6. Расчет изменения энергии Гиббса

Изменение энергии Гиббса реакции (1). Расчет представим таблицей 5 и графиком (рисунок 4). Обратим внимание на то, что не претерпевает разрыва при температуре фазового превращения в отличие от функций и . Это верно и следует из уравнения (10), записанного для температуры фазового перехода:

(10)

Таблица5-Расчетные значения реакции(III)

T, K
300	134454	181,222	54366,465	80087
325	135124	183,369	59594,962	75529
350	135804	185,385	64884,657	70920
364	136190	186,465	67873,406	68317
364	105590	102,391	37270,383	68320
375	105442	101,989	38245,743	67196
400	105096	101,097	40438,811	64657
425	104744	100,244	42603,501	62141
450	104389	99,432	44744,560	59645

Для анализа полученной зависимости нужно воспользоваться следующим дифференциальным уравнением:

(11)

В нашем расчете изменение энтропии реакции (1) во всем расчетном интервале температур меньше нуля. Следовательно, производная уравнения (11) положительна, что делает возрастающей функцией при росте температуры. Рисунок 4 это иллюстрирует.

Рисунок 4 - Зависимость изменения энергии Гиббса реакции (III) от температуры

7. Расчет константы равновесия

Константа равновесия реакции (III) определяется из уравнения (4). Расчет представим таблицей 6 и графиком (рисунок5).

Таблица 6–Расчетные значения реакции (III)

T, K			K(T)
300	80087	-32,109
325	75529	-27,953
350	70920	-24,372
364	68317	-22,574
375	67196	-21,553
400	64657	-19,442
425	62141	-17,586
450	59645	-15,942

Рисунок 5 – Зависимость реакции (III) от температуры

На рисунке 5 изображена логарифмическая зависимость константы равновесия реакции (III) по двум причинам: во-первых, этот график более нагляден; во-вторых, температурная зависимость константы равновесия реакции(III) – логарифмическая и описывается уравнением Вант-Гоффа:

(12)

Анализируя уравнение (12) применительно к реакции (1), подтверждаем результаты нашего расчета: константа равновесия должна быть возрастающей функцией при увеличении температуры, так как .