Вариант 4.

1. Вычислите теплоту образования озона из молекулярного кислорода, используя следующие данные: As₂O₃ + О₂ = As₂O₅ + 271 кДж (1);

3As₂O₃ + 2О₃ = 3As₂O₅ + 1096 кДж (2).

2. Вычислите теплотворную способность (в кДж/кг) серы, содержащей 4% негорючих примесей, если теплота образования SO₂ составляет 297 кДж/моль.

3. Равновесие реакции Н₂ + I₂ ↔ 2HI установилось при следующих концентрациях веществ: [Н₂] = 0,05 моль/л; [I₂] = 0,09 моль/л; [HI] = 0,15 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода.

4. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н₂О(г) ↔ СО? +Н₂(г) при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]_ИСХ. = 3 моль/л; [Н₂О]_ИСХ = 2 моль/л.

5. Вычислите массу хлорида натрия, содержащегося в растворе объёмом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.

6. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H₂SO₄ в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С.

7. Рассчитайте рН: 0,0100 М раствора муравьиной кислоты.

8. Образование золя сульфата бария происходит по реакции

3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄ + 2AlCl₃.

Написать формулу мицеллы золя BaSO₄ и определить, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к аноду.

Вариант 5.

1. Составьте термохимическое уравнение реакции сгорания серы, если известно, что при сгорании серы получили 16 г диоксида серы и при этом выделилось 73,15 кДж тепла.

2. Вычислите, сколько выделится теплоты при сгорании серы массой 12 г, если термохимическое уравнение реакции горения серы имеет вид S(тв) + О₂(г) = SO₂(r) + 296,9 кДж?

3. Как изменится скорость реакции 2NO(r) + О₂(г) = 2NO₂(r), если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза?

4. В системе А(г) + 2В(г) = С(г) равновесные концентрации равны:

[А] = 0,06 моль/л; [В] - 0,12 моль/л; [С] — 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.

5. Молярность раствора едкого калия равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислите массовую долю (%) КОН в этом растворе.

6. Найти массы воды и медного купороса CuSO₄x5H₂O, необходимые для приготовления одного литра раствора, содержащего 8% (масс.) безводной соли. Плотность 8%-ного раствора CuSO₄ равна 1,084 г/мл.

7. Рассчитайте рН 0,0100 М водного раствора фосфорной кислоты.

8. Составить схему строения мицеллы золя кремниевой кислоты в растворе силиката натрия.

Вариант 6.

1. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению РbО₂(тв) + Н₂(г) = РbО(тв) + Н₂О(г) + 182,8 кДж. Какое количество теплоты выделится или поглотится, если в реакцию вступило 3,36 л водорода при нормальных условиях?

2. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при образовании аммиака объёмом 448 л (н. у.), если протекает реакция:

ЗН₂(г) + N₂(r) = 2NH₃(r) + 92 кДж.

3. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 74,24 кДж/моль, а с катализатором - 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастё скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25°С?

4. Реакция протекает по уравнению 3А + В ↔ С. Концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Каково при этом изменение концентрации вещества В?

5. Сколько литров 0,8 М КОН следует добавить к 5 л 0,32 М КОН, чтобы получить 0,4 М раствор КОН?

6. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO₄x7H₂O. Вычислите массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (II) в растворе.

7. Рассчитайте концентрацию уксусной кислоты в винном уксусе (рН 2.80), полагая, что кислотность определяется только уксусной кислотой.

8. При пропускании избытка сероводорода в раствор AsCl₃ получили золь сульфида мышьяка As₂S₃. Определить знак заряда частиц золя и написать формулу мицеллы золя сульфида мышьяка.