Вариант 10.

1. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению СО₂(г) + 4Н₂(г) = СН₄(г) + 2Н₂О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

2. При какой температуре наступит равновесие системы

4НСl(г) + 0₂(г) ↔ 2Н₂О(г) + 2С1₂(г); ΔН = -114,42 кДж?

3. В гомогенной системе СО + С1₂ ↔ СОСl равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] — 0,2 моль/л; [С1₂] - 0,3 моль/л; [СОСl] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО.

4. Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + О₂, равна 5х10^-4. Начальная концентрация [N₂O] = 6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N₂O.

5. На нейтрализацию 50 см³ раствора кислоты израсходовано 25 см³ 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?

6. К 1 л 10%-ного раствора КОН (ρ = 1,092 г/см³) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора КОН (ρ = 1,045 г/см³). Объём смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

7. Рассчитайте рН 2·10-4 М раствора гидроксида кальция.

8. Составить схему строения мицеллы гидроксида железа (III) в растворе соляной кислоты.

Вариант 11.

1. Укажите, какие из двух реакций будет протекать самопроизвольно:

1. Fе(к) + А1₂О₃(к) = А1(к) + Fе₂О₃(к);

2. А1(к) + Fе₂О₃(к) = Fе(к) + А1₂О₃(к)?

2. Определите тепловой эффект реакции 1/2N₂ + 1/2О₂ = NO, используя значения ΔG°_NO и S°₂₉₈ реагирующих веществ.

3. Равновесие гомогенной системы 4НС1(г) + О₂ ↔ 2Н₂О(г) + 2С1₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:

[Н₂О]_р = 0,14 моль/л; [С1₂]_р = 0,14 моль/л; [НС1]_р = 0,20 моль/л; [О₂]_р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

4. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н?О(г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]_р = 0,004 моль/л; [Н₂О]_р = 0,064 моль/л; [СО₂]_р = 0,016 моль/л; [Н₂]_р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО?

5. Какой объём 96%-ной кислоты плотностью 1,84 г/см³ потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?

6. Для нейтрализации 42 мл H₂SO₄ потребовалось добавить 14 мл 0,3 н. щелочи. Определить молярность раствора H₂SO₄.

7. В 150,0 мл раствора содержится 0,0500 г азотной кислоты. Вычислить рН такого раствора. О

8. Составить схему строения мицеллы оловянной кислоты H₂SnO₃ в растворе станната калия K₂SnO₃.

Вариант 12.

1. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(ж); ΔН = -2,85 кДж? Зная тепловой эффект реакции, определите ΔG⁰₂₉₈ этой реакции.

2. Вычислите ΔН⁰, ΔS⁰ и ΔG°_T реакции, протекающей по уравнению

ТiO₂(к) + 2С(к) = Тi(к) + 2СО(г). Возможна ли реакция восстановления ТiO₂ углеродом при температурах 1000 и 3000К?

3. Константа равновесия гомогенной системы N₂ + ЗН₂ ↔2NH₃ при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.

4. Исходные концентрации [NO] и [С1₂] в гомогенной системе 2NO + С1₂ ↔ 2NOC1 составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

5. При охлаждении 300 г 15%-ного (по массе) раствора часть растворённого вещества выпала в осадок, и концентрация раствора стала равной 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества?

6. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3 н. раствора H₂SO₄ прибавить 125 см³ 0,2 н. раствора КОН?

7. В 500,0 мл раствора содержится.0,2500 г бромистоводородной кислоты. Вычислить рН такого раствора.

8. Какой из солей, NaCl, Na₂SO₄ или Na₃PO₄, потребуется больше для коагуляции золя гидроксида железа (III), частицы золя которого заряжены положительно?