Вариант 19.

1. К 500 мл 32%-ной (по массе) HNO₃ (ρ = 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля НМО₃ в полученном растворе?

2. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.

3. В 250,0 мл раствора содержится 0,1000 г NаОН. Вычислить рH и рОН раствора

4. Золь хлорида свинца был получен по реакции

Pb(NO₃)₂ + 2NaCl = PbCl₂+ 2NaNO₃.

Составить формулу мицеллы золя и определить, какой из электролитов был взят в избытке, если при электрофорезе частицы золя двигались к катоду (отрицательному электроду).

5. Реакция окисления глюкозы в организме может протекать так:

С₆Н₁₂О₆ (тв) + 6О₂ (г) = 6СО₂ (г) + 6Н₂О (ж),

Н = –2803 кДж.

Какое количество теплоты выделится при окислении 800 г глюкозы?

6. Вычислить тепловой эффект реакции получения гидроксида кальция из оксида кальция и воды, если стандартная энтальпия образования оксида кальция равна 635,7 кДж/моль, стандартная энтальпия образования воды равна 285,8 кДж/моль, а стандартная энтальпия образования гидроксида кальция равна986,8 кДж/моль.

7. Равновесие гомогенной системы 4НС1(г) + О₂ ↔ 2Н₂О(г) + 2С1₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:

[Н₂О]_р = 0,14 моль/л; [С1₂]_р = 0,14 моль/л; [НС1]_р = 0,20 моль/л; [О₂]_р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

8. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н?О(г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]_р = 0,004 моль/л; [Н₂О]_р = 0,064 моль/л; [СО₂]_р = 0,016 моль/л; [Н₂]_р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО?

Вариант 20.

1. Найти массу NaNO₃, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.

2. В каком объёме 1 М раствора и в каком объёме 1 н. раствора содержится 114 г А1₂(SО₄)₃?

3. Вычислить рОH 0,0118 %-ного раствора HCl.

4. При пропускании избытка сероводорода в раствор SbCl₃ получили золь сульфида сурьмы Sb₂S₃. Определить знак заряда частиц золя и написать формулу мицеллы золя сульфида сурьмы.

5. Вычислите ΔН о 298 хлорида аммония, если для реакции NH3 (г) + НС1(г) = NH4CI (к) ΔН о 298 = –176,93 кДж/моль

6. Можно ли использовать при стандартных условиях нижеприведенную реакцию для получения аммиака? NH4C1(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + Н2O(г) + NH3(г)

7. В гомогенной газовой системе А + В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

8. Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + О₂, равна 5х10^-4. Начальная концентрация [N₂O] = 6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N₂O.