- •III. Строение вещества
- •3.1 Свободная энергия Гиббса
- •3.3 Основы биоэнергетики
- •I. Химия и медицина
- •5.2 Термодинамика растворения.
- •Скорость растворения равна скорости кристаллизации. Растворы:
- •5.3 Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в воде.
- •Математическое выражение закона Нернста-Шилова
- •Условия образования осадка труднорастворимых электролитов
- •5.4 Коллигативные свойства растворов
- •Математическое описание эбулиоскопического закона
- •Применение гипертонических растворов в медицине
- •6.1 Теория электролитической диссоциации с. Аррениуса
- •6.2 Теории слабых и сильных электролитов
- •6.3 Электропроводность растворов электролитов
- •6.4 Роль электролитов в жизнедеятельности организма
- •7.1. Кислотность водных растворов и биологических жидкостей.
- •7.2 Буферные растворы.
- •Механизм буферного действия:
- •7.3 Буферные системы крови.
- •VII. Овр. Элементы термодинамики
- •IX. Физико-химия дисперстных систем и растворов вмс
- •16.1 Дисперсные системы и их классификация.
- •16.2 Получение и очистка коллоидных растворов.
- •Методы очистки золей: диализ, электродиализ, ультрафильтрация.
- •16.3 Строение мицеллы лиофобных золей.
- •16.5 Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.
- •17.1 Общая характеристика вмс
- •17.2 Набухание и растворение вмс
- •VIII. Физико-химия поверхностных явлений
- •15.1 Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •15.2 Адсорбция и ее виды
- •15.3 Адсорбция на границе жидкость-газ
- •15.4 Адсорбция на твердых адсорбентах
- •15.5 Хроматография
- •V. Химическая кинетика
- •9.1 Понятие о скорости и механизме химических реакций.
- •9.2 Кинетические уравнения простых и сложных реакций.
- •9.3 Влияние температуры на скорость химических реакций
- •10.1 Катализ и катализаторы
- •10.2 Кинетика ферментативных реакций.
- •Кинетическое уравнение реакции 1-го порядка
- •IV. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики
- •1.1 Основные понятия химической термодинамики
- •1.2 Первый закон термодинамики
- •1.3 Термохимия
- •2.1 Понятие о самопроизвольных и несамопроизвольных процессах. Термодинамическое равновесие.
- •2.2 Второй закон термодинамики.
- •2.3 Термодинамическое и статистическое толкование энтропии. Применимость второго закона к биосистемам.
- •4.1 Химическое равновесие, его кинетическое и термодинамическое описание.
- •4.2. Смещение химического равновесия (принцип Ле Шателье).
- •4.3. Равновесие в биосредах.
- •Химия s-элементов
- •Химия р-элементов
- •Химия d-элементов
- •Триада железа
IX. Физико-химия дисперстных систем и растворов вмс
Коллоидная химия
16.1 Дисперсные системы и их классификация.
Коллоидная химия – это химия дисперсных систем.
Дисперсными называются микрогетерогенные системы, в которых микроскопические частицы дисперсной фазы равномерно распределены в дисперсионной среде.
Классификация дисперсных систем:
1) По величине частиц дисперсной фазы
Коллоиднодисперсные 10‾9< α< 10‾7м
Грубодисперсные 10‾7< α < 10‾5м
2) По степени взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды
Под их взаимодействием понимают образование сольватных оболочек вокруг частиц дисперсной фазы
а) Системы, в которых сильно выражен эффект сольватации называются лиофильными (растворы ВМС и ПАВ). Они устойчивы; их образование протекает самопроизвольно.
б) Системы, в которых эффект сольватации отсутствуют, называются лиофобными (дисперсии металлов и труднорастворимых солей). Они не устойчивы; их образование протекает не самопроизвольно.
3) По отсутствию или наличию межмолекулярного взаимодействия между частицами дисперсной фазы
а) свободнодисперсионные – частицы не связаны между собой и свободно перемещаются (аэрозоли, лиозоли)
б) связнодисперсные – частицы связаны между собой; их движение затрудне-но (гели, студни)
4) По агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
Дисперсионная среда |
Дисперсная фаза |
Тип системы
|
Примеры
| |||
Аэрозоли |
Ж
Т
|
Ж/Г |
Туманы, облака, аэрозоли жидких лекарственных препаратов
| |||
Г |
Т/Г
|
Дым, пыль, порошки, аэрозоли твердых лекарств
| ||||
|
|
|
| |||
|
|
|
|
Лиозоли
ж |
Г Ж Т |
Г/Ж Ж /Ж Т/Ж |
Жидкие пены
Эмульсии: молоко, лекарственные эмульсии, кремы Коллоидные растворы (золи), суспензии
|
Солидозоли
т |
Г Ж Т |
Г/т Ж/Т Т/Т |
Твердые пены: хлеб, пемза, активированный уголь Жемчуг, опал Цветные стекла, минералы, сплавы
|
Согласно современным представлениям, любое твердое тело – это высокодисперсная система, так как размеры дефектов кристаллических решеток соответствуют размерам коллоидных частиц.
16.2 Получение и очистка коллоидных растворов.
Для получения коллоидных растворов (золей) используют:
1)метод диспергирования
2)метод конденсации
Метод диспергирования – дробление крупных частиц до коллоидной степени дисперсности.
Диспергирование можно осуществлять различными путями:
а) механическое дробление (шаровые, коллоидные мельницы);
б) электрическое распыление в вольтовой дуге (получение золей Au, Ag, Pt и других металлов);
в) действие ультразвука;
г) метод пептизации, заключается в дроблении свежеприготовленных осадков на отдельные коллоидные частицы при добавлении небольшого количества электролита-пептизатора в раствор.
Различают адсорбционную и химическую пептизацию. При адсорбционной пептизации ионы электролита-пептизатора адсорбируются на поверхности частиц осадка, сообщая им одноименный электрический заряд и способствуя переходу во взвешенное состояние.
При химической пептизации электролит-пептизатор, образуется в результате химической реакции, протекающей в растворе.
Пептизация имеет большое биологическое значение: рассасывание атеросклеротических бляшек, почечных и печеночных камней происходит под воздействием лекарственных препаратов-пептизаторов.
Метод конденсации – соединение атомов, молекул или ионов в агрегаты коллоидной степени дисперсности.
Конденсация: химическая, физическая.
В основе химической конденсации лежат химические реакции, протекающие с образованием труднорастворимых соединений.
• ОВР 2H[AuCl4] + 3 H2O2 → 2 Au ↓+ 8 HCl + 3 O2 получение дисперсии радиоактивного золота для лечения онкологических заболеваний
• гидролиз FeCl3 + 3 H2O ↔ Fe(OH)3↓ + 3 HCl
• ионный обмен AgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3 Получение протаргола (сильнодействующего антисептика)
Получение дисперсных систем методом физической конденсации выполняют:
• путем замены растворителя: в истинный раствор добавляют жидкость, в которой растворенное вещество практически не растворимо;
• понижением температуры или повышением давления паров и газов, приводящим к их конденсации. Так в природе образуются туманы и облака.
В условиях организма превалирующим является конденсационный метод. Одним из немногих примеров образования дисперсных систем методом диспергирования является эмульгирование жиров в кишечнике.