион	K1-2= 5,01∙10 ^–20
Zn^2+	Цистеинат-ион	K1-2= 2,0∙10 ^–19
Mg^2+	Аспарагиновая к-та	K1= 3,72∙10 ^–5
Co^2+	Аспарагиновая к-та	K1-2= 6,61∙10 ^–11
Ca^2+	Аспарагиновая к-та	К1-2=2,51^.10^-2
Cu^2+	Аспарагиновая к-та	K1-2= 4,47∙10 ^–16
Zn^2+	Аспарагиновая к-та	K1-2= 7,08∙10 ^–11
Mg^2+	Глутаминовая к-та	K1= 1,26∙10 ^–2
Ca^2+	Глутаминовая к-та	K1= 8,91∙10 ^–3
Mn^2+	Глутаминовая к-та	K1= 5,01∙10 ^–4
Fe^2+	Глутаминовая к-та	K1= 2,51∙10 ^–5
Co^2+	Глутаминовая к-та	K1-2= 3,47∙10 ^–9
Ni^2+	Глутаминовая к-та	K1-2= 4,57∙10 ^–11
Cu^2+	Глутаминовая к-та	K1-2= 3,98∙10 ^–15
Zn^2+	Глутаминовая к-та	K1-2= 3,47∙10 ^–10
Ni^2+	Салицилат-ион	K1-2= 1,8 ∙10 ^–12
Cu^2+	Салицилат-ион	K1-2= 2,0∙10 ^–21
Co^3+	Салицилат-ион	K1-2= 3,8∙10 ^–12
Fe^3+	Салицилат-ион	K1-3= 5,4∙10 ^–37
Mg^2+	Глицил-глицин	K1= 8,7∙10 ^–2
Ca^2+	Глицил-глицин	K1= 5,75∙10 ^–2
Mn^2+	Глицил-глицин	K1= 7,08 ∙10 ^–3
Co^2+	Глицил-глицин	K1-2= 1,32∙10 ^–6
Cu^2+	Глицил-глицин	K1-2= 2,19∙10 ^–12
Zn^2+	Глицил-глицин	K1-2= 2,69∙10 ^–7
Mg^2+	Аспарагин	K1-2= ∙10 ^–4
Mn^2+	Аспарагин	K1-2≈ 3,2∙10 ^–5
Fe^2+	Аспарагин	K1-2= 3,16 ∙10 ^–19
Co^2+	Аспарагин	K1-2= 7,41∙10 ^–9
Ni^2+	Аспарагин	K1-2= 2,51 ∙10 ^–11
Cu^2+	Аспарагин	K1-2= 1,26 ∙10 ^–15
Zn^2+	Аспарагин	K1-2= 2,0 ∙10 ^–9
Mn^2+	Гли-Гли-Гли	K1= 3,89 ∙10 ^–2

Табл. 1.15. Стандартные восстановительные (редокс) потенциалы при 298К (25⁰С)

Полуреакция	φ^0
Ag^+ + e^– Ag↓	+0,80
[Ag(NH3)2] + e^– Ag↓+2NH3	+0,373
AgCl+ e^– Ag↓+	+0,283
Au+ + e^– Au↓	+ 1,68
Au^3+ + 2e^–	+ 1,41
Au^3+ +3e^– Au↓	+ 1,50
Br2+ 2e^– 2	+ 1,07
HBrO + + 2e^– + H2O	+ 1,34
Br +5+ 4e^– HbrO +2H2O	+ 1,45
Cl2+ 2e^– 2	+ 1,36
+ e^–	+ 1,81
+ 2e^– Co↓	-0,29
+ 3e^– Co↓	+0,46
Cr^3+ + e^– Cr^2+	-0,41
+14 + 6e^– 2+7H2O	+ 1,33
[Cr(CN)6+ e^– [Cr(CN)6	-1,28
+ e^– Cu↓	+0,53
+ 2e^– Cu↓	+0,35
+ e^–	+0,16
F2 + 2e^– 2	+2,77
Fe^2+ + 2e^– Fe↓	-0,44
Fe^3+ + e^– Fe^2+	+0,77
2 + 2e^– H2	0,00
2 + 2e^– H2 (pH=7)	-0,414
2 + 2e^–	+0,91
+ 2e^– Hg↓	+0,85
+ 2e^– 2Hg	+0,80
I2 + 2e^– 2	+0,54
I+5+ 4e^– HIO + 2H2O	+ 1,14
HIO+ + 2e^– +H2O	+0,99
Mn^3+ + e^– Mn^2+	+ 1,51
Cd^2+ +2e^– Cd↓	-0,403
[Mn(CN)6+ e^– [Mn(CN)6	-0,24
Mn- + e^– Mn	+0,56
Mn- + 8 +5e^– +4H2O	+ 1,51
Mn- + 2H2O + 3e^– +4O	+0,60
[Mo(CN+ e^– [Mo(CN	+0,73.
N2+ 8+ 6e^– 2N	+0,26
+H2O + 2e^– +2O	+0,01
+ 3+ 2e^– +H2O	+0,94
+ 2 +e^– +H2O	+0,80
+2+ e^– + H2O	+ 1,20
+ 2e^–	+0,88
+H2O+ e^– +2	-0,86
+4+ 3e^– NO + 2H2O	+0,96
++ e^– NO + H2O	+ 1,00
O2+4+ 4e^– 2H2O	+ 1,23
O2+4+ 4e^– 2H2O(pH =7)	+0,82
O2+2H2O+ 4e^– 4	+0,40
O2+2+ 2e^– H2O2	+0,68
H2O2+2+2e^– 2H2O	+ 1,77
O3+2+ 2e^– O2+ H2O	+2,07
O3+H2O+ 2e^– O2+2	+ 1,24
S+2+ 2e^– H2S	+0,17
S+ e^–	-0,48
++ 2e^– SO2+2H2O	+0,17
++ 2e^– +H2O	+0,22
+ 2e^– Mn	-1,18
PbO2++ 2e^– +H2O	+ 1,68
+ 2e^– 2	+0,09
+ 2e^– Sn↓	-0,14
+ 2e^–	+0,15
+ e^– Ti↓	-0,36
+ 2e^–	+ 1,25
+ 2e^– Zn↓	-0,76
+ 2e^– Zn↓+4NH3	-1,04

Табл. 1.16. Редокс-потенциалы биологических окислительно-восстановительных пар (25° С, РН = 7)

Окислительно-восстановительная пара	φ^0,в
O2 + 4/2Н2O	+0,82
Цитохром а3 Fe^3+/Fe^2+	+0,55
Гемоцианин Cu^2+/Cu^+	+0,54
-+3 /HNO2 + H2O	+0,42
Цитохром f Fe^3+/Fe^2+	+0,37
Цитохром a Fe^3+/Fe^2+	+0,29
Цитохром с Fe^3+/Fe^2+	+0,254
Цитохром c1 Fe^3+/Fe^2+	+0,21
Метгемоглобин/гемоглобин	+0,17
Миоглобин	+0,04
Фумарат + 2/сукцинат	+0,03
+ /НАДФ - Н	-0,324
СO2 + 2/	-0,42
Метиленовый синий + 2Н^+ /метиленовый синий	+0,01
Оксалоацетат + 2/малат	-0,17
Пируват + 2/лактат	-0,19
Ацетальдегид + 2/этанол	-0,20
ФАД + 2/ФАД - Н2	-0,22
+ /НАД-Н	-0,32
2/Н2	-0,42
Ацетат + СO2 + 2Н^+/пируват	-0,70

Табл. 1.17. Поверхностное натяжение жидкостей при 293 К

Вещество	σ ,Дж/м^2	Вещество	σ , Дж/м^2
Ацетон	23,70^.10^-3	Муравьиная кислота	37,58^.10^-3
Бензол	28,88^.10^-3	Уксусная кислота	27,80^.10^-3
Вода	72,75^.10^-3	Пентан	16,00^.10^-3
Гексен	18,42^.10^-3	Пиридин	38,00^.10^-3
Глицерин	59,40^.10^-3	Этиленгликоль	46,1^.10^-3
Метанол	22,61^.10^-3	Диэтиловый эфир	17,00^.10^-3
Этанол	22,03^.10^-3